高三化学反应速率化学平衡练习题.docx

1、高三化学反应速率化学平衡练习题化学反应速率、化学平衡一、选择题（本题包括 8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1.100ml 6molL H 2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A. Na2SO4（s） B. NaOH C. K2SO4 溶液 D. （NH4）2SO4（s）2. 设C+CO2 2CO Q1 ,反应速率为 V1; N2+3H2- -2NH3+Q2,反应速率为 5,对于上述反应，当温度升高时， V1和V 2的变化情况为 （ ）A .同时增大 B .同时减少C. V1增大，V2减小

2、D. V1减小，V2增大3. 以真空密闭容器中盛有 1 mol PCl 5加热到200 C时发生的如下反应：PC5（气）一 PC3（气） +C2（气），反应达平衡后，PC5所占体积分数为 M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5（气），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确 关系是 （ ）A . MN B . My B . XVy C. x=y D .不能确定二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个都

3、正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B .钢铁在潮湿的空气中容易生锈C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10. 将lmolS2和I mol O 2通入体积不变的密闭容器中， 在一定温度和催化剂作用下， 反应达到平衡时 SO3为0.3mol ,若此时移走 0.5mol O2和05mol SO2则反应达到新的平衡时， SO3的物质的量是( )A . 0.3mol B . 0.15molC.小于 0.15mol D.大于 0.15mol

4、而小于 0.3mol11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )A . NaOH固体 B .少量硫酸铜溶液C. H2O D . CH3 COONa 固体12.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM (g)+ bN (g) cW(g),达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5molL。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大 1倍，再达平衡时，测得 M气体的浓度为0.3mol / L。则下列叙述正确的是 ( )A.反应速率增大 B.平衡向右移动C . N的转化率提高 D . W的体积分数降低13.在恒温恒压的密闭容器中， 充入4L X

5、和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应： 4X (g) + 3Y(g) 2Q ( g) + nR (g)达到平衡时测得 X的转化率为25% ,此时混合气体的体积为 6.5L。则该反应方程式中的 n值是 ( )A . 8 B . 6 C . 5 D . 314. ( 05理综)右图是温度和压强对 X + Y=TZ反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气体C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D .上述反应的逆反应的 HO15. 可逆反应 2X + Y 2Z (g) ; H 。(4)

6、若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液 ，红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是 。如何用实验方法确认上述原 因: _。20.(本小题共16分)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：rcoCO2 原料耳 CO ( NH2) 2L H2 NH 3 J试解答下列问题：(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气 H2和CO2的生产过程1甲厂以焦炭和水为原料；2乙厂以天然气和水为原料;3丙厂以石脑油(主要成分为 C5 H12)和水为原料(2)按工业有关规定，利用原料所制得的原料气 H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气 NH 3 (换算成H2的物质

7、的量)和 CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？ 。(3) 写出合成尿素的化学方程式的热方程式(可逆的放热反应， CO ( NH2)2的反应热是127kJmol , CO(NH2) 2为固体、水是气体)，请设计工业合成尿素的条件四、本题包括2小题,共17分21.(本小题共6分)(1)某温度下，浓度都是I mol /L的两种单质气体 X和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式(2)298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2 (g)+

8、 3H2 ( g) 2NH3 (g); H= 92.4kJmol,在该温度下，取 I mol N 2 和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ ,其原因是22.(本小题共11分)5370C 1.01 10 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入 2molSO2、1molO2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：2SO2 (g) +。2 (g) = 2SO3 (g)达到平衡时，平衡气体中 SO3的体积分数为 0.91。试回答下列问题：(1)2L的密闭容器内，加入 0.8mol的H2工业上二氧化硫的

9、催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：(1)该反应的化学平衡常数表达式为(2)24.八、根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V(Hl)为 (3)反应达到平衡后，第 8分钟时：1若升高温度，化学平衡常数 K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确 (用图2中a-c的编号回答)2若加入2, H2浓度的变化正确的是 _ ，(用图2中d-f的编号回答)(4)反应达到平衡后，第 8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。(本小题共8分)某化学反应2A=B + D在四种不同条件下进行， B、D起始浓度为O,反应物A的浓度(mol/L )随反应时间(min)的

10、变化情况如下表：实验序号温度IC010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C10.600.500.500.500.500.503800C20.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空；(1)在实验1 ,反应在l0min至20 min时间内平均速率为 mol/(L min)(2) 在实验2, A的初始浓度c2= mol/L，反应经达平衡，可推测实 2中还隐含的条件是 .(3)设实验 3的反应速率为U 3，实验1的反应速率为U 1 ,贝U U 3 U 1

11、 ；(填、=、V = ,且 C3 1.0molL (填、=、).(4) 比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)计算题(本小题共11分)将N2和H?按一定比例混合，在相同状况下其密度是 H?的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的 0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中 N2和H2的体积比；(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量;(3)平衡时N2的转化率。19.化学反应速率、化学平衡同步训练答案二选择题(118小题每题4分,共72分)题号123456789答案CABDCDB

12、DB题号101112131415161718答案CCDDDCCDADADAB针筒向里缩进，气体体积减小，气体、溶液颜色变浅。气体、溶液颜色接近无色 ，最终仍有气体，大约是原氯气的一半。2HCIO HCI+O2 , HCIo的减少,原平衡不断向右移动,C2减少,生成0?。理论上讲：2C2+2H2O4 HCI+O2。 In I氯水中的次氯酸对酚酞漂白 NaOH和氯水反应，溶液不再呈碱性酚酞褪色。 向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是原因，否则是原因。高温 催化剂 C+H2O CO+H2 CO+H2O=CO 2+H2高温 催化剂2CH4+H2O=CO+3H 2 CO+H2O= CO2

13、+H2高温 催化剂3C5H12+5H2O = 5CO+11H 2 CO+H 2O = CO2+H2丙。CO2+2NH 3CO(NH) 2+ H2O, N2 +3H2 2NH3,合并得计算关系式:-7 -CO2+3H2 Co(NH) 2 , (1)中 CO22H2 CO24H2 5CO2I6H2,可确定丙最接近 1 : 3。高压、催化剂、适宜的温度。21 3X2(g)+ Y 2(g) =2X3Y(g)该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即I mol N 2和3mol H 2生成NH 3小于2mol,因此放出的热量小于92.4kJ6 7 3 9 EGl tniin)22. (1)常压下，三氧化

14、硫的含量已达 91%,从成本考虑，没有必要再加压，(2)6%,137.5L (3)2.9123 (本题共12分)2(1)K = C(HI)C(H2) C(2)(2)0.167molL min(3)减小 Cf(4)见右图24.0.013 (2分)(2) 1.0 ,加入催化剂(2分)(3) ; (2分)吸热25.解：0.5mol混合气体中：28gmol N2)+2gmol H2)=0.5mol 6gmoln(N2)+ n(H 2) =0.5moln(N2)=0.1mol n(H2)=0.4mol V(N 2):V(H 2)= n(N 2): n(H 2) =1:4 (4 分)平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的 0.76倍，即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的 0.76倍N2+ 3H22NH3起始mol0.10.40变化mola3a2a平衡mol0.1 a0.4 3a2a0.1 a+0.4 3a + 2a=0.76 0 a=0.06平衡时 n（NH 3）=0.12 mol （4 分）平衡时的 N2转化率=amol0.1mol=60% （3分）答：略