11．有关晶体的下列说法中，正确的是（）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
12．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D．Mg→C→SO2
13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆
B．氯化铵受热易分解，可用作氮肥
C．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料
D．明矾易溶于水，可用作净水剂
14．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
选项
待提纯的物质
除杂的试剂
操作方法
A
NO2（NO）
O2
收集气体
B
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铁粉
过滤
D
KCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液
过滤
15．下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：
H++OH¯═H2O
B．将FeO溶解于足量稀HNO3中：
FeO+2H+=Fe2++H2O
C．Fe3+与I-反应的离子方程式为：
Fe3++2I-=Fe2++I2
D．SO2用过量NaOH溶液吸收：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
16．用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
17．下列有关工业生产的叙述中错误的是（）
A．电解氯化钠溶液制金属钠
B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
18．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（）
A．该元素属于第七周期 ⅢA族
B．该元素它具有+2、+4价
C．该元素为金属元素，性质与Pb相似
D．该同位家原子含有114个电子，184个中子
19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，
则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl－
C．向某溶液中先加入硝酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产
生，则原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA
C．0.1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
D．2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA
21．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 （）
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸褪色的原因可能是
5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
22．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A．加入KSCN显血红色的溶液：
Na+、NH4+、Cl﹣、S2-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液：
K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
D．通入足量SO2后的溶液：
Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣
23．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
.上述实验操作的正确顺序应是（）
A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①
24． 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A．
B．
C．
D．
25． 将5.6g铁粉全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体（ NOx）2.24L。
已知反应后溶液的c（H+）=0.2mol/L，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）
A．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红
B．原硝酸的物质的量浓度为2.2mol/L
C．反应后的溶液最多还能溶解0.06mol铁粉
D．2.24L 气体中含有NO和NO2
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题：
（本题包括5小题，共50分）
26．（9分）如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常
温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。
试解答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：
X，H；
（2）写出下列反应的化学方程式：
C＋D
E：
。
（3）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式：
。
（4）E→F的实验现象是，G的稀溶液与铜粉反应的离子方程式
。
27．（12分）五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5﹣3
+7﹣1
+6﹣2
+3
（1）Z离子的结构示意图为。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）．
a．简单离子的半径Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
d．Y的单质能与Z的氢化物反应生成Z单质
（3）已知WY3易升华，则WY3晶体的类型为（选填“分子”、
“原子”、“离子”或“金属”）晶体。
（4）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是WY3的水溶液，某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是，一段时间后，观察到试管中产生白色沉淀，发生反应的离子方程式是。
（5）T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为。
（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子中各原
子均达8电子稳定结构，试写出其结构式。
28．（11分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。
A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为单原子分子。
回答问题：
（1）G在周期表中的位置为。
（2）元素C、E、G形成的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）
（3）由B元素形成的最高价氧化物的化学式为。
（4）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可
溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为。
（5）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，
等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
，
这两种盐均含有的化学键类型为。
29．（8分）用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。
已知SO3的熔点
是16.8℃，沸点是445.8℃。
已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
【转化率＝（反应物减少的物质的量/反应物起始的物质的量）×100%】
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、________、________。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加
浓硫酸的顺序中，应采取的操作是。
（3）尾端球形干燥管的作用是。
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2
一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为。
（用含a、b的代数式填写）
30．（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下
列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，
无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两
种气体的化学方程式是；
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离
子符号）。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红
褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：
本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
1-5DAADD6-10CDCBA11-15BDCCD16-20DAABB
21-25CCCBB
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题：
（本题包括5小题，共50分）
26、（9分）
（1）NH4HCO3（1分）；C（1分）
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）
（4）无色气体变为红棕色（1分）3Cu+8H++2NO3-＝Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
27、（12分）
（1）
（1分）
（2）bd（2 分）
（3）分子（1分）
（4）氢氧化钠吸水放热，增大了OH﹣离子的浓度，有利于氨气的逸出（2 分）；
3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2 分）
（5）
（2 分）
（6）Cl﹣S﹣S﹣Cl（2分）
28、（11分）
（1）第三周期第ⅦA族（2 分）
（2）Cl->O2->Na+（2 分）
（3）N2O5（1分）
（4）Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O（2 分）
（5）H++HSO3﹣═SO2↑+H2O（2 分）；离子键、共价键（2分）
29、（8分）
（1）B；A；E（或C）（2分）
（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（2分）
（3）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差（2分）
（4）
%（2分）
30、（10分）
（1）Al （1分）
（2）①
（2分）；
②NO、CO2 （2分）
（3）Cu2+、Fe3+、H+ （3分）
（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2 （2分）
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