化学福建省福州市师大附中学年高一下学期期中考试试题实验班.docx

1、化学福建省福州市师大附中学年高一下学期期中考试试题实验班福建省福州市师大附中2017-2018学年高一下学期期中考试试题（实验班）时间：90分钟满分：100分3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷 （选择题，共50分）一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。1下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A过氧化钠的电子式： B次氯酸分子的结构式：HClOCC60和石墨互为同位素D具有10个中子的氧原子：2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A分散系的分类： 分

2、散系微粒直径B溶液是电中性的，而胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸3 结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（ ）A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电4 作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%， 产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（ ） ACPU半导体芯片与光导纤维是同种材料B水泥和

3、玻璃属于新型硅酸盐材料C水晶和陶瓷都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应5 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电6 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠溶于水7下列溶液中能用来鉴别SO2和CO2的是（ ）石灰水 酸性KMnO4 溴水 品红溶液 紫色石蕊试液A B C D8下列叙述正确的是 （ ）A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B氯气在氢气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白烟C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D钠投入水中，浮在水面上

4、熔化成小球，且产生氧气9某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ） A配置一定浓度的硫酸 B制备少量氨气 C制备并收集少量NO2气体 D制备少量氧气10下列说法正确的是（ ） A稳定性：HFHClHBrHI B原子半径：CNONaK D酸性：HClO4HBrO4 I2 IO3-D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA22常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 （ ） A加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl、S2-B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC0.1 molL1的NaOH溶液：K+、SiO32、NO3、SO42D通入足量S

5、O2后的溶液：Na+、NH4+、ClO、CH3COO23实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。.上述实验操作的正确顺序应是（ ）A B C D24将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.l molLl的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） ABCD25将5.6 g铁粉全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体(

6、NOx) 2.24 L。已知反应后溶液的c(H+)=0.2 mol/L，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则 下列有关判断正确的是（ ） A向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红 B原硝酸的物质的量浓度为2.2 mol/L C反应后的溶液最多还能溶解0.06 mol铁粉 D2.24 L气体中含有NO和NO2第卷 （非选择题 共50分）二、填空题：（本题包括5小题，共50分）26(9分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试解答下列各题：（1）写出下列物质的化学式：X

7、 ，H ；（2）写出下列反应的化学方程式：CD E： 。（3）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。（4）EF的实验现象是 ，G的稀溶液与铜粉反应的离子方程式 。27(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+53+71+62+3（1）Z离子的结构示意图为 。 （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号） a简单离子的半径 YZ b气态氢化物的稳定性Y比 Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 dY的单质能与Z的氢化物反应生成Z单质（3）已知WY3易升华，则W

8、Y3晶体的类型为 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体。（4）甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是WY3的水溶液，某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 ，一段时间后，观察到试管中产生白色沉淀，发生反应的离子方程式是 。 （5）T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外 层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为 。 （6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子中各原子均达8电子稳定结构，试写出其结构式 。 28(11分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元

9、素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ）；D形成的分子为单原子分子。回答问题： （1）G在周期表中的位置为 。（2）元素C、E、G形成的简单离子半径大小关系是 （用离子符号表示） （3）由B元素形成的最高价氧化物的化学式为 。 （4）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为 。（5）P和Q两

10、种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式： ，这两种盐均含有的化学键类型为 。 29(8分)用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。已知SO3 的熔点是16.8，沸点是445.8。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）Na2SO4+H2O+SO2【转化率（反应物减少的物质的量/反应物起始的物质的量）100%】 （1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从图2 AE装置中 选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。 、处连接的装置分别是_、_、_。 （2）从乙

11、处均匀通入O2 ，为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。 （3）尾端球形干燥管的作用是 。 （4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中SO2的转化率为 。（用含a、b的代数式填写）30（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种

12、气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 ；若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。【参考答案】第卷 （选择题，共50分）一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。1-5 DAADD 6-10 CDCBA 11-15 BDCCD 16-20 DAA

13、BB 21-25 CCCBB第卷 （非选择题 共50分）二、填空题：（本题包括5小题，共50分）26、（9分） （1）NH4HCO3 （1分）；C （1分） （2）4NH35O24NO6H2O （2分）（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2 （2分）（4）无色气体变为红棕色 （1分） 3Cu+8H+2NO3-Cu 2+2NO+4H2O （2分） 27、(12分) （1） (1分)（2）bd (2分)（3）分子 (1分) （4）氢氧化钠吸水放热，增大了OH离子的浓度，有利于氨气的逸出 (2分)；3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+ (2分)（5） (2分)（6）ClS

14、SCl (2分)28、(11分)（1）第三周期第A族 (2分)（2）Cl- O2- Na+ (2分)（3）N2O5 (1分) （4）Cr2O72+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O (2分)（5）H+HSO3SO2+H2O (2分)；离子键、共价键 (2分)29、(8分)（1）B；A；E（或C）(2分)（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 (2分)（3）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差 (2分) （4）% (2分)30、（10分）（1）Al (1分)（2） (2分)；NO、CO2 (2分)（3）Cu2+、Fe3+、H+ (3分)（4）2Fe2+ 3H2O2+ 4I- = 2Fe(OH)3 + 2I2 (2分)