高考化学最后一课辅导讲义.docx

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高考化学最后一课辅导讲义

化学考前最后一课

一、准确定位才能提升价值：

认清自己的所扮演的角色

高考是什么？

……高考是“一个是高素质的自我，一个精明的命题者，一个挑剔的阅卷者”三人斗智斗勇的游戏较量。

解答和书写时应时刻想到如下问题：

①这样写阅卷时能否看清?

②这是不是最佳角度?

标准答案会从哪个角度设置?

③这样的格式和布局是否有利于阅卷?

④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?

⑤专业术语、专用符号（名词）的运用是否符合阅读或使用习惯等等。

二、善用策略就是寻找捷径：

理综化学的答题策略

1、整体基本策略

1、先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

2、审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

选择题做完后一般不要轻易更改答案。

3、填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。

4、一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。

要做到遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。

5、若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

2、解选择题时的重点——审题

（1）注意选择题要求：

正确的还是错误的（或不正确的）

（2）NA相关考题需观察全面、细致：

与体积相关的是否为标准状态、气体；

（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：

反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。

等

（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。

元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。

（5）判断型选择题（“说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。

（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求

3、解“化学反应原理”题的注意事项

　　【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，不会出现偏、怪、难的问题，考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识。

再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

答题时注意：

（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”

（2）按要求书写“编号”或是“符号”

（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极

（4）图像注意关注：

①横坐标与纵坐标的意义；②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋势

（5）注意单位：

如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常不写单位

（6）热化学方程式书写的注意点：

聚集状态、△H正负、系数与△H数值间关系等

（7）排序时注意要求：

“从大（高）到小（低）”还是“从小（低）到大（高）”

4、解实验题时的注意事项

【答题策略】首先要通读全题，搞清楚实验目的，实验原理，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的，然后运用所学知识大胆迁移。

要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，然后根据问题依次解答即可。

同时特别提醒：

（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格

（2）注意化学用语的规范：

如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等

（3）注意答题的规范性：

如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等

5、元素或物质推断类试题

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；

（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。

若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：

读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。

突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

6、物质结构类试题

命题通常以课本基础知识为主，辅以一定的比较简单的推断，关键在于回答问题准确，考点一般比较固定，知识点以记忆为主，有少量计算（晶胞中微粒距离a、NA、密度ρ、配位数）等。

【答题策略】此类题一般难度不大，对课本知识要记忆熟练、准确，回答问题要有理论依据，比如熔沸点比较、电负性、第一电离能等，不要胡乱猜测，书写要规范清楚，看清题目中的要求（是排布式、排布图、价层电子等）。

三、多出妙手不如减少失误：

避免马虎、非智力因素失分

总体要求：

1、仔细审题，看完整个题目，看懂整体题目的意思，再做答。

2、书写要干净、清晰、规范，不乱写乱画，避免写连体字

3、恰当把握时间，不在某个题目上浪费过多时间。

4、题易不轻敌，难题不畏惧，大胆猜测，小心猜测，脑子要灵活，思维要开阔，能写多少写多少。

具体细节：

1、看清题目具体要求：

用笔在试卷中标出

关键词：

化学式、电子式、结构式、原子或离子结构示意图、名称、符号、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式、电池总反应方程式、编号（“符号”还是“代号”）、“序号”等、具体选项（ABCD\abcd）、正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，由大到小还是由小到大，填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。

限定词：

稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少、所有、全部、恰好、完全反应、充分反应等。

2、书写化学方程式时，分清是“==还是“

”，如一般盐水解方程式一定用“

”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“

”不能用“==”。

方程式书写：

配平（简化系数，不要有小数，热化学方程式可用分数）、条件（温度、压强、催化剂、溶剂、题中条件）、聚集状态（热化学方程+Q或-Q、化学平衡、溶解平衡）、H20（别忘记）

4、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”、短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；

5、数据有单位：

速率mol·L-1·s-1或mol/（L·S）气体摩尔体积L/mol，反应热kJ/mol，NA的单位mol-1，摩尔质量（g.mol-1）；没有单位的就不要写了，相对分子质量、相对原子质量无单位。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7.关键词或术语：

不要用错别字，实验仪器：

蒸馏（非硫、留、流）烧瓶、坩埚（非钳锅）、研钵

8.注意表达完整、准确：

滴定管（应说明酸式或碱式）、容量瓶（有规格）、试纸（若测气体应说明用蒸馏水润湿）

不用俗语：

打开分液漏斗的开关（活塞）、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）、气体走掉（逸出）等。

操作现象描述：

有取样、有过程、有现象、有判断或假设结果。

回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

9.周期表常见注意点：

周期大写族分A\B第VIII、第IVA等容易写错；

10.有机书写（检查是否少C少H原子）

苯环（苯、环己烯、环己二烯）、方程式小分子、N和H区别、下标明显、官能团（-CH3与CH3-）环状结构、键线式

11、注意题目中隐含性的限制条件。

如①酸性的无色透明溶液，②pH=0的溶液，③水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等

13、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。

22.4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

14、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

15、化学计算常犯错误如下：

看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用；

用关系式计算时，物质的量关系式不对；化合物相对原子质量算错；给出两种反应的量，没有考虑反应物过量；注意题中对有效数字的隐性要求；两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以相加，要看题目情景和要求；看清“转化率”、“百分含量”等具体要求。

计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量；速率计算注意：

体积1L还是2L,时间是min还是s等；气体的“体积分数”与“质量分数”的区别；

16、试题中小括号内的话，必须看（并非可有可无，往往很关键），仔细研究题中所给“已知信息”——资料、反应方程式、数据等。

17、mA（s）+nB（g）

pC（l）+qD（g）这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质（g）的化学计量数，看清s和g

18、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：

在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。

化学用语中文名称不能写错别字（见前述）。

酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。

19、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

20、化学考题难易结合，波浪型发展。

决不能认为前面的难，后面的更难！

有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。

如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。

再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

22、解推断题，实验题。

思维一定要开阔、活跃，联想性强。

切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。

积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

23、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

24、若有时间，仔细检查

a、看有无遗漏或没有做的题目，发现之后，应迅速完成。

b、检查各类题型的做答过程和结果，如有时间要全面复

c、查一遍，时间不够则重点检查。

d、检查的内容还应包括考生基本信息的检查，擦净答题纸上的零散痕迹或标记。

e、为了提高检验效率，检验宜“以粗为主”，“粗细结合”“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。

f、“细检查”则要检查运算结果的正确性。

四、蒙题无罪，不蒙最傻：

只有写了才有可能创造奇迹

基本原则：

利用题设条件，缩小范围，根据类型，以常见、常考、重点知识为主，大胆猜测，绝不留下任何空白。

1、选择：

会巧妙利用选项之间的矛盾和关系，排除法与概率统计并用，恰当猜测

2、填空：

不会做，照样可以得分。

①填物质：

名称、符号、药品、单质、化合物、结构式、电子式等

规律：

前20号元素加Fe、Zn、Cu、Ag、Ba、Br、I等元素

②填写：

理由、原因、现象、结论、作用等

③填操作：

气密性检查、实验设计、过滤、分液、配制溶液、滴定、气体收集、事故处理、尾气处理、溶液稀释等

④填选项：

是否、能不能、有没有、大小等⑤填方程式

⑥填反应类型、反应条件

⑦填数据或表达式：

浓度、各种分数、比值等⑧填仪器名称

化学考前最后一课

一、准确定位才能提升价值：

认清自己的所扮演的角色

高考是什么？

高考是十年寒窗的莘莘学子梦寐以求的梦想；

高考是人生路途中的一个驿站；

高考是“一个是高素质的自我，一个精明的命题者，一个挑剔的阅卷者”三人斗智斗勇的游戏较量。

从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。

规范解题时心中要装着三个人：

一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。

内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。

一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。

我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。

解答和书写时应时刻想到如下问题：

①这样写阅卷时能否看清?

②这是不是最佳角度?

标准答案会从哪个角度设置?

③这样的格式和布局是否有利于阅卷?

④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?

⑤专业术语、专用符号（名词）的运用是否符合阅读或使用习惯等等。

二、善用策略就是寻找捷径：

理综化学大题的答题策略

1、整体基本策略

1、先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

2、审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

选择题做完后一般不要轻易更改答案。

3、填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。

4、一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。

要做到遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。

5、若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

2、解选择题时的重点——审题

（1）注意选择题要求：

正确的还是错误的（或不正确的）

（2）NA相关考题需观察全面、细致：

与体积相关的是否为标准状态、气体；

（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：

反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。

等

（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。

元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。

（5）判断型选择题（“说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。

（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求

3、解“化学反应原理”题的注意事项

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。

试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　　【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。

总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。

再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

答题时注意：

（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”

（2）按要求书写“编号”或是“符号”

（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极

（4）图像注意关注：

①横坐标与纵坐标的意义；②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋势

（5）注意单位：

如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常写单位

（6）热化学方程式书写的注意点：

聚集状态、△H正负、系数与△H数值间关系等

（7）排序时注意要求：

“从大（高）到小（低）”还是“从小（低）到大（高）”

4、解实验题时的注意事项

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。

命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】首先要通读全题，搞清楚实验目的，实验原理，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的，然后运用所学知识大胆迁移。

要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，然后根据问题依次解答即可。

同时特别提醒：

（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格

（2）注意化学用语的规范：

如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等

（3）注意答题的规范性：

如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）

（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等

5、元素或物质推断类试题

　　该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：

推断元素或物质、写用语、判性质。

　　【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；

（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。

若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。

有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

　　无机框图推断题解题的一般思路和方法：

读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。

突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

6、有机推断类试题

　　命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。

设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：

一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。

另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。

至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。

推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

7、物质结构类试题

命题通常以课本基础知识为主，辅以一定的比较简单的推断，关键在于回答问题准确，考点一般比较固定，知识点以记忆为主，有少量计算（晶胞中微粒距离a、NA、密度ρ、配位数）等。

【答题策略】此类题一般难度不大，对课本知识要记忆熟练、准确，回答问题要有理论依据，比如熔沸点比较、电负性、第一电离能等，不要胡乱猜测，书写要规范清楚，看清题目中的要求（是排布式、排布图、价层电子等）。

三、多出妙手不如减少失误：

避免马虎、非智力因素失分

总体要求：

1、仔细审题，看完整个题目，看懂整体题目的意思，再做答。

2、书写要干净、清晰、规范，不乱写乱画，避免写连体字

3、恰当把握时间，不在某个题目上浪费过多时间。

4、题易不轻敌，难题不畏惧，大胆猜测，小心猜测，脑子要灵活，思维要开阔，能写多少写多少。

具体细节：

1、看清题目具体要求：

用笔在试卷中标出

关键词：

化学式、电子式、结构式、原子或离子结构示意图、名称、符号、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式、电池总反应方程式、编号（“符号”还是“代号”）、“序号”等、具体选项（ABCD\abcd）、正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，由大到小还是由小到大，填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。

限定词：

稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少、所有、全部、恰好、完全反应、充分反应等。

2、书写化学方程式时，分清是“==还是“

”，如一种盐水解方程式一定用“

”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“

”不能用“==”。

方程式书写：

配平（简化系数，不要有小数，热化学方程式可用分数）、条件（温度、压强、催化剂、溶剂、题中条件）、聚集状态（热化学方程+Q或-Q、化学平衡、溶解平衡）、H20（别忘记）

4、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”、短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；

5、数据有单位：

速率mol·L-1·s-1或mol/（L·S）气体摩尔体积L/mol，反应热kJ/mol，NA的单位mol-1，摩尔质量（g.mol-1）；没有单位的就不要写了，相对分子质量、相对原子质量无单位。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7.关键词或术语：

不要用错别字

实验仪器：

蒸馏（非硫、留、流）烧瓶、坩埚（非钳锅）、研钵

专业术语或名称：

褪（非腿）色、振（非震）荡、静（非净）置（制、止）、蘸（非粘）取、蓝（非兰）色、溶（