最新化学试题精选选自各地模拟试题和高考真题.docx
《最新化学试题精选选自各地模拟试题和高考真题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新化学试题精选选自各地模拟试题和高考真题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最新化学试题精选选自各地模拟试题和高考真题
2008年最新化学试题精选（选自各地模拟试题和高考真题）
*重庆理综
￥石家庄理综
#黄岗理综
%高考真题（包括天津理综、上海、江苏大综合）
一.选择题：
*1.下列叙述不正确的是
A.空气中的铅污染主要来源于汽车排放的废气
B.空气中的SO2主要来源于含硫燃料的燃烧
C.残留农药是食品污染物之一
D.乱扔废纸会形成白色污染
*2.下列叙述中正确的是
A.高温下铝能置换Fe2O3中的铁
B.煤是人类获取芳香烃的惟一来源
C.据实验测定苯分子中的单、双键是交替排列的
D.O3和O2互为同分异构体
￥3..纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
*4.生物降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废弃塑料对环境的
污染，PHB塑料就属于这种塑料，其结构简式为
下面有关PHB的说法不正确的是
A.PHB是高分子化合物
B.用CH3CH2CH（OH）COOH在一定条件下可以制得PHB
C.通过加聚反应可以制得PHB
D.PHB的降解过程有氧气参加反应
*5.下列叙述中正确的是
A.可以用KSCN溶液检验Fe2+B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.少量金属钠可以保存在水中D.用硬水洗衣服要消耗较多的肥皂
￥6.下列变化发生时，其对应的离子方程式正确的是
A.碳酸钡粉末中加入稀硫酸BaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2
通电
C.向漂白粉溶液中通入适量的SO2Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
D.用铂电极电解氧化镁溶液2Cl–=+2H2O═══Cl2↑+H2↑+2OH－
*7.医药学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合的Depudecin,该物质也曾从真菌里分离出来。
其结构简式如下:
下列关于该化合物的说法正确的是
A.该化合物的分子式C12H16O4
B.该化合物属于有机酯类
C.该化合物既可发生消去反应,也可被催化氧化生成醛
D.该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个
￥8.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入10g水后,固体全部溶解,下列判断正确的是
A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是不饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
￥9.如右图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是
①
②Fe3+③H+④NO⑤NO2
A.只有①B.只有①⑤C.只有②④⑤D.①②③⑤
￥10.中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是
A.利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，而不是CaCO3和MgCO3
B.利用键能数据判断晶体的熔点高低
C.根据相对原子质量判断元素的原子序数
D.根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢
￥11.常温下，在密闭容器中分别充入等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的
，则原混合气体可能是
A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.NO和O2
￥12.下列实验不能达到预期目的的是
代号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯与溴的非金属性强弱
B
测定Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性
比较硫与碳的非金属性强弱
C
AlCl3、MgCl2溶液中通过量氨气
比较镁与铝的金属性强弱
D
用同一电路测定等浓度的盐酸和某
一元酸溶液的导电性
比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
#13.下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
#14.下列说法正确的是
①水在溶液中作氧化剂时1mol水只能得到1mol电子②保持温度不变，在Na2CO3的不
饱和溶液中加Na2CO3粉末会使［Na+］/［CO32–］比值减小③在碱溶液中水解1mol该物质只消耗1molNaOH④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多
A.①④B.①②③C.②④D.①②
#15.下列除杂质的方法中正确的是
A.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
B.乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷
C.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏
D.溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液
#16.近年用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中由氢分子和质子形成H3+，其构型为正三角形，同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+，下列有关判断不正确的是
A.在液氢中有2H2══？
？
H3++H–过程发生，故液氢有微弱的导电性
B.H3+在液氢中可以形成H4+、H6+、H8+
C.H3+在液态氢中可以形成H5+、H7+、H9+
D.H3+的电子式为
#17..工业制取CuSO4不是直接用铜和浓H2SO4反应，而是将Cu和少量Ag的混合物浸在稀H2SO4中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节省能源④提高铜的利用率
A.②③B.①④C.①②③D.①②
#18.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为
A.Al、Mg、Si、ZnB.Al、Fe、Zn、Na
C.Al、Na、Cu、FeD.Al、Cu、Mg、Si、Mn
#19.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号
锌的质量（g）
锌的形状
温度（℃）
完全溶解于酸的时间（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
30
t1
E
2
薄片
35
50
F
2
颗粒
15
t2
G
2
粉末
15
t3
则下列说法正确的是
①t1=755②t2＞200＞t3③单位时间内消耗锌的质量mG＞mF＞mB
A.①②B.只有②C.全部正确D.①
￥20.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mol·L－1的醋酸溶液中水的电离度
B.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
C.物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度
D.物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH
￥21.取2.4g某元素的单质X，在一定条件下与氧气充分作用，得到8.8g化合物XO2，该元素在周期表中的位置为
A.第三周期第Ⅳ主族B.第二周期第Ⅳ主族
C.第二周期第Ⅴ主族D.第三周期第Ⅳ主族
*22.在某稀溶液中含有４molKNO3和4molH2SO4,往其中加入1.2mol金属铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A.8.96LB.17.92LC.22.4LD.26.88L
*23.体积相同，浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成５，则m与n的关系为
A.4m=nB.m=nC.m＜nD.m＞n
*24.某有机物分子中只含Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ四种元素，并且只有1个Ｎ原子。
已知该化合物中氢原子数为13，则碳原子数最少等于
A.6B.5C.4D.不能确定
*25.向下列物质逐滴加入AgNO3溶液，能够产生白色沉淀的是
A.CH3CH2ClB.KClO3溶液C.氯水D.KI溶液
%26.以下说法正确的是
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
%27.0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为
A.1%B.2%C.5%D.10%
%28.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A.30%B.
×100%C.26.5%D.
×100％
%29.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）
%30.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中
A.[HCOO－]＞[Na＋]B.[HCOO－]＜[Na＋]
C.[HCOO－]＝[Na＋]D.无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
%31.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O
%32.化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A.
B.
C.
D.
%33.L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学
奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L
–多巴酸碱性的叙述正确的是
A.既没有酸性，又没有碱性B.既具有酸性，又具有碱性
C.只有酸性，没有碱性D.只有碱性，没有酸性
%34.下列叙述正确的是
A同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
BⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C室温时，零族元素的单质都是气体
D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
%35.高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4
%36.充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是（原子量：
H1C12O16）
AC10H14BC11H16CC12H18DC13H20
%37.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量
C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量
%38.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于：
A0.0075mol•L－1B0.008mol•L－1C0.075mol•L－1D0.08mol•L－1
人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A酸性B碱性C氧化性D还原性
17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B它的分子式是C16H10N2O2
C该物质是高分子化合物
D它是不饱和的有机物
18．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A①②③B①②④C①③④D②③④
19．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
2NH4ClO4
N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。
下列对此反应的叙述中错误的是
A上述反应属于分解反应
B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
二.填空与实验：
*1.某同学测定带火星木条复燃时O2的体积分数的极限，实验记录如下：
V（O2）mL
60
40
20
10
V（空气）/mL
40
60
80
90
现象
木条
复燃
木条
复燃
木条有时
燃有时不燃
木条不燃
根据上表的实验记录，回答问题：
使带火星木条复燃的O2的体积分数最小约为_________。
用带火星木条检验集气瓶里是否集满O2（排空气集气法收集），若木条复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？
用什么方法可以收集到纯净的O2？
*2.用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中：
钠与水反应的化学方程式是：
____________。
试管中收集到的气体是___________。
当钠块较大，而烧杯中的水较少时，实验过程中除了发生上述反应外，还可能发生另一个反应，写出化学方程式：
_________________
*3.多巴胺是一种升高血压、加快心率的强
心剂，用于抢救休克病人。
合成多巴胺的流程为：
（1）反应①中另一种产物的分子式是_______________。
在反应②中，物质B的双键及硝基处发生的反应各属于什么类型的反应？
双键___________，硝基____________
（2）抗感冒药“新康泰克”的有效成分是伪麻黄碱：
多巴胺和伪麻黄碱都不易进入中枢神经系统，故无明显刺激中枢神经兴奋的作用，也不会上瘾。
冰毒的分子结构比伪麻黄碱少一个氧原子，冰毒能够进入中枢神经系统，引起中枢神经兴奋并上瘾。
写出冰毒的分子式__________。
分析上述三种物质的结构，推测冰毒为什么能够进入中枢神经系统。
____________________________
*4.根据下图推断填空
（1）C是_________，D是____________，G是____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸__________________；
G+NaOH溶液_____________________。
（3）单质C不跟冷浓硝酸反应的原因是_________________。
*5.在催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式是：
___________，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式：
__________。
￥6.人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与上图过程①的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。
其过程大体如下：
请写出用天然气制备氢气的化学方程式：
写出合成尿素反应的化学方程式：
某工厂以标准状态下的含CH489.6%的天然气100m3为原料经过上述过程，只生产NH4NO3，不生产尿素，若生产中氮元素无损失，求最多可制得NH4NO3化肥的质量。
￥7.在塑料中添加增塑剂，可以改善塑料的性能，减缓其老化进程。
在我们使用的所有塑料制品中，几乎都有增塑剂，有机物E和F就是常见的增塑剂，它们的相对分子质量相等，在工业上均可用乙烯和对二甲苯为原料通过下列途径合成：
请回答下列问题：
（1）写出反应⑤的化学方程式：
（2）A与B在一定条件下可以反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式。
（3）在反应③中，若条件控制不当会造成两分子A之间发生副反应，生成少量的环状化合物，则这副产物的结构简式为___________.
（4）①的反应条件是___________，在该条件下，会同时发生副反应，进而造成得到A中混有杂质，写出任意一种有机杂质的结构简式__________
￥8.右图甲是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙（仪器的上下端位置固定）的某装置进行实验.图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用___________
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___________（填代号）
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有___________.
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是___________
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为___________。
在这个实验中，试管M中的液体应选用___________，小匙上的固体应该选用___________。
￥9.我国有丰富的矿藏资源，从矿山开采出的矿石一般需经过物理或化学方法进行分离筛选才能进入应用领域。
如图是矿石静电分选装置的原理示意图。
将磷酸盐和石英的混合颗粒由传送带送至两个带电平行板上方的中部，经过水平匀强电场区域下落至A、B两桶中，
某次生产中，用上述方法选得的石英颗粒因含有杂质Fe2+而呈淡绿色，用加酸的方法难以将杂质除去，现欲用化学方法得到高纯度的二氧化硅，请简述提纯所用的试剂及操作。
提纯过程中有关的离子反应方程式为___________
若选得的磷酸盐矿石用于制造过磷酸钙化肥，还需要的主要原料是___________。
#10.下图是硫粉与铁粉反应的实验装置。
完成实验操作步骤，并回答下列问题：
Ⅰ.实验操作步骤如下：
（1）将硫粉和铁粉按物质的量之比1.1∶1充分混合。
（2）按装置图将仪器连接好。
（3）___________。
（4）将混合物均匀地放在硬质玻璃管内，并将5块小磁铁放在玻璃管的下端。
（5）接通电源，将电压指示盘调到35V，电炉丝很快发红，并引发左边混合物发生反应，关闭电源。
Ⅱ.问题：
（1）关闭电源后，反应仍继续进行的原因是__________；观察到的实验现象有_________。
（2）盛NaOH溶液装置的作用是___________。
（3）若将盛NaOH溶液中Ａ、Ｂ导管位置反接是否可以。
为什么？
#11.回答下列问题
（1）盐碱地不利于作物的生长是因为含NaCl、Na2CO3较多，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性试解释其原因并用化学方程式表示___________。
（2）①某地雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经过2小时后，再次测得pH为4.68，则其pH变小的原因是_________（用化学方程式表示）
②经调查该地区出现酸雨的原因是因为该地区有一大型火力发电厂，该发电厂是用含硫重油作燃料，此燃料燃烧产生大量SO2之故。
又知该地附近有丰富的石灰石矿，为了降低污染做到资源的综合作用，请提出你的方案。
#12A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两个取代基，并且这两个取代基处于邻位，A的相对分子质量为164，A不能使FeCl3溶液显色，但可被银氨溶液氧化成B，B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环，请回答下列问题
（1）B分子中的含氧官能团是___________、___________（填名称）
（2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是___________（填数字）
（3）符合上述条件的A有___________种（填数字）
（4）试写出其中的任意一种A及其对应的C的结构简式
A___________C___________.
#13.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般是指用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成电池装置，它可直接将化学能转化为电能。
当前发射的载人宇宙飞船是采用先进的甲烷电池为电源的，该电池以KOH溶液为电解质，其负极反应为：
CH4+10OH－－8e=
+7H2O。
①该燃料电池的总反应___________。
②当有2mol电子转移时，消耗标准状况下的O2有___________L。
③放电一段时间后，正极附近溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
%14.如图所示：
淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8）,B和C都不能发生银镜反应。
A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。
B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R-CH2-OH次之，R2CH-OH最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A______________________B_________________________C_____________________
D______________________E_________________________F_____________________
%15.在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）=________L，V（H2）=________L
⑵．若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）：
V（H2）=________
⑶．若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是________
%16.已知：
①.A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②.X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③.室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。
④.化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
⑴元素X是___________，Z是_____________
⑵写出③中的反应方程式：
________________________________
⑶写出④中的反应方程式：
________________________________
%17.昆虫能
升级会员 