名校协作体届高三上学期考试化学试题含答案.docx
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名校协作体届高三上学期考试化学试题含答案
2018学年第一学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效
4．考试结束后，只需上交答题卷
5．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16 Cl35.5S32Br80Li7Na23Mg24K39Cr52Fe56Cu64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于氧化物的是
A．NaClB．Al2O3C．H2SO4D．NaOH
2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是
A．B．C．D．
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2OHB．盐酸C．CO2D．Na
4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是
A．2Na＋S
Na2SB．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．S＋O2
SO2
5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是
A．KNO3B．NH4ClC．NaHSO4D．NaHCO3
6．下列说法不正确的是
A．二氧化氯可用于自来水的消毒B．氧化镁可用于制造耐高温材料
C．把固体炸药制成胶体能提高威力D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
7．下列表示正确的是
A．氯化镁的电子式：
B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型：
D．S2—的结构示意图：
8．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟
9．下列说法不正确的是
A．煤属于生物质能B．氢气是理想的绿色能源
C．地沟油可加工成航空煤油D．沼气属于可再生能源
10．下列方法不可以用来实验室制备气体的是
A．电解硫酸钠溶液制氢气B．双氧水和二氧化锰反应制氧气
C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气D．NH4HCO3受热易分解制CO2
11．下列说法正确的是
A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．l4CO2的摩尔质量为46D.
Cl、
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是
A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸钡和稀硝酸反应：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
X
Y
W
Z
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
则下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
Y＜Z
B．原子半径大小：
Y＞W
C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W
D．W可与X和Y形成的一种化合物发生反应
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
16．下列说法正确的是
A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-
B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
17．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法不正确的是
A．电池工作时，a是正极
B．电池工作时负极反应为：
Li﹣e﹣=Li+，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．在此电池中加入硫酸可增加导电性
18．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH－）相等
B．①②两溶液中水的电离程度相同
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①<②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>②
19．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
20．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
21．在一定温度下，10mL0.40mol·L−1H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10-2mol·L−1·min−1
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10-2mol·L−1·min−1
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol·L−1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
23．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是
A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中c（NH4+）>c（Cl－）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）
24．工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
④
①
③
②
下列说法不正确的是
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：
Mg2++Fe3++5OH-==Mg（OH）2↓+Fe（OH）3↓
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
25．无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈无色
3
取步骤2的上层溶液,加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸
有沉淀产生
4
将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A．不能确定的离子是③④⑥B．肯定没有的离子是②④⑦
C．可能含有的离子是①④⑥D．肯定含有的离子是①③⑤
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，B能发生银镜反应。
以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：
请回答：
（1）反应①的反应类型是。
（2）关于物质D（CH2CHCOOH）化学性质的说法正确的是。
A．物质D含有一种官能团B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色D．常温常压时，物质D呈气态
（3）
的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。
27．（6分）为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
已知：
气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。
请回答：
（1）X的化学式为。
（2）溶液C中存在的阳离子有。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式。
28．（4分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
查阅资料得知：
在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：
检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为____________________________________
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：
取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。
请分析此方案是否可行，并解释原因。
。
29．（4分）常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：
（气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）（计算结果保留2位小数）
（1）混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度是____________。
（2）当通入的CO2总体积为1.792L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为_____________。
30．【加试题】
．（4分）NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。
（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是。
（2）电化学降解NO
的原理如右图所示，电源正极为（填
“a”或“b”）；阴极电极反应式为。
．（8分）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，
我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。
（1）煤气化制合成气（CO和H2）
已知：
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）⊿H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）==CO2（g）+2H2（g）⊿H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是__________（填“T1”或“T2”或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为（用a、V表示）。
（3）由甲醇制烯烃
主反应：
2CH3OH
C2H4+2H2O………
3CH3OH
C3H6+3H2O………
副反应：
2CH3OH
CH3OCH3+H2O……
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。
得到如下实验数据：
（选择性：
转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
下列说法错误的是
A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数
在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。
31．【加试题】（9分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：
已知步骤①的主要反应为：
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。
有关物质的溶解度如图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是
A．H2SO4溶液B．KOH溶液
C．浓盐酸D．K2CO3粉末
如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围
（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。
（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是
A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．图2抽滤装置中只有2处错误
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。
（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：
将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）
若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
计算该同学的产率×100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留二位小数）
32．【加试题】（9分）化合物H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）物质G分子式为
（2）反应③类型
（3）若没有设计反应⑤，则化合物H中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，写出生成该杂质反应的化学方程式。
（4）写出同时满足下列条件的物质H的所有同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③1H-NMR谱表明分子中有5种氢原子，IR谱显示存在碳碳双键。
（5）已知：
CH2＝CHCH2OH
CH2＝CHCOOH，写出以CH2＝CHCH＝CH2、
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方法为：
）
命题：
杭州学军中学桐乡高级中学（审校）审核：
××中学
2018学年第一学期浙江省名校协作体考试参考答案
高三年级化学学科
首命题：
杭州学军中学次命题兼审校：
桐乡高级中学审核：
××中学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
C
A
B
D
C
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
B
B
D
A
B
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
D
B
B
A
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（共6分）
（1）加成或还原（2分）
（2）B（2分）
（3）CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O（2分）
27.（共6分）
（1）Cu5FeS4（2分）
（2）Fe3+、Cu2+、H+（2分）
（3）SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+（2分）
28.（共4分）
（1）Fe（１分）
（2）打开止水夹K（１分）（多写“并通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯”不扣分）
（3）不可行。
混合物有铁，铁能还原Fe3+，同时Fe2+也可能被氧化成Fe3+（2分）
29.（共4分）
（1）0.25mol/L（2分）（不写单位扣1分）
（2）10:
1（2分）
30．
（4分）
（1）CO32-+2NO2==CO2↑+NO2-+NO3-（2分）
（2）a（1分）2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O（1分）
（8分）
（1）CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）⊿H=-41.3kJ•mol-1（2分）
（2）T3（1分）；9V2/2a2（1分）
（3）
C（2分）
（2分）
31.（共9分）
（1）Al（OH）3（1分）
（2）A（1分）溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化（2分）
（3）表面出现晶膜（1分）
（4）AB（1分）
（5）偏低（1分）0.63/m（2分）
32.（共9分）
（1）C11H8O2Br2（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
→+H2O（2分）
（4）
、
（2分）
（5）CH2＝CHCH＝CH2
HOOCCH＝CHCOOH
（3分）
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