高中全程复习方略化学课时提能演练七 23.docx

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高中全程复习方略化学课时提能演练七23

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课时提能演练（七）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）

1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

（　　）

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

B.用石膏粉制作石膏雕像

C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸

D.酸雨的形成

2.（2011·上海高考改编）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

③2F2＋2H2O===4HF＋O2

④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑

A.①②　　　B.②③　　　C.①③　　　D.③④

3.（预测题）对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是（　　）

A.Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物

B.氧气是氧化产物

C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1

D.过氧化钠只做氧化剂

4.下列有关说法不正确的是（　　）

A.（2011·大纲版全国卷）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B.（2011·江苏高考）石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.（2011·安徽高考）N（NO2）3（

）既有氧化性又有还原性

D.（2011·广东高考）1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

5.（易错题）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A.HCl→H2B.CO2→CO

C.Fe2O3→FeD.Br－→Br2

6.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。

下列叙述错误的是（　　）

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D.1molCr2O

得到6mol电子时，还原产物是Cr3＋

7.在一种酸性溶液中，可能存在NO

、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）

A.一定有碘离子B.可能含铁离子

C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子

8.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。

其在酸性条件下会产生NO和NO2。

下列有关说法错误的是（　　）

A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：

　2NO

＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O

D.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为

1mol

9.（2012·海口模拟）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋

12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl

＋6M关于该反应的说法中正确的组合是

（　　）

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：

Cl－>As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl

是氧化产物。

A.①③⑤　　　　　　B.①②④⑤

C.①②③④D.只有①③

10.有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是（　　）

A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性：

Cl2>Fe3＋>Co2O3

C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

11.（16分）（2012·苏州模拟）已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3价较稳定，KBiO3溶液为无色。

取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色

②继续滴加适量H2O2，紫红色退去，并有气泡产生

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色

④最后通入足量的SO2气体

请回答下列问题：

（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是___________________。

（2）实验④中的现象为___________________________________________。

（3）实验③反应的离子方程式是___________________________________。

（提示：

该反应须在酸性条件下进行）

12.（14分）（探究题）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________，

其中水为　　　　剂。

（2）氯化铵常用作焊接。

如：

在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

　　CuO＋　　NH4Cl

　　Cu＋　　CuCl2＋N2↑＋　　H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是　　　　（填元素名称），氧化剂是　　　　（填化学式）。

（3）（2011·福建高考改编）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到

1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，

10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1molP4时，就有　　　　mol电子发生转移。

13.（10分）（2011·上海高考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为　　　　。

（2）上述反应中的氧化剂是　　　　，反应产生的气体可用　　　　吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3＋10H＋＋10NO

===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量　　　　。

a.小于0.5mol

b.等于0.5mol

c.大于0.5mol

d.无法确定

答案解析

1.【解析】选B。

A项中铜元素从0升高到＋2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D项中硫元素由＋4价升高到＋6价，故A、C、D三项均与氧化还原反应有关；B项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。

2.【解析】选D。

题中所给的反应②，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。

Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。

F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。

3.【解析】选D。

分析化学方程式中的化合价升降关系：

Fe从＋2价变为＋3价，Fe（OH）3是氧化产物；Na2O2中8mol－1价氧原子有2mol变为0价，所以氧气是氧化产物；6mol－1价氧原子变为Fe（OH）3中的－2价，所以Fe（OH）3又是还原产物，故A、B均正确；做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1，C对，D错。

4.【解析】选D。

A项，1molNa与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成

Na＋，1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1molFe2＋完全被氧化为Fe3＋，转移电子数为NA，D项不正确。

5.【解析】选D。

A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，

Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。

【误区警示】化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂，因为有些物质可以发生自身氧化还原反应，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，反应中H2O既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。

6.【解析】选B。

污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。

7.【解析】选B。

溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO

（H＋）能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO

，可能含有Cl－。

8.【解析】选D。

NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知：

1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为

0.5mol，D不正确。

9.【解题指南】先标出方程式中各元素的化合价，根据化合价的变化分析各项的正误。

【解析】选A。

H3AsO3中As从＋3价变为0价的单质As，①正确；Sn从＋2价变为＋4价，SnCl2是还原剂，还原性SnCl2>As，②不正确；③正确；在酸性环境下不可能生成OH－，④不正确；SnCl

是SnCl2的氧化产物，⑤正确，故应选A。

10.【解题指南】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：

氧化剂>氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。

【解析】选C。

分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：

反应

结　论

①

氧化剂：

Cl2，氧化产物：

I2，氧化性：

Cl2>I2

②

氧化剂：

Br2，氧化产物：

Fe3＋，

氧化性：

Br2>Fe3＋

③

氧化剂：

Co2O3，氧化产物：

Cl2，

氧化性：

Co2O3>Cl2

结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：

Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，所以A项、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为：

所以当有1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化，C项正确；根据氧化性：

Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2＋应该被氧化完全，即不可能发生反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2。

11.【解析】

（1）由①中现象可知：

KBiO3把Mn（NO3）2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由②中现象可知：

KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性。

综上所述：

KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：

KBiO3>KMnO4>H2O2。

（2）④中KMnO4氧化SO2气体生成SO

，自身又被还原为Mn2＋，SO

和③中生成的Pb2＋反应生成白色沉淀。

（3）由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2＋生成MnO

，自身被还原为Pb2＋，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。

答案：

（1）KBiO3>KMnO4>H2O2

（2）紫红色退去，生成白色沉淀

（3）5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO

＋2H2O

12.【解析】

（1）由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O（g）

CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。

（2）①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl

3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。

（3）反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：

2Ca3（PO4）2～P4～20e－，所以每生成1molP4，转移20mol电子。

答案：

（1）C＋H2O（g）

CO＋H2（合理即可）　氧化

（2）①4CuO＋2NH4Cl

3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

②氮　CuO

（3）20

13.【解题指南】解答本题要明确以下三点：

（1）运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。

（2）氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。

（3）C和稀硝酸不反应。

【解析】

（1）As2S3中As为＋3价，As4S4中As为＋2价，SnCl2中Sn为＋2价，SnCl4中Sn为＋4价，根据关系式：

SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，根据电子守恒，所以n（As2S3）∶n（SnCl2）＝2∶（1×2）＝1∶1。

或写出如下配平的化学方程式：

2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。

（2）化合价降低作氧化剂，所以As2S3是氧化剂。

H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。

（3）在该反应中As和S的化合价均升高，一共失去的电子为2×2＋3×2＝10个，只有N元素的化合价降低，降低总数为10×（5－4）＝10，所以该反应转移10个电子，有如下关系式：

2H3AsO4～10e－，所以当生成2molH3AsO4时转移电子的物质的量为10mol。

原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，NO2是还原产物，所以NO2在正极附近逸出。

（4）标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，根据反应：

4NO2＋O2＋2H2O

===4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2mol，根据反应C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋2NO2↑＋2H2O，若2mol浓硝酸完全反应，则应生成0.5molCO2，而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应，所以产生的CO2的量小于0.5mol。

答案：

（1）1∶1

（2）As2S3　氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）

（3）10mol　正极

（4）a

【方法技巧】解答氧化还原反应综合题的“2231”

（1）理清两条主线：

还原剂（化合价升高）→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂（化合价降低）→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。

（2）抓住两个相等：

氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

（3）理解三个同时：

氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。

（4）做好一个标注：

标好电子转移的方向和数目。