4．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：
2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是
A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快
B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝
5．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?
）＋Y（g）
Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。
下列叙述正确的是
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
6．下列四个试管中，发生如下反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0．5mol·L-1
20℃
块状
B
0．5mol·L-1
20℃
粉末状
C
2mol·L-1
35℃
块状
D
2mol·L-1
35℃
粉末状
7．在密闭容器中发生反应：
反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。
下列叙述不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．（a+b）>（c+d）
c．Z的物质的量变小
D．X的转化率变小
8．可确认发生了化学平衡移动的是
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度，
平衡常数减小
0～3s内，反应速率为
v（NO2）=0.2mol·L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
10．对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是
A.正反应速率增大
B.逆反应速率先减小
C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D.化学平衡常数不变
11．在密闭容器中发生如下反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。
下列说法中正确的是
A．m+n＞pB．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低D．C的体积分数增加
12．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（?
）+2D（?
）。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC，且反应的前后压强之比为5：
4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增大C，B的平衡转化率不变
14．可逆反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（）
A．升高温度、减小压强、增加氢气B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气
C．降低温度、减小压强、增加氮气D．升高温度、增大压强、增加氨气
15．20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40sB．15sC．48sD．20s
16．一定条件下存在反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量和容器Ⅱ中的一样多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
17．在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是
A．1：
3B．3：
1C．3：
2D．1：
2
18．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，
2SO2+O2
2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率%
80
1
2
3
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：
1>
2=
3
D．容器中SO3的物质的量浓度：
丙=丁<甲
19．在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
容器内CO2随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如右图所示。
以下说法合理的是
A．温度T2＞T1
B．压强P2＞P1
C．该反应的焓变△H＜0
D．T2P2曲线表示NO平衡转化率为25%
20．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（CO2）/mol
0
2.00
2.00
0
2
0.80
4
1.20
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2）＝0.6mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol
22．吸热反应一定是（ ）
A．非自发的化学反应
B．释放能量
C．储存能量
D．反应需要加热
23．反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是
A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至900℃
C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度
24．可逆反应2NO2
2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:
2:
l的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥
25．把下列四种X溶液分别加入盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A．10℃20mL3moL·L-1的X溶液B．10℃10mL2moL·L-1的X溶液
C．20℃10mL5moL·L-1的X溶液D．20℃30mL2moL·L-1的X溶液
26．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）
A．图1：
固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯
B．图2：
酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：
可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化
D．图4：
可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度
27．已知：
A（g）+2B（g）
2C（g）△H=—QkJ/mol（Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
B．平衡时，该反应放出的热量为QkJ
C．平衡后，再向容器中通人1mol氦气，A的转化率增大
D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大
28．关于A（g）＋2B（g）===3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A．v（A）＝0.6mol/（L·min）B．v（B）＝1.2mol/（L·min）
C．v（C）＝1.2mol/（L·min）D．v（B）＝0.03mol/（L·s）
29．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）
nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
30．把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2++4Cl—
CoCl4—△H＞0
粉红色蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（）
A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小
D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色
31．在一定的温度和容积为lL的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是
A．t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低
B．t1时刻之后,3v（A）逆=2v（C）正（v—速率）
C．t1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7
32．图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是
A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动
C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动
33．（普通班做）现有反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）平衡时，H2的体积分数为多少？
（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？
34．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为A+3B
2C
B．在tls时，v（A）正=0
C．（t1+l0）s时再充入0.4molA和0.25molB，反应物A的转化率增大
D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡
35．对于反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是
A．开始时充入X和Ya+b＞c+dQ＜0
B．开始时充入X和Ya+b＞c+dQ＞0
C．开始时充入Z和Ra+b＞c+dQ＜0
D．开始时充入Z和Ra+b＜c+dQ＞0
36．在密闭容器中进行反应2SO2+O2
2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol·L-1，0.1mol·L-1，0.2mol·L-1，当平衡时，下列数据正确的是
A．SO2的浓度为0.25mol·L-1，SO3的浓度为0.25mol·L-1
B．SO3的浓度为0.3mol·L-1
C．SO2的浓度为0.4mol·L-1，O2的浓度为0.2mol·L-1
D．SO3的浓度为0.4mol·L-1
37．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol·L－1·min－1
C．N点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正
D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
38．COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
A．①表示随温度升高，平衡常数的变化
B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
39．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是
A．M＜NB．2M＝NC．N＜MD．M＝N
40．密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总∶n（B）总＝4∶5
B.A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAC.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBD.在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
第II卷（非选择题）
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评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
41．（14分）Ⅰ.铁是当代社会中用量最大的金属之一。
已知:
①Fe3O4（s）+4C（石墨）
3Fe（s）+4CO（g）ΔH=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）
2CO（g）ΔH=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是。
Ⅱ.一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<0；
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）＝_____________。
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K＝______，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.
（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。
下列说法正确的是。
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为____________________。
42．2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。
火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。
请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534.0kJ·mol-1
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-52.7kJ·mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
；
（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：
；
（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）ΔH=QkJ·mol-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的Q0（填“＞”“＜”或“=”）。
②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为。
③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）.
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．v（N2）/v（O2）=2∶3
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．通入稀有气体能提高反应的速率
E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大
（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。
①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为；
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为。
43．（2015秋•长春校级期末）在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1molD，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，试求：
（1）方程式中C的化学计量数x=．
（2）5min内A的平均反应速率v（A）=．
（3）5min时B的转化率为．
（4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率．
44．CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。
请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。
（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃。
五羰基合铁的制备原理如下：
Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g）
①下列说法正确的是。
A．利用上述反应原理可制备高纯铁
B．制备Fe（CO）5应在隔绝空气的条件下进行
C．反应Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为
D．Fe（CO）5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe（CO）4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：
.
③今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻。
取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。
红棕色粉末的化学式为，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2（CO）9的物质的量之比为.
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
45．（16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
组别
草酸的体积（mL）
温度/℃
其他物质
2mL
20
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
2mL
30
④
1mL
20
1mL蒸馏水
（1
升级会员 