化学平衡.docx

1、化学平衡绝密启用前2016-2017学年度?学校10月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1升高温度，下列数据不一定增大的是A弱电解质的电离常数 B反应的活化分子百分数C化学平衡常数 D化学反应速率2下列说法中，正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，Hy Bx(c+d)cZ的物质的量变小DX的转化率变小8可确认发生了化学平衡移动的是A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可

2、逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂9臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) O3(g)N2O5(g) O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2) = 0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)10对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是A.正反应速率增大B

3、.逆反应速率先减小C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D. 化学平衡常数不变11在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的19倍。下列说法中正确的是Am+np B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增加 12下列关于化学反应限度的说法正确的是A当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

4、13某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成16 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增大C，B的平衡转化率不变14可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A升高温度、减小压强、增加氢气 B降低温度、增大压强、分离出部分氨气 C降低温度、减

5、小压强、增加氮气 D升高温度、增大压强、增加氨气1520时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A40 s B15 s C48 s D20 s16一定条件下存在反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol

6、 CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量和容器中的一样多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于117在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是A1：3 B3：1 C3：2 D1：218一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的

7、是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率： 12 = 3D容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B平衡时，该反应放出的热量为QkJC平衡后，再向容器中通人1mol氦气，A的转化率增大D平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大28关于A(g)2B(g

8、)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin) Dv(B)0.03mol/(Ls)29在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n330 把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2+ + 4Cl CoCl4 H0粉红色 蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是 （ ）A对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

9、B对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小C室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小D室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色31在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是At1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低Bt1时刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v 速率）Ct1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/732图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧

10、反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是 A两侧平衡均向正反应方向移动 B左侧平衡向逆反应方向移动C右侧平衡向逆反应方向移动 D两侧平衡均向逆反应方向移动33（普通班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） H0，在850时，平衡常数K=1，现在850下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：（1）当CO转化率为25时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？（2）达平衡时，CO转化率为多少？（3）平衡时，H2的体积分数为多少？（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？34在温度

11、和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为A+3B 2CB在tl s时，v（A）正=0C（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大D若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡35对于反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g) H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是 A开始时充入X和Y a+bc+d Q0B开始时充

12、入X和Y a+bc+d Q0C开始时充入Z和R a+bc+d Q0D开始时充入Z和R a+bc+d Q036在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2 molL-1，0.1 molL-1，0.2 molL-1，当平衡时，下列数据正确的是ASO2的浓度为0.25 molL-1 ，SO3的浓度为0.25molL-1BSO3的浓度为0.3molL-1CSO2的浓度为0.4 molL-1 ，O2的浓度为0.2 molL-1DSO3的浓度为0.4 molL-137在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c

13、(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是AM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CN点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正D该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量38COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是A表示随温度升高，平衡常数的变化B表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化39有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下

14、反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是AMN B2MN CNM DMN40密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g）2H2(g） CH3OH(g）；CO的平衡转化率(）与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A）总n(B）总 45B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAt

15、CC. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）41（14分）.铁是当代社会中用量最大的金属之一。已知:Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） H=+646.0 kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g） H=+172.5 kJ/mol由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。.一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：

16、N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0；（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)_。（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K _ ，若降低温度，K值将_（填“增大”“减小”“不变”）（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_ _移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 。a图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1b图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2c图可能是同

17、温同压下，催化剂性能，12（5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为_。422013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= + 67.7kJmol-1N2H4(g) + O2（g）= N2(g) + 2H2O(g) H= - 534.0kJmol-12NO2(

18、g) N2O4（g） H= - 52.7kJmol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ；（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为： ；（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H= Q kJmol-1已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q 0 （填“”“”或“=”）。若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为 。常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）.A容器中

19、气体的平均相对分子质量不随时间而变化 Bv（N2）/v（O2）=23C容器中气体的密度不随时间而变化 D通入稀有气体能提高反应的速率E若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填“”“”或“=”）；IrRu惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为 ；理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 。43（2015秋长春校级期末）在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mo

20、l气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL1min1，试求：（1）方程式中C的化学计量数x= （2）5min内A的平均反应速率v（A）= （3）5min时B的转化率为 （4）温度升高A的转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率 44CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也

21、可以不填满。（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁Fe(CO)5，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点20.5，沸点103，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.461.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)下列说法正确的是 。A利用上述反应原理可制备高纯铁B制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为DFe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)

22、4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为： .今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 .评卷人得分三、实验题（题型注释）45（16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液与2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/其他物质 2 mL20 2 mL2010滴饱和MnSO4溶液 2 mL301 mL201 mL蒸馏水（1