江苏省泰州市泰兴中学学年高二上学期期中化.docx
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江苏省泰州市泰兴中学学年高二上学期期中化
2015-2016学年江苏省泰州市泰兴中学高二（上）期中化学试卷
一、解答题（共10小题，满分30分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
D．反应H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=﹣270kJ•mol﹣1，说明在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
2．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．常温下醋酸易挥发
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质
B．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定呈中性
C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
D．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c（H+）变小
4．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNH3溶于水后溶液中含有NA个NH4+
B．1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+
C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+
5．对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
6．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Al3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．使pH试纸显蓝色的溶液中：
Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：
K+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
7．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B．用pH计测得某溶液的pH为2.3
C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D．可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1：
1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1
9．下列说法正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）
10．用水稀释0.1mo1•L﹣1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．
B．
C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量
二.不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B．反应Hg
（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，氢气的转化率提高
12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．在Na2CO3溶液中一定有：
c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
B．在NaHCO3溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
C．在NH4Cl溶液中一定有：
c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
D．在CH3COONa溶液中一定有：
c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
13．对下列图象描述正确的是（ ）
A．
此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．
根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＜0
C．
此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D．
此图可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
14．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（ ）
A．c（Cl﹣）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
D．c（NH3•H2O）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）=0.09mol•L﹣1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%
三、解答题（共8小题，满分80分）
16．从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp= ．
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 ．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 ．
a．MgOb．NaOHc．Mg（OH）2d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式 ．
（5）为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可以采取 加热，可得到无水氯化镁．
17．根据要求回答下列问题：
一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=akJ•mol﹣1
CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=bkJ•mol﹣1
反应3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H= kJ•mol﹣1
（用含a、b的代数式表示）．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：
2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：
HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 ．
18．常温下水存在电离平衡，H2O⇌H++OH‑，请回答：
（1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡 移动，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH （填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若向水中加入少量NH4Cl固体，水的离子积常数 ，（填“变大”“变小”或“不变”）．若此时NH4Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c（OH﹣）= ．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的
pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= （写出精确计算结果）．
19．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010．请回答下列问题：
（1）HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）B．c（HA）/（A﹣）
C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c（OH﹣）
（3）NaA溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示） ．
20．在2L密闭容器内，充入0.2molNO气体和0.1molO2，T℃时下列反应：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.20
0.10
0.09
0.08
0.08
0.08
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K= ．该温度下反应的平衡常数K= ．
已知：
K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应．
（2）达到平衡时v（NO）为 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：
1：
2d．容器内气体的密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化
（4）达到平衡时若移走部分NO2，则下列说法正确的是 ．
a．平衡将向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
b．重新到达平衡时，NO的平衡转化率将增大，平衡常数不变
c．重新到达平衡时，容器内混合气体的密度较原来减小，压强也减小．
21．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：
用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 、 、 _．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L﹣1盐酸标准液应该使用 式滴定管．
②滴定时双眼应 ．
③有关数据记录如下：
测定序号
待测溶液的体积/mL
所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
（3）计算纯度：
烧碱样品的纯度是 ．
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ．
22．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生如下反应，N2O4═2NO2，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间s
浓度mol/L
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
请回答下列问题：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ，表中c2 c3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L•s）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K= ．
（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L．
（5）若在相同情况下向该容器中充入0.2mol四氧化二氮和0.3mol二氧化氮气体，则到达平衡前v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
23．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．
已知：
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ．（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
则相同温度下：
Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A是用来将ZnSO4溶液中的Fe2+转化为Fe3+最好使用下列物质中的 ．
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀，pH应控制在 范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ．
（6）写出最后焙烧生成ZnO的化学反应方程式 ．
2015-2016学年江苏省泰州市泰兴中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、解答题（共10小题，满分30分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
D．反应H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=﹣270kJ•mol﹣1，说明在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、煤燃烧主要是把化学能转化为了热能和光能的过程；
B、燃烧热要求生成稳定的化合物；
C、中和热规定了产物水的物质的量为1mol；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，△H＜0．
【解答】解：
A、煤燃烧主要是把化学能转化为了热能和光能的过程，故A错误；
B、101kp条件下，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故B错误；
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故C错误；
D、由热化学方程式可知该反应为放热反应，因此反应物的总能量（1mol氢气与1mol氟气的能量总和）大于生成物的总能量（2mol氟化氢气体的能量），故D正确；
故选D．
2．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．常温下醋酸易挥发
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应
【考点】弱电解质的判断．
【分析】根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性、挥发性及酸的通性无法确定酸电离的程度，弱酸对应的强碱盐，能够水解，常温下pH大于7，据此判断．
【解答】解：
A．酸的挥发性与酸性强弱无关，故A错误；
B．酸性强弱与溶解性无关，故B错误；
C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9，说明醋酸钠水解，醋酸为弱酸，故C正确；
D．无论醋酸是强酸还是弱酸，1mol醋酸中和1mol氢氧化钠，故D错误；
故选：
C．
3．下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质
B．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定呈中性
C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
D．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c（H+）变小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的原理．
【分析】A．碳酸盐均为强电解质；
B．100℃时，纯水中氢离子浓度大于1×10﹣7mol•L﹣1；
C．硫酸铝加热蒸干，仍然得到硫酸铝；
D．稀释酸性溶液，溶液中氢离子浓度减小．
【解答】解：
A、NaHCO3和BaCO3均属于盐，是强电解质，故A错误；
B、（H+）=10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH=7，若温度为100℃，纯水中氢离子浓度大于1×10﹣7mol•L﹣1，此时的溶液呈碱性，故B错误；
C、氯化铝为强酸弱碱盐，水解出Al（OH）3和HCl：
AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+HCl，而HCl是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移，导致AlCl3彻底水解为Al（OH）3，灼烧时Al（OH）3又会分解为Al2O3，故将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是Al2O3；Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解出H2SO4和Al（OH）3，而H2SO4是不挥发性酸，受热不能挥发，即Al2（SO4）3的水解不能彻底，故最终得到的即为Al2（SO4）3，故C错误；
D、将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释时，促进醋酸的电离，电离能力增强，由于溶液的体积变化大于氢离子的物质的量变化，所以c（H+）变小，故D正确，
故选D．
4．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNH3溶于水后溶液中含有NA个NH4+
B．1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+
C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氨气溶于水的反应为可逆反应；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
C、硫酸钾由2个钾离子和1个硫酸根构成；
D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
【解答】解：
A、氨气溶于水的反应为可逆反应，不能完全反应生成一水合氨，且一水合氨为弱碱，不能彻底电离，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故A错误；
B、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2NA个钠离子，故B正确；
C、硫酸钾由2个钾离子和1个硫酸根构成，故1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，带2NA个电荷，故C错误；
D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选B．
5．对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A．升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大；
B．增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大；
C．减小反应物浓度，逆反应速率不变；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同．
【解答】解：
A．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；
B．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；
C．减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；
故选B．
6．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Al3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．使pH试纸显蓝色的溶液中：
Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：
K+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．该溶液为酸性溶液，溶液中才大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子、亚铁离子与氢氧根离子反应；
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；
D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．
【解答】解：
A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Al3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+、Fe2+都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选A．
7．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B．用pH计测得某溶液的pH为2.3
C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D．可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.10mL的稀盐酸；
B．pH计测定较准确，读数可以读到0.1；
C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；
D．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管．
【解答】解：
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