高二上学期第二次月考化学试题 含答案I.docx
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高二上学期第二次月考化学试题含答案I
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Zn—65Fe—56I—127
2019-2020年高二上学期第二次(10月)月考化学试题含答案(I)
一、选择题:
(本题共16小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是
A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子
B.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关
C.煤的干馏和液化均为物理变化
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
2.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为:
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
3.下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
A.①②③④B.②④⑤⑥C.②④D.①②
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2HO-
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HclO
C.向FeI2溶液中通入少量氯气:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O
5.已知热化学方程式,当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1
A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ
6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶体
7.下列对事实的解释或由事实所得结论中,正确的是
事实
解释或结论
A
常温下铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B
向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生
非金属性:
C<Cl
C
向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
D
用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉,参加反应的硝酸的物质的量比较:
稀硝酸中的<浓硝酸中的
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
8.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,W与Z同族,R与Y同族,其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是:
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,且均能与水反应。
B.根据非金属性强弱,不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C.Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D.向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后,通入RY2的一份中可能产生沉淀。
9.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是
A.取等体积的醋酸和盐酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)
10.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
11.流动电池是一种新型电池。
其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。
北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。
下列说法不正确的是
A.a为负极,b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C.a极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
12.将2molA和2molB充入到绝热恒容密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s),达到平衡测得容器内压强增大,若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,分离出少量D,A的转化率提高
C.平衡时,升高温度,容器内混合气体的密度减小
D.平衡时,充入C,该反应平衡常数减小
13.反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:
a>c
B.a、c两点气体的颜色:
a深,c浅
C.由状态b到状态a,可以用加热的方法
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:
a>c
14.利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:
5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。
下列说法不正确的是
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.0~0.5,反应速率为v(CO)=1.2mol·L-1·min-1
D.b点和d点的化学平衡常数:
Kb<Kd
15.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:
A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<0。
t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。
下列说法正确的是
A.0~t2时,v正始终大于v逆
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I<Ⅱ
D.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
16.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),下列说法正确的是
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(15分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)MgCO3的分解产物为。
装置B中的反应方程式为。
(2)装置C的作用是,处理尾气的方法为。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
已知:
Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)
①乙组得到的黑色粉末是;
②甲组步骤1中反应的离子方程式为;
③从实验安全考虑,上图装置还可采取的改进措施是;
④乙组步骤4中,溶液变红的原因为;溶液褪色可能的原因是,其验证方法为。
18.(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯B.坩锅C.蒸发皿D.铁架台(带铁圈)E.酒精灯F.干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③;
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是,反应的离子方程式为;
(4)操作③中所用的有机试剂可以是(只填一种),简述选择其理由。
(5)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
a.上述G步操作的目的是:
;
b.最后碘的有机溶液是通过获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法:
。
19.(13分)对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
(1)用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(用△H1、△H2表示),该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)
(2)汽车尾气转化反应:
NO+CO→N2+CO2(未配平),将NO和CO转化为和N2和CO2,实现除污,每生成1molN2还原剂失去电子数为。
(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。
某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
在T1℃时,反应进行到不同时间(t)测得各物质的物质的量(n)如下
t(min)
n(mol)
0
10
20
30
40
50
NO
2.00
1.16
0.80
0.80
0.96
0.96
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
CO2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=;
T1℃时,该反应的平均常数K=。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
c.恒温时,充入一定量的氦气d.加入适量的催化剂
(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液,电池反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O,放电时,该电池正极的电极反应式为。
(5)不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。
A.容器内CO2的浓度保持不变B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
20.(12分)碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。
回答下列问题:
(1)碳酸和草酸均为二元弱酸,其电离分为两步进行,已知其电离常数的有关数据如下表:
向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液,开始时所发生反应的离子方程式为。
H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10-7
5.4×10-2
K2
5.6×10-11
5.4×10-5
(2)常温时,C和CO的燃烧热△H分别为-394.0kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1,
该条件下C转化为CO的热化学方程式为。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=QkJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度(℃)
250
300
350
K(L2·mol-1)
2.041
0.270
0.012
由此可判断Q0(填“>”、“=”或“<”)
②一定温度下,将6molH2和2molCO充入到体积为2L的密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2mol·L-1,该温度下的平衡常数K=。
0~10min内,反应速率v(CH3OH)=。
③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示:
A、B两点压强大小关系:
p1p2(填“>”、“=”或“<”)。
若A点对应容器的容积为20L,则B点对应的容器的容积为L。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
B
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
A
C
C
D
D
17.(15分)
(1)MgO和CO2(2分)Zn+CO2
ZnO+CO(2分)
(2)除CO2(1分)点燃(1分)
(3)①Fe(1分)②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)
③在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分)(2分)
④Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN-使溶液变为红色;(2分)
假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中继续加入过量KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(其它合理答案均可给分)(2分)
18.(12分)
(1)BDE(2分)
(2)过滤(1分)萃取(1分)
(3)使I-转化为I2(1分)2I-+Cl2=Cl-+I2(1分)
(4)CCl4(1分)不溶于水且溶解碘的能力远大于水(1分)
(5)a.保持分液漏斗内外压力平衡使液体易于流下(1分)b.漏斗下口(1分)与(4)的答案要对应!
!
!
(6)取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余(2分)
19.(13分)
(1)2△H2—△H1(1分)K22/K1(1分)
(2)4NA或4X6.02X1023(2分)
(3)①0.042mol·L-1·min-1(2分)0.56(或9/16)(2分)②b(1分)
(4)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
(5)BC(2分)
20.(12分)
(1)H2C2O4+2CO32-—2HCO3-+C2O42-(2分)
(2)2C(g)+O2(g)—2CO(g)△H=-222.0kJ·mol-1(2分)
(3)①<(1分)②2.041L2·mol-2(2分)0.08mol·L-1·min-1(2分)③<(1分)4(2分)