高二上学期第二次月考化学试题 含答案I.docx
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高二上学期第二次月考化学试题含答案I
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Zn—65Fe—56I—127
2019-2020年高二上学期第二次（10月）月考化学试题含答案（I）
一、选择题：
（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子
B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关
C．煤的干馏和液化均为物理变化
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为：
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
3．下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA
A．①②③④B．②④⑤⑥C．②④D．①②
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I-+H2O2=I2+2HO-
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HclO
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O
5．已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8kJ·mol-1
A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ
6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶体
7．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是
事实
解释或结论
A
常温下铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B
向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生
非金属性：
C＜Cl
C
向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
D
用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：
稀硝酸中的＜浓硝酸中的
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是：
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
9．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c（CH3COO－）＝c（Cl－）
10．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2v正（NH3）=3v正（H2O）
11．流动电池是一种新型电池。
其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。
北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。
下列说法不正确的是
A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
12．将2molA和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小
13．反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：
a>c
B．a、c两点气体的颜色：
a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：
a>c
14．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）,不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。
下列说法不正确的是
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．0~0.5，反应速率为v（CO）=1.2mol·L-1·min-1
D．b点和d点的化学平衡常数：
Kb＜Kd
15．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
2C（g）ΔH<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是
A．0～t2时，v正始终大于v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
16．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列说法正确的是
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为。
装置B中的反应方程式为。
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
已知：
Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成Fe3[Fe（CN）6]2（蓝色沉淀）
①乙组得到的黑色粉末是；
②甲组步骤1中反应的离子方程式为；
③从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是；
④乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因是，其验证方法为。
18．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯B．坩锅C．蒸发皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①，③；
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是，反应的离子方程式为；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：
；
b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法：
。
19．（13分）对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）2H2O（g）△H2K2
则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H＝（用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）
（2）汽车尾气转化反应：
NO＋CO→N2＋CO2（未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为。
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。
某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）。
在T1℃时，反应进行到不同时间（t）测得各物质的物质的量（n）如下
t（min）
n（mol）
0
10
20
30
40
50
NO
2.00
1.16
0.80
0.80
0.96
0.96
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
CO2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=；
T1℃时，该反应的平均常数K=。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO
c．恒温时，充入一定量的氦气d．加入适量的催化剂
（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：
4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为。
（5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）。
A．容器内CO2的浓度保持不变B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
20．（12分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。
回答下列问题：
（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：
向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为。
H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10-7
5.4×10-2
K2
5.6×10-11
5.4×10-5
（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1，
该条件下C转化为CO的热化学方程式为。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）△H＝QkJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度（℃）
250
300
350
K（L2·mol-1）
2.041
0.270
0.012
由此可判断Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定温度下，将6molH2和2molCO充入到体积为2L的密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，此时测得c（CO）＝0.2mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝。
0～10min内，反应速率v（CH3OH）＝。
③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如下图所示：
A、B两点压强大小关系：
p1p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
若A点对应容器的容积为20L，则B点对应的容器的容积为L。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
B
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
A
C
C
D
D
17．（15分）
（1）MgO和CO2（2分）Zn+CO2
ZnO+CO（2分）
（2）除CO2（1分）点燃（1分）
（3）①Fe（1分）②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2分）
③在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可给分）（2分）
④Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-使溶液变为红色；（2分）
假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中继续加入过量KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可给分）（2分）
18．（12分）
（1）BDE（2分）
（2）过滤（1分）萃取（1分）
（3）使I-转化为I2（1分）2I-+Cl2=Cl-+I2（1分）
（4）CCl4（1分）不溶于水且溶解碘的能力远大于水（1分）
（5）a．保持分液漏斗内外压力平衡使液体易于流下（1分）b．漏斗下口（1分）与（4）的答案要对应！
！
！
（6）取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余（2分）
19．（13分）
（1）2△H2—△H1（1分）K22/K1（1分）
（2）4NA或4X6.02X1023（2分）
（3）①0.042mol·L-1·min-1（2分）0.56（或9/16）（2分）②b（1分）
（4）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
（5）BC（2分）
20．（12分）
（1）H2C2O4+2CO32-—2HCO3-+C2O42-（2分）
（2）2C（g）+O2（g）—2CO（g）△H=-222.0kJ·mol-1（2分）
（3）①<（1分）②2.041L2·mol-2（2分）0.08mol·L-1·min-1（2分）③<（1分）4（2分）
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