高二上学期第二次月考化学试题 含答案I.docx

1、高二上学期第二次月考化学试题 含答案I可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 Fe56 I1272019-2020年高二上学期第二次（10月）月考化学试题 含答案(I)一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关C煤的干馏和液化均为物理变化D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiO

2、H为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-向正极移动D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H23下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16gO3所含的原子数为NA1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA B C D4下列反应的离子方程式正确的

3、是A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2HO-B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HclOC向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3+NO+H2O5已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 H2O(g)H2(g)+1/2O2(g) H=+241.8kJmol-1A吸热88kJ B吸热2.44kJ C放热44kJ D吸热44kJ 6下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中

4、的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶体7下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生非金属性：CClC向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的浓硝酸中的稀硝酸氧化性比浓硝酸强8X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气

5、得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。CY的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。9关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A取等体积的醋酸和盐酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始

6、时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl) 10对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）11流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部

7、电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是Aa为负极，b为正极 B该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应为Cu2e=Cu2 D调节电解质溶液的方法是补充CuSO412将2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，分离出少量D，A的转化率提高C平衡时，升高温度，容器内混合

8、气体的密度减小D平衡时，充入C，该反应平衡常数减小13反应N2O4(g) 2NO2(g)H57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac14利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）I2O5（s）5CO2（g）I2（s）,不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是A容器内气体密度

9、不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C00.5，反应速率为v（CO）=1.2molL-1min-1Db点和d点的化学平衡常数：KbKd15在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) H C、两过程达到平衡时，平衡常数IDt2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C16一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，下列说法正确的是容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.

10、0803870.402070.200.0900.090A该反应的正反应为吸热反应 B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小 C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行第卷（非选择题 共52分）17（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)（1）MgCO3的分解产物为 。装置B中的反应方程式为 。（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装

11、置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色已知：Fe2+与Fe(CN)63-反应生成Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）乙组得到的黑色粉末是 ；甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ，其验证方法为 。18（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元

12、素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A烧杯 B坩锅 C蒸发皿 D铁架台（带铁圈） E酒精灯 F干燥器（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（3）过程中充入适量Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 ；（4）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。（5）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50

13、mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是： ；b最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法： 。19（13分）对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。（1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已

14、知：N2(g) +2O2(g)=N2O4(g) H1 K1N2H4(g) +O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H2 K2则2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) H （用H1、H2表示），该反应的化学平衡常数K =（用K1、K2表示）（2）汽车尾气转化反应：NOCON2CO2（未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。(3) 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2 (g)。在T1时，反应进行到不同时间（t

15、）测得各物质的物质的量（n）如下t(min)n(mol)01020304050NO2.001.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72010min内，NO的平均反应速率v(NO)= ；T1时，该反应的平均常数K= 。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc恒温时，充入一定量的氦气 d加入适量的催化剂（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2molL-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

16、，放电时，该电池正极的电极反应式为 。（5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 （填字母序号）。A容器内CO2的浓度保持不变 Bv正（N2）=2v逆（NO）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量保持不变20（12分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。H2CO3H2C2O4K14.210-75.410-2K25.610-115.410-5（2）常温时，C和CO的燃烧热H分别为394

17、.0 kJmol-1、283.0 kJmol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下2H2(g)CO(g) CH3OH(g) HQ kJmol-1。该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度（）250300350K(L2mol-1)2.0410.2700.012由此可判断Q 0（填“”、“”或“”）一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c（CO）0.2 molL-1，该温度下的平衡常数K 。010 min内，反应速率v（CH3OH） 。在两个密闭容器

18、中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如下图所示： A、B两点压强大小关系：p1 p2（填“”、“”或“”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。题号12345678答案BCCBBCCB题号910111213141516答案BADACCDD17（15分）（1）MgO和CO2（2分） Zn+CO2ZnO+CO（2分）（2）除CO2（1分） 点燃（1分）（3）Fe（1分）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（2分）在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可给分）（2分）Fe2+被氧化成Fe

19、3+，Fe3+遇SCN-使溶液变为红色；（2分）假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中继续加入过量KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可给分）（2分）18（12分）（1）BDE（2分） （2）过滤（1分） 萃取（1分）（3）使I-转化为I2（1分） 2I-+Cl2=Cl-+I2（1分）（4）CCl4（1分） 不溶于水且溶解碘的能力远大于水（1分）（5）a保持分液漏斗内外压力平衡使液体易于流下（1分）b漏斗下口（1分）与（4）的答案要对应！（6）取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余（2分）19（13分）（1）2H2H1（1分） K22/K1（1分）（2）4NA或4X6.02X1023（2分）（3）0.042molL-1min-1（2分） 0.56（或9/16）（2分） b（1分）（4）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（5）BC（2分）20（12分）（1）H2C2O4+2CO32-2HCO3-+C2O42-（2分）（2）2C(g)+O2(g)2CO(g) H=-222.0kJmol-1（2分）（3）（1分） 2.041L2mol-2（2分） 0.08molL-1min-1（2分）（1分）4（2分）