浙江省嘉兴一中届高三高考模拟试题理综.docx
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浙江省嘉兴一中届高三高考模拟试题理综
2011届高三第三次模拟考试理科综合试题
命题：
审稿：
第I卷选择题（共120分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Fe-56Cu-64
一．单项选择题
1、细胞作为生命活动的基本单位，其结构和功能高度统一。
下列有关叙述正确的有
①卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供养料；②哺乳动物成熟的红细胞表面积与体积之比相对较大，有利于提高气体交换效率；③小肠绒毛上皮细胞内有大量的线粒体，有助于物质运输的能量供应；④哺乳动物成熟精子中细胞质较少，有利于精子运动
A．一项B．二项C．三项D．四项
2、下列关于植物组织培养和动物克隆的说法不正确的是
A．植物组培获得的试管苗，可能为杂合子，也可能为纯合子；可能为单倍体，也可能为二倍体
B．同一株绿色开花植物不同部位的细胞经组培获得的愈伤组织基因型一定相同
C．动物克隆的技术基础是动物的细胞和组织培养
D．为了防止细胞培养过程中细菌的污染，可向培养液中加入适量的抗生素
3、图①表示某生物b基因正常转录过程中的局部ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
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ks5u
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ks5u
ks5u
ks5u
图解；图②表示该生物某个体的体细胞部分基因和染色体的关系；该生物的黑色素产生需要如图③所示的3类基因参与控制，三类基因的控制均表现为完全显性。
下列说法不正确的是
A．图①中,若b2为RNA链，则b1链的（A+T+C）/b2链的（T+A+G）=1
B．图②所示的生物体中肯定存在含有4个b基因的某细胞
C．由图②所示的基因型可以推知，该生物体可能合成黑色素
D．若图③中的1个b基因突变为B，则该生物体将不能合成物质乙
4、下列关于哺乳动物胚胎发育和胚胎工程的叙述，正确的是
A．胚胎干细胞具有发育全能性，它可发育成新个体
B．滋养层细胞发育成胎膜和胎盘是在囊胚期
C．诱导胚胎干细胞分化的培养基中不需要加入饲养层细胞
D．胚胎工程的操作对象是受精卵，而不是生殖细胞
5、下面为人体的生命活动调节示意图，有关斜述中不正确的是
A．饮水过少时，激素D作用的靶器官主要是肾小管和集合管
B．血糖平衡调节过程中的A→C→D→E属于体液调节
C．人的手被针扎时，其调节过程通过A→B→E来实现的，属于神经调节
D．体温调节过程中的内分泌腺C包括下丘脑、肾上腺和甲状腺等
6、右图为在等容积容器中，用不同条件培养酵母菌时，其种群增长的曲线。
三种条件分别为：
不更换培养液；不更换培养液但定时调节pH使酸碱度恒定且适宜；每3h定期更换培养液。
下列叙述正确的是
A．曲线①是不更换培养液但定时调节pH条件下的种群增长曲线
B．该实验表明特定空间的环境容纳量是可以改变的
C．该实验中酵母菌种群数量变化与种群密度、捕食者无关
D．若在曲线③所示条件下培养140小时后，调节pH至适宜并继续培养，种群数量将一直维持恒定
7．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
8．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）Ks5u
A．标准状况下，22．4LCHC13中含C—Cl键数为3NA
B．用两根铁棒电解饱和食盐水：
2C1—+2H2O电解2OH—+H2↑+C12↑
C．在反应5NaC1O2+4HC14C1O2+5NaCl+2H2O中，每生成4molClO2，转移的电子数为5NA
D．44g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA
9．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag2O=Cu2O＋2Ag下列有关说法正确的是
A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－—2e－＝Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
D.电池工作时，溶液中OH-向正极移动
10．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周
期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D．热稳定性：
X2R>X2Y
11．水的电离平衡曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．图中A、D、E三点处KW间的关系：
E处>A处>D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D．在B点处，0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7
12．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属可能不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：
b≥80y（1－a/3）
13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是Ks5u
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
14.如图所示，整个系统处于静止状态，当箱内的人用手向上托悬挂着的重物,但保持重物的位置不变，则悬挂重物的弹簧将：
A．伸长．B．缩短．
C．长度不变．D．带动箱子做上下振动．
15.如图OMN为玻璃等腰三棱镜的横截面。
a、b两束可见单色光从空气垂直射入棱镜底面MN，在棱镜侧面OM、ON上反射和折射的情况如图所示。
由此可知:
A.棱镜内a光的传播速度比b光的小
B.真空中a光的传播速度比b光的大
C.a光的频率比b光的高
D.光的双缝干涉实验中，在装置和实验条件相同的情况下，a光的干涉条纹间距大
16.如图，有一理想变压器，原副线圈的匝数比为n。
原线圈接正弦交流电压为u=U0sin100πt（V），输出端接有一个交流电流表和一个电动机。
电动机线圈电阻为R。
当输入端接通电源后，电流表读数为I，电动机带动一重物以速度V匀速上升.下列判断正确的是
A．电动机两端电压为IR，其消耗的电功率为I2R
B．原线圈中的电流为nI，通过副线圈电流的频率为50Hz
C．变压器的输入功率为I2R
D．电动机的热功率为I2R
17.两电荷量分别为q1和q2的点电荷放在x轴上的A、B两点，两电荷连线上各点电势φ随x变化的关系图线如图所示，其中P点电势最低，且AP＞BP，则以下说法正确的是
A.P点的电场强度大小为零
B.q1的电荷量可能等于q2的电荷量
C.q1和q2可能是同种电荷，也可能是异种电荷
D.负电荷从P点左侧移到P点右侧，电势能先减小后增大
二．不定项选择题（本题共3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个有可能有多个选项正确，漏选得3分，错选得0分。
）
18.用一束能量为E的单色光照射处于n=2的一群氢原子，这些氢原子吸收光子后处于另一激发态，并能发射光子，现测得这些氢原子发射的光子频率仅有三种，分别为
、
和
，且
<
<
。
则入射光子的能量E应为
A.h
B.h
C.h（
＋
）D.h（
-
）
19．1798年英国物理学家卡文迪许测出万有引力常量G，因此卡文迪许被人们称为能称出地球质量的人。
若已知万有引力常量G，地球表面处的重力加速度g，地球半径为R，地球上一个昼夜的时间为T0（地球自转周期），一年的时间T2（地球公转的周期），地球中心到月球中心的距离L1，月球绕地球的运动周期为T1，地球中心到太阳中心的距离为L2。
则下列说法正确的是
A．地球的质量
B．太阳的质量
C．月球的质量
D．利用上面给出的M已知量可求月球、地球及太阳的密度
20．一列横波在t＝0时的波形如图所示，C点此时向下运动，A、B两质点间距为8m，B、C两质点在平衡位置的间距为3m，当t＝1s时，质点C恰好通过平衡位置，则该波的波速可能为
A.
m/sB.3m/sC.15m/sD.27m/s
第II卷非选择题（共180分）
21．（6分）某同学利用光电门传感器设计了一个研究小物体自由下落时机械能是否守恒的实验，实验装置如图所示，图中A、B两位置分别固定了两个光电门传感器．实验时测得小物体上宽度为d的挡光片通过A的挡光时间为t1，通过B的挡光时间为t2．为了证明小物体通过A、B时的机械能相等，还需要进行一些实验测量和列式证明．
（1）选出下列必要的实验测量步骤（）
A．用天平测出运动小物体的质量m
B．测出A、B两传感器之间的竖直距离h（如图示）
C．测出小物体释放时离桌面的高度H
D．测出运动小物体通过A、B两传感器的时间△t
（2）如果实验能满足________________________关系式（用所测的物理量表达），则证明在自由落体过程中小物体的机械能是守恒的。
（3）该同学设计可能会引起明显误差的地方是（请写出一种）：
______________________________________________________________．
22.（14分）
（1）将铜片、锌片插入水果中，能制成“水果电池”。
某同学采用如图所示的实物图测量水果电池的电动势（E）和内阻（r）。
①实物图的导线连接仅有两处错误，分别是导线_______和导线________。
（用“A”～“F”表示）
②更正电路后，改变滑动变阻器的阻值，某同学记录电压表和电流表的读数，经数据处理得到水果电池的电动势E=3.60V、内阻r=32.4Ω。
但后来检查发现，该同学上述每次记录的电压和电流的数据分别是仪表实际读数的10倍，则该水果电池的电动势和内阻的测量值应为：
E=_______V、r=________Ω。
（2）在如图（a）的电路图中，电源的电动势为3V,内阻未知，R0=4Ω。
调节变阻器R1的阻值，使电压表V读数为1.5V后固定R1的阻值不变，然后将电阻R0更换成一只标示“1.5V0.9W”的小灯泡，若已知小灯泡的伏安曲线如图，则小灯泡的此时实际功率为▲W，实际功率额定功率（填“大于”、“小于”或者“等于”）
23.（16分）某天，张叔叔在上班途中沿人行道向一公交车站走去，发现一辆公交车正从身旁的平直公路驶过，此时，张叔叔的速度是1m/s，公交车的速度是15m/s，他们距车站的距离为50m假设公交车在行驶到距车站25m处开始刹车，刚好到车站停下，根据需要停车一段时间后公交车又启动向前开去。
张叔叔的最大速度是6m/s，最大起跑加速度为2.5m/s2，为了乘上该公交车，他用力向前跑去，求：
（1）公交车刹车过程视为匀减速运动，其加速度大小是多少?
（2）分析该公交车至少停车多久张叔叔才能在车启动前上车．
24.（20分）如图甲所示，空间存在B=0.5T，方向竖直向下的匀强磁场，MN、PQ是处于同一水平面内相互平行的粗糙长直导轨，间距L=0.2m，R是连接在导轨一端的电阻，ab是跨接在导轨上质量为m=0.1kg的导体棒．从零时刻开始，通过一小型电动机对ab棒施加一个牵引力F，方向水平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中棒始终保持与导轨垂直且接触良好．图乙是棒的v-t图象，其中OA段是直线，AC是曲线，小型电动机在12s末达到额定功率P=4.5W，此后保持功率不变．除R外，其余部分电阻均不计，g=10m/s2.
（1）求导体棒ab在0～12s内的加速度大小；
（2）求导体棒ab与导轨间的动摩擦因数及电阻R的值；
（3）请在答卷上作出牵引力的功率随时间（P—t）的变化图线
25.（22分）如图所示的空间分为I、Ⅱ两个区域，边界AD与边界AC的夹角为300，边界AC与MN平行，I、Ⅱ区域均存在磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场的方向分别为垂直纸面向外和垂直纸面向里，Ⅱ区域宽度为d，边界AD上的P点与A点间距离为2d．一质量为m、电荷量为+q的粒子以速度v=2Bqd/m，
沿纸面与边界AD成600的图示方向从左边进入I区域磁场（粒子的重力可忽略不计）．
（1）若粒子从P点进入磁场，从边界MN飞出磁场，求粒子经过两磁场区域的时间．
（2）粒子从距A点多远处进入磁场时，在Ⅱ区域运动时间最短?
（3）若粒子从P点进入磁场时，在整个空间加一垂直纸面向里的匀强电场，场强大小为E，当粒子经过边界AC时撤去电场，则该粒子在穿过两磁场区域的过程中沿垂直纸面方向移动的距离为多少?
26．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。
在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm+Yn+H2O→HXO3+HY。
请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：
⑶若某化学反应如下：
（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
Ks5u
KX+Yn+H2O→
⑷已知：
在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：
_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：
______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。
在2L3mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________molKY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1mol·L－1。
[已知Ksp（KYO3）=0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
27．（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是.
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。
如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为。
28．某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。
请你协助该小组的同学完成下列研究。
用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。
请你协助该小组的同学完成下列研究。
[提出问题]
①Cu金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
[实验方案]Ks5u
（1）为解决问题①，需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：
取98gCu（OH）2固体，加热至80°C~110°C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1100°以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
冷却后称量，A的质量为72g。
向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
据此可推得，A的化学式为。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。
同时生成一种无污染的气体。
[实验结论]
（1）Cu（OH）2具有两性。
证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是。
（2）根据“实验方案
（2）”，得出的+1介Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：
在高于1100°C时，价Cu稳定；在溶液中价Cu稳定。
（3）CuO能被NH3还原。
该反应的化学方程式为。
29．某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示。
（R表示相同的烃基）。
I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23%。
请回答下列问题：
（1）请确定M的分子式为______________。
（2）有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是______________。
A.M能在稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸
B.ImolM在催化剂、加热条件下最多与5molH2反应
C.1molM能与2molNaOH发生水解反应D.M与
互为同系物
II．乙同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：
请回答下列问题：
（1）烃A有多种同分异构体,其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是________；
（2）注明反应类型：
反应①_______；反应③_______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________________________________；
反应④__________________________________________
30、某同学设计了下列实验，通过测定乙烯和CO2的产生量，探究“25℃室温条件下，在贮藏、保鲜过程中，乙烯合成抑制剂对毛叶枣果实的影响”。
请将实验步骤补充完整并回答问题：
（1）材料和器材：
刚采摘的成熟度相近的毛叶枣若干，密闭容器，一定浓度的乙烯合成抑制剂溶液。
气相色谱仪（用于测定乙烯浓度），远红外CO2分析仪。
（2）方法和步骤：
在25℃室温条件下
①挑选足量的无破损，形状大小、外观颜色相对一致的毛叶枣，随机分成2等份，编号为A、B。
②A组不做处理，B组。
③从A、B两组中取出等量的毛叶枣分别放入两个相同的密闭容器内。
④一小时后，分别从两个容器内抽取等量气体，和，并记录数据。
⑤每隔3天，重复步骤③④。
（3）结果和结论
所得数据处理后得到下图（图1、图2分别表示A、B组实验结果）。
①从上图可以看出CO2产生量与乙烯产生量之间的关系是，形成上述关系的原因是：
。
②比较图1、图2所示的实验结果，你得出的结论是：
，从而说明乙烯合成抑制剂有利于毛叶枣的贮藏、保鲜。
31、科研表明，低浓度的生长素促进细胞的伸长，但生长素浓度增高到一定值时，就会促进细胞中乙烯的合成，而乙烯含量的增高，反过来又抑制了生长素对细胞伸长的促进作用。
现利用黄花豌豆幼苗切段为实验材料，设计实验验证乙烯对生长素促进细胞伸长的抑制作用。
（1）甲、乙、丙、丁、戊五位同学分别提出如下设计方案，最合理的是 。
甲：
用一系列不同浓度的乙烯处理实验材料。
乙：
用最适浓度的生长素溶液及某一浓度的乙烯处理实验材料。
丙：
用最适浓度的生长素溶液及一系列不同浓度的乙烯处理实验材料。
丁：
用任意浓度的生长素溶液及某一浓度的乙烯处理实验材料。
戊：
用任意浓度的生长素溶液及一系列不同浓度的乙烯处理实验材料。
（2）请根据你选择的最佳方案，完成具体的实验。
Ⅰ.实验器材：
黄花豌豆幼苗若干、剪刀、刻度尺、培养皿、烧杯、5种一定浓度梯度的生长素溶液（其中含最适浓度，但未标注）、、清水、滤纸等。
Ⅱ.实验思路：
①取生长状况相同的豌豆幼苗，____________________________________________；
②取标号为A、B、C、D、E的五只培养皿，分别加入相同的培养液和不同浓度的生长素溶液，将五组豌豆茎切段分组放入培养皿内，置于相同条件下培养；
③_______________________________________________________________________；
④再取生长状况相同的豌豆幼苗，从豌豆幼苗的同一部位切取等长的茎段若干段，平均分成五组；
⑤取标号为a、b、c、d、e五只培养皿，分别加入____________________________
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