届广东省中山市高三上学期期末统考化学试题原卷版.docx
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届广东省中山市高三上学期期末统考化学试题原卷版
中山市高三年级2019-2020学年度第一学期期末统一考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Sn-119P-31
注意事项:
1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第I卷共14小题:
每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
第II卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后,将答题卡交回。
第I卷(选择题)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是()
A.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了加成反应
B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体,也是重要的半导体材料
C.次氯酸具有强氧化性,所以漂粉精可用于游泳池消毒
D.绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
C.1.8gD2O中含有的中子数为NA
D.2.24L乙烷中共价键的总数为0.7NA
3.下列说法正确的是()
A.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
B.分子式为C10H14
烃,苯环上只有1个侧链的结构有4种
C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
D.糖类水解的最终产物均为葡萄糖
4.下列说法正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,可溶于强碱(NaOH),不溶于任何酸
B.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2
D.向煤中加入适量石灰,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染
5.下列说法正确的是()
A.五彩缤纷的烟花利用了焰色反应,焰色反应是常见的化学反应
B.泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应
C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
D.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体
6.由下列实验及现象得出的结论不正确的是()
A.AB.BC.CD.D
7.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,非金属元素B的一种单质既是常见的导体,也能用于制作铅笔。
D是地壳中含量最高的元素。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
下列说法不正确的是()
A.在短周期主族元素中,E元素的原子半径最大
B.F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点
C.A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键
D.B和D至少能形成两种化合物
8.ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是()
A.负极区是强碱性环境
B.每消耗2.24L(标况)的空气,有0.4mol电子
C.负极反应为:
CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D.Y为阴离子选择性交换膜
9.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂,某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠,已知:
2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
下列说法正确的是()
A.可将B中的药品换为浓硫酸
B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNO2
C.开始滴加稀硝酸时,A中会有少量红棕色气体
D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
10.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下:
下列说法正确的是()
A.物质X是Br2,物质a转化为b属于取代反应
B.lmol物质a能与3molH2反应,且能在浓硫酸中发生消去反应
C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰
11.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•3H2O)。
实验过程如下:
下列说法不正确的是()
A.为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度
B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2
C.萃取后,可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+
D.萃取后,往水溶液中加入适量的Na2CO3,经过加热蒸发,可得到碳酸镁晶体
12.下列实验装置和操作能达到实验目的的是()
A.AB.BC.CD.D
13.将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应M(g)+N(g)
P(g)+Q(g),得到如下两组数据:
下列说法正确的是()
A.将实验2的体积压缩为1L,c(Q)为0.4mol•L-1
B.温度升高,该反应的平衡常数增大
C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能,提高M的转化率
D.实验1中M的化学反应速率为0.32mol•L-1•min-1
14.H3PO4是三元酸,如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。
下列说法不正确的是()
A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2
B.在NaH2PO4溶液中:
c(HPO42-)>c(H3PO4-)
C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)
D.Na3PO4溶液中:
c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
第II卷(非选择题)
15.磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化剂或氯磺化剂,熔、沸点分别为-54.1°C和69°C,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。
某实验室用干燥
SO2和Cl2通入如图装置乙(省略夹持装置)制取磺酰氯。
回答下列问题:
(1)组合装置甲
作用是制取干燥纯净的氯气,仪器连接的正确顺序是e→____,____→____,____→g。
(2)为提高实验中磺酰氯的产率,实验中可采取的措施有_______(只答一条即可)
(3)实验时在导管口f接一装置,该装置为________(填标号)。
(4)SO2C12遇水蒸气反应
化学方程式为________。
(5)反应结束后,安装好蒸馏装置,把三颈烧瓶中的物质和沸石加入到蒸镏烧瓶中,接下来的操作是先_______,然后_______,弃去前馏分,收集69℃的馏分,得到磺酰氯粗品。
16.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O,M=248g/mol)是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体,具体流程如图:
回答下列问题:
(1)吸硫装置如图所示。
装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,表明SO2吸收效率低的实验现象是_____。
(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸镏水,完成下列操作:
实验操作
现象
结论
取少量样品于试管中,加入无氧蒸馏水
固体完全溶解
往试管中加入_____
_______,有刺激性气体产生
试样中含有硫代硫酸钠
静置,取上层清液,滴加_______
______________
试样含有硫酸根
(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下:
①溶液配制:
准确取5.0000g产品,配制成250mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_____及二氧化碳。
②滴定:
向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液,加入过量KI溶液和H2SO4溶液,发生反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,然后加入淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
当_____,即为终点。
消耗样品溶液的用量为20.00mL,则样品纯度为_____%(保留4位有效数字)。
17.黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。
一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤I反应的化学方程式为______。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6,所用的试剂X是_____。
(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。
①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10;计算25℃时0.01mol•L-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②处理含CN-废水的方法:
第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN;第二步控制pH为7.5〜8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
第一步控制强碱性的主要目的是_______,第二步反应的离子方程式为______。
18.低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向,既可变废为宝,又可减少碳的排放。
工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3):
如在500℃时,在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚,其相关反应为:
主反应I:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1
副反应II:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
(1)已知:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol
则主反应I的△H1=______。
(2)在一定温度下某密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1:
3投料进行反应,测得不同时间段部分物质的浓度如下表:
①10-20min内,CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______。
②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=______(列式,代入数据,不计算结果)。
(3)欲提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂,其原因是_______。
(4)对于反应II,温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示:
下列有关说法不正确的是_______。
A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于Ml
B.温度低于250°C时,随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化
(5)利用太阳能电池将CO2转化为乙烯、丙烯等有机化工原料,其工作原理如图所示。
则a为太阳能电池的_______极,写M极上生成丙烯的电极反应式为_________。
19.黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。
回答下列问题:
(1)铜原子核外电子共有______种不同运动状态,基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(ZnI2)_____(Cu)填(“大于”或“小于”)。
(3)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。
①H2O分子中心原子
杂化类型为______;分子中的键角:
H2O_____NH3填(“大于”或“小于”)。
②通过上述实验现象可知,与Cu2+的配位能力:
H2O_____NH3(填“大于”或“小于”)。
③氨硼烷(BH3-NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。
下列与氨硼烷是等电子体的有______(填编号)
A.乙烷B.H2O2C.H3PO4D.S8
④写出BH3-NH3的结构式(结构中若含配位键用表示)_____。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①其化学式为______。
②若晶体密度为8.82g/cm3,最近的Cu原子核间距为______cm(以NA表示阿伏伽德罗常数,用含NA的代数式表示)。
20.G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体,其制备路线如图:
(1)化合物C中的含氧官能团是_____。
(2)A→B的反应类型是______。
(3)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式______。
(4)从整个制备路线可知,反应B→C的目的是______。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。
①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应;
②能使FeCl3溶液显紫色
(6)根据已有知识并结合相关信息,完成以
、CH3NO2为原料制备
的合成路线图____(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
,其中第二步反应的方程式为_____。