届广东省中山市高三上学期期末统考化学试题原卷版.docx

1、届广东省中山市高三上学期期末统考化学试题原卷版中山市高三年级2019-2020学年度第一学期期末统一考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Sn-119 P-31注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题 卡上。2、第I卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷则用黑色钢笔(或圆珠笔) 按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每

2、小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料C. 次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒D. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NAB. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAC. 1.8gD2O中含有的中子数为NAD. 2.24L乙烷中共价键的总数为0

3、.7NA3.下列说法正确的是( )A. 苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯B. 分子式为C10H14烃，苯环上只有1个侧链的结构有4种C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD. 糖类水解的最终产物均为葡萄糖4.下列说法正确的是( )A. SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸B. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2D. 向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染5.下列说法正确的是( )A. 五

4、彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应B. 泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应C. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2D. 实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体6.由下列实验及现象得出的结论不正确的是( )A. A B. B C. C D. D7.A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是( )A. 在短周期主族元素

5、中，E元素的原子半径最大B. F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点C. A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键D. B和D至少能形成两种化合物8.ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 负极区是强碱性环境B. 每消耗2.24L(标况)的空气，有0.4mol电子C. 负极反应为：CH3COO-+2H2O-8e- =2CO2+7H+D. Y为阴离子选择性交换膜9.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO

6、3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是( )A. 可将B中的药品换为浓硫酸B. 实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2C. 开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体D. 装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸10.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是( )A. 物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应B. lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C. 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D. 物质b的核磁共振氢谱有四组峰11.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO

7、3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO33H2O)。实验过程如下：下列说法不正确的是( )A. 为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度B. 滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C. 萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+D. 萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体12.下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D13.将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：下列说法正

8、确的是( )A. 将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4molL-1B. 温度升高，该反应的平衡常数增大C. 选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率D. 实验1中M的化学反应速率为0.32molL-1min-114.H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数()随pH变化示意图。下列说法不正确的是( )A. 磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2B. 在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)c(H3PO4-)C. 在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)D. Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43

9、-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)第II卷 (非选择题)15.磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化剂或氯磺化剂，熔、沸点分别为-54.1C和69C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。某实验室用干燥SO2和Cl2 通入如图装置乙(省略夹持装置)制取磺酰氯。回答下列问题：(1)组合装置甲作用是制取干燥纯净的氯气，仪器连接的正确顺序是e_，_，_g。(2)为提高实验中磺酰氯的产率，实验中可采取的措施有_(只答一条即可)(3)实验时在导管口f接一装置，该装置为_(填标号)。(4)SO2C12遇水蒸气反应化学方程式为_。(5)反应结束后，安装好蒸馏装置，把三颈烧瓶

10、中的物质和沸石加入到蒸镏烧瓶中，接下来的操作是先_，然后_，弃去前馏分，收集69的馏分，得到磺酰氯粗品。16.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：回答下列问题：(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是_。(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸镏水，完成下列操作：实验操作现象结论取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水固体完全溶解往试

11、管中加入_，有刺激性气体产生试样中含有硫代硫酸钠静置，取上层清液，滴加_试样含有硫酸根(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+ =3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当_，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为_%(保留4位有效数字

12、)。17.黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：(1)步骤I反应的化学方程式为_。(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为_(填化学式)。(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是_。(填名称)(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25C时Ka(HCN)=6.2510-10；计算25时0.01molL-1的HCN溶液的pH=_(lg2.5=0.4)。处理含CN-废水的方法：第一步

13、控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。第一步控制强碱性的主要目的是_，第二步反应的离子方程式为_。18.低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向， 既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：主反应I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H1副反应II：CO2(g)+3H2(g

14、)CH3OH(g)+H2O(g) H2(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.0kJ/mol则主反应I的H1=_。(2)在一定温度下某密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：10-20min 内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=_。根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=_(列式，代入数据，不计算结果)。(3)欲提高CH3OCH3产率的关键的因素是

15、选用合适的催化剂，其原因是_。(4)对于反应II，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于MlB.温度低于250C时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化(5)利用太阳能电池将CO2转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_极，写M极上生成丙烯的电极反应式为_。19.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：(1)铜原子核外电子共有_种不同运动状态，基态铜原子的

16、核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(ZnI2)_(Cu)填(“大于”或“小于”)。(3)向蓝色Cu(H2O)42+硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色Cu(NH3) 42+。H2O分子中心原子杂化类型为_；分子中的键角：H2O_NH3填(“大于”或“小于”)。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O_NH3(填“大于”或“小于”)。氨硼烷(BH3-NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。下列与氨硼烷是等电子体的有_(填编号)A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D. S8写出BH3-NH3的结构式(结构中若含

17、配位键用表示)_。(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。其化学式为_。若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为_cm(以NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示)。20.G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：(1)化合物C中的含氧官能团是_。(2)AB的反应类型是_。(3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式_。(4)从整个制备路线可知，反应BC的目的是_。(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_种。分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；能使FeCl3溶液显紫色(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图_(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。，其中第二步反应的方程式为_。