内供届高三好教育云平台内部特供卷 化学四.docx

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内供届高三好教育云平台内部特供卷化学四

2019-2020学年上学期好教育云平台10月内部特供卷

高三化学（四）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

C12Cl35.5Co59Na23O16

一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

C．“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙醇的分子式：

C2H5OHB.次氯酸的电子式：

C.氯原子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：

3．下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀

BaSO3是不溶于

水的白色固体

B

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸

边缘呈红色，中间为白色

氯水既有酸性

又有还原性

C

相同条件下，分别测量0.1mol·L−1和0.01mol·L−1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大，

电离程度越大

D

取5mL0.1mol·L−1KI溶液，加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入

KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe3+与I−所发生的

反应为可逆反应

4．下列有关实验操作的叙述合理的是

A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿

B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D．用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol·L−1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH

B.7.8gNa2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子

C.若100mL某饮料中含钠23mg，则钠离子浓度为0.01mol·L−1

D.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键

6.下列离子方程式书写正确的是

A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：

S2O

+6H+=2S↓+3H2O

B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO

+CO2+H2O=2HCO

C.AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH

D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO

+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

7.氯化亚铜（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。

某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1，并进行相关探究。

下列说法正确的是

A.制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去

B.Cu2（OH）2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：

Cu2（OH）2Cl22CuO+2HCl↑

C.X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解

D.CuC1与稀硫酸反应离子方程式：

2CuCl+4H++SO

=2Cu2++2Cl−+SO2↑+2H2O

8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁

B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中

溶液变为蓝色

金属铁

比铜活泼

B

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝不滴落下来

氧化铝的熔点高于铝的熔点

C

常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

前者小于后者

酸性：

HX>H2CO3

D

向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液

未出现

光亮银镜

蔗糖未

发生水解

10.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。

目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。

下列有关说法正确的是

A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C.18g“气态冰”的体积为22.4L

D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键

11.根据下表中的信息判断，下列说法错误的是

A.第①组反应的氧化产物为O2

B.第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2

C.第③组反应中生成3molC12，转移6mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序为C1O

>C12>Fe3+

12．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。

X有三种核素，质量数之比为1∶2∶3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。

下列说法中错误的是

A．简单氢化物的稳定性：

W>M

B．简单离子半径：

r（M）>r（W）>r（Y）>r（Z）

C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

D．Y、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟

13．现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为

A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL

14.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示：

下列说法正确的是

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.装置e的作用是收集一氧化碳气体

D.用上述装置（另择试剂）可以制备氢气并探究其还原性

15．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：

③＞②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：

c（Na+）=2c（A2−）+c（HA−）+c（H2A）

C．图中pH＝7时：

c（Na+）＞c（CH3COO−）＞c（OH−）＝c（H+）

D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）

16．如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是

A．阳极的电极反应式为：

NO-3e−+2H2O=NO

+4H+

B．物质B与物质C是同一种物质

C．A物质可为氨气

D．阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

二、非选择题（共52分）

17.工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。

某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。

（1）实验原理：

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：

____________。

（2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）

连好装置后，首先应进行的操作是________。

（3）实验过程：

称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL（量气装置左右液面相平）。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。

读取读数之前，应对量气管进行调整量气管高度，使左右两边液面相平，若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

④记录滴定管的读数为bmL（已知：

该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1），则Al4C3的质量分数为______（用含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。

⑤测量AlN质量分数的数据：

首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____（填入该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为zg。

18.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。

采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料（铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2）的工艺流程如图所示：

回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。

（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______（至少写两种）。

（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。

（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：

_____。

（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。

（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co（OH）2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______（已知：

离子沉淀完全时c（Co2+）≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co（OH）2]=

4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计）。

19.三氯化碘（IC13）在药物合成中用途非常广泛。

已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。

某小组同学用下列装置制取ICl3（部分夹持和加热装置省略）。

（1）按照气流方向连接接口顺序为a→__________________________________________。

装置A中导管m的作用是____________________________________________。

（2）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________________________________________。

（3）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为____________。

装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）该装置存在的明显缺陷是_____________________________________。

（5）粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。

20．根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：

_____________（填化学式）。

（3）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中碳原子轨道杂化类型是____________。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。

区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

（5）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。

（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝______nm。

21.有机物G是有机合成中间体，可合成高聚物。

G合成线路图如下：

已知：

①

，A的苯环上一氯代物只有2种。

②有机物B是最简单的单烯烃。

③

（R1、R2为烃基或氢原子）。

回答下列问题：

（1）X的化学名称为________。

（2）写出有机反应类型：

F→G________。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。

写出F的结构简式，用星号（*）标出F中的手性碳________。

（4）写出C→D的化学方程式_______________________。

（5）写出A的两种能发生银镜反应芳香族同分异构体的结构简式____________。

（6）参照上述合成路线图，设计由苯合成

（的路线图（无机试剂任选）。

_______________。

2019-2020学年上学期好教育云平台10月内部特供卷

高三化学（四）答案

1.【答案】C

【解析】A.“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C.白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。

故选C。

2.【答案】B

【解析】乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是C2H5OH，A错误；HClO分子中O原子最外层有6个电子，分别与Cl、H原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是

，B正确；Cl原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子结构示意图为

，C错误；中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238，用原子符号表示为

，D错误。

3.【答案】D

【解析】A.亚硫酸的酸性小于盐酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B.向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色体现酸性，中间为白色体现漂白性（氧化性），故B错误；C.弱电解质浓度越小电离程度越大，醋酸浓度越大，电离程度越小，故C错误；D.取5mL0.1mol·L−1KI溶液，加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，KI溶液过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中有Fe3+，证明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，故D正确；故选D。

4.【答案】A

【解析】A.预先润湿pH试纸，相当于对溶液稀释，用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿，故A正确；B.蒸馏实验中，忘记加沸石，应停止加热，冷却后加入沸石，故B错误；C.溴水能腐蚀橡胶，要量取15.80mL溴水，须使用酸式滴定管，故C错误；D.用高锰酸钾或铁氰酸钾溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D错误；故选A。

5.【答案】C

【解析】铵根离子会发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol·L−1的NH4NO3溶液中含铵根离子的数目小于0.1NA个，A错误；Na2S是离子化合物，在固体中也没有Na2S分子，B错误；n（Na+）=0.023g÷23

g/mol=0.001mol，故c（Na+）=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，C正确；若28g为乙烯，其物质的量是1mol，含有NA个碳碳双键；若全为丙烯，则其物质的量小于1mol，因此含有的碳碳双键数目就小于NA个，D错误。

6.【答案】D

【解析】电荷不守恒，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：

S2O

+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A错误；因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO

+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，B错误；向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，离子方程式为：

Ag++3NH3·H2O=Ag（NH3）2OH↓+NH

+2H2O，C错误；Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：

3Fe+2NO

+8H+=3Fe2++2NO↑

+4H2O，D正确。

7.【答案】B

【解析】制备CuC1时产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和NaC1溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，A错误；Cu2（OH）2Cl2加热至200℃时生成CuO，结合原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：

Cu2（OH）2Cl22CuO+2HCl↑，B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，C错误；CuC1在酸性条件下不稳定，易生成金属铜和Cu2+，D错误。

8.【答案】C

【解析】A.三价铁离子能氧化碘离子，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；B.SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B错误；C.可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀，即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3，故C正确。

D.过氧化钠能氧化二氧化硫，所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D错误；答案选C。

9.【答案】B

【解析】由于发生反应：

Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，不能证明金属铁比铜活泼，A错误；加热发生反应：

4Al+3O22Al2O3，熔化后的液态铝不滴落下来，就是由于在熔化的Al表面包裹了一层致密的Al2O3，所以可以证明氧化铝的熔点高于铝的熔点，B正确；Na2CO3溶液的pH大，可知阴离子的水解程度大，则对应HCO

的酸性弱，即酸性为HX>HCO

，不能证明HX与H2CO3的酸性强弱，C错误；向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，由于该溶液为酸性，没有用碱将催化剂硫酸中和，所以再加入银氨溶液，未出现光亮银镜，不能证明蔗糖是否发生水解反应，D错误。

10.【答案】D

【解析】“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，A错误；“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，B错误；“气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状况下不是气体，18g“气态冰”的体积小于22.4L，故C错误；“气态冰”的分子是水分子，构成“气态冰”的分子中含有极性共价键，D正确。

11.【答案】C

【解析】H2O2中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，A正确；②中溴元素的化合价没有变化，Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+

4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，若小于1∶2，也只发生该反应，B正确；在KClO3+6

HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯气转移5mol电子，生成1molCl2转移

mol电子，C错误；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，物质的氧化性：

ClO

＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，则氧化性：

Cl2＞Fe3+，因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClO

＞Cl2＞Fe3+，D正确。

12.【答案】C

【解析】A.X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。

X有三种核素，质量数之比为1∶2∶3，则X是氢元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Y是氮元素；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，M是硫元素；若Z是氟元素，M是氯元素，则W元素不属于短周期主族元素。

综上，Z为氧元素，M为硫元素，W为氯元素。

A.由于非金属性：

Cl>S，故氢化物的稳定性：

HCl>H2S，故A项正确；B.M和W对应的简单离子为：

S2−和Cl−，由于二者核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故r（S2−）>r（Cl−）；Y和Z形成的简单离子分别为：

N3−和O2−，二者核外电子排布相同，离子半径：

r（N3−）>r（O2−）；由于电子层数越多半径越大，故r（S2−）>r（Cl−）>r（N3−）>r（O2−），故B项正确；C.H、N、O三种元素可以形成NH4NO3，化合物中含有离子键，属于离子化合物，故C项错误；D.N、Cl与H形成化合物分别为：

NH3和HCl，二者相遇会生成NH4Cl固体颗粒，有白烟出现，故D项正确。

13.【答案】B

【解析】1.92gCu的物质的量为n（Cu）=

=0.03mol，反应时失去电子的物质的量为2×

0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3

NO、NO2

HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=

=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O2的体积为336mL，故答案为B。

14.【答案】D

【解析】通过上述分析可知装置图中各个装置的作用分别是：

a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。

实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气反应产生ZnO，无法使CO2与ZnO反应，所以应该先打开活塞K，使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯，A错误；酸，用来干燥CO2气体；f中试剂为银氨溶液，验证一氧化碳的存在，B错误；装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体，C错误；由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普发生器制取，然后用饱和食盐水或水除HCl杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性，e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，在排放前要进行尾气处理，D正确。

15.【答案】D

【解析】A.CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解程度依次增大，所以当三种溶液的p