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1、内供届高三好教育云平台内部特供卷 化学四2019-2020学年上学期好教育云平台10月内部特供卷高三化学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 Co 59 Na 23 O 16一、单项选择题（本

2、大题共16小题，每小题3分，共48分）1中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 次氯酸的电子式：C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：3下列实验操作和现象及所得出的结论

3、都正确的是选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固体B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL 0.1molL1 KI溶液，加入1mL 0.1molL1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I所发生的反应为可逆反应4下列有关实验操作的叙述合理的是A用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C要量取1

4、5.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 0.1molL1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NHB. 7.8g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子C. 若100mL某饮料中含钠23mg，则钠离子浓度为0.01molL1D. 28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键6. 下列离子方程式书写正确的是A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S+3H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO+CO2+H2O=2HCOC. AgNO3

5、与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NHD. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O7. 氯化亚铜(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热分解CuCl22H2O制备CuC1，并进行相关探究。下列说法正确的是A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去B. Cu2(OH)2Cl2在200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClC. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的

6、水解D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H+SO=2Cu2+2Cl+SO2+2H2O8中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁BCO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O29.

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变为蓝色金属铁比铜活泼B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落下来氧化铝的熔点高于铝的熔点C常温下，用pH计测0.1mol/L NaX溶液和0.1mol/L Na2CO3溶液的pH前者小于后者酸性：HXH2CO3D向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液未出现光亮银镜蔗糖未发生水解10. 人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有

8、关说法正确的是A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C. 18g“气态冰”的体积为22.4LD. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键11. 根据下表中的信息判断，下列说法错误的是A. 第组反应的氧化产物为O2B. 第组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C. 第组反应中生成3mol C12，转移6mol电子D. 氧化性由强到弱的顺序为C1OC12Fe3+12X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为123，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列

9、说法中错误的是A简单氢化物的稳定性：WMB简单离子半径：r(M)r(W)r(Y)r(Z)CX、Y、Z三种元素只能形成共价化合物DY、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟13现将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为A504mL B336mL C224mL D168mL14. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的

10、是A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性15下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三份溶液中的c(Na+)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)C图中pH7时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H+)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)16如图某

11、工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是A阳极的电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO+4H+B物质B与物质C是同一种物质CA物质可为氨气D阴、阳两极转移的电子数之比为53二、非选择题（共52分）17. 工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 （1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)连好

12、装置后，首先应进行的操作是_。（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是_。若无恒压管，对所测气体体积的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行调整量气管高度，使左右两边液面相平 ，若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。记录滴定管的读数为b mL(已知：该实验条件下的气体摩

13、尔体积为Vm Lmol1)，则Al4C3的质量分数为_(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量_，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，_(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为z g。18. 镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1xyCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。（2）能够提高“碱浸”效率的方法有_(至少写两种)。（3）“碱浸”过程中，

14、铝溶解的离子方程式为_。（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_。（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_。（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是_。（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0molL1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为_(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=4.01015，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)。19. 三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33，沸点73，有

15、吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)按照气流方向连接接口顺序为a_。装置A中导管m的作用是_。(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为_。(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置E适宜的加热方式为_。装置E中发生反应的化学方程式为_。(4)该装置存在的明显缺陷是_。(5)粗碘的制备流程为：操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_，操作Z的名称为_。20根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_。（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na

16、3AsO3中所含阴离子的立体构型为_，写出一种与其互为等电子体的分子：_（填化学式）。（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是_。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_。（5）钛存在两种同素异形体，Ti采纳六方最密堆积，Ti采纳体心立方堆积，由Ti转变为Ti晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)。（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm。21. 有机物G是有机合成中间体，可合成高聚物。G合成线路图如下：已知：，A的苯环

17、上一氯代物只有2种。有机物B是最简单的单烯烃。（R1、R2为烃基或氢原子）。回答下列问题：（1）X的化学名称为_。（2）写出有机反应类型：FG_。（3）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。写出F的结构简式，用星号（*）标出F中的手性碳_。（4）写出CD的化学方程式_。（5）写出A的两种能发生银镜反应芳香族同分异构体的结构简式_。（6）参照上述合成路线图，设计由苯合成（的路线图（无机试剂任选）。_。2019-2020学年上学期好教育云平台10月内部特供卷高三化学（四）答案1. 【答案】C【解析】A. “木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B. 蚕丝的主要

18、成分是蛋白质，B项正确；C. 白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。故选C。2. 【答案】B【解析】乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是C2H5OH，A错误；HClO分子中O原子最外层有6个电子，分别与Cl、H原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是，B正确； Cl原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子结构示意图为，C错误；中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238，用原子符号表示为，D错误。3. 【答案】D【解析】A. 亚硫酸的酸性小于盐酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反应，没有白色沉淀生

19、成，故A错误；B. 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色体现酸性，中间为白色体现漂白性（氧化性），故B错误；C. 弱电解质浓度越小电离程度越大，醋酸浓度越大，电离程度越小，故C错误；D. 取5mL 0.1molL1 KI溶液，加入1mL 0.1molL1 FeCl3溶液，KI溶液过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中有Fe3+，证明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，故D正确；故选D。4. 【答案】A【解析】A. 预先润湿pH试纸，相当于对溶液稀释，用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿，故A正确；B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应停止加热，冷却后加入沸

20、石，故B错误；C. 溴水能腐蚀橡胶，要量取15.80mL溴水，须使用酸式滴定管，故C错误；D. 用高锰酸钾或铁氰酸钾溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D错误；故选A。5. 【答案】C【解析】铵根离子会发生水解反应而消耗，所以1L 0.1molL1的NH4NO3溶液中含铵根离子的数目小于0.1NA个，A错误；Na2S是离子化合物，在固体中也没有Na2S分子，B错误；n(Na+)=0.023g23g/mol=0.001mol，故c(Na+)=0.001mol0.1L=0.01mol/L，C正确；若28g为乙烯，其物质的量是1mol，含有NA个碳碳双键；若全为丙烯，则其物质的量小于1mol，

21、因此含有的碳碳双键数目就小于NA个，D错误。6. 【答案】D【解析】电荷不守恒，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+2H+=S+SO2+H2O，A错误；因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3，B错误；向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，离子方程式为：Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH+2H2O，C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n（HNO3）=12时，硝酸不足，反应生成

22、硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，D正确。7. 【答案】B【解析】制备CuC1时产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和NaC1溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，A错误；Cu2(OH)2Cl2加热至200时生成CuO，结合原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，C错误；CuC1在酸性条件下不稳定，易生成金属铜和Cu2+，D错误。8. 【答案】C【解析】A. 三价铁离子能氧化碘离子，

23、所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B错误；C. 可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀，即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3，故C正确。D. 过氧化钠能氧化二氧化硫，所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D错误；答案选C。9. 【答案】B【解析】由于发生反应：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，不能证明金属铁比铜活泼，A错误；加热发生反应：4Al+3O22Al2O

24、3，熔化后的液态铝不滴落下来，就是由于在熔化的Al表面包裹了一层致密的Al2O3，所以可以证明氧化铝的熔点高于铝的熔点，B正确；Na2CO3溶液的pH大，可知阴离子的水解程度大，则对应HCO的酸性弱，即酸性为HXHCO，不能证明HX与H2CO3的酸性强弱，C错误；向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，由于该溶液为酸性，没有用碱将催化剂硫酸中和，所以再加入银氨溶液，未出现光亮银镜，不能证明蔗糖是否发生水解反应，D错误。10. 【答案】D【解析】“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，A错误；“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学

25、性质相同，B错误；“气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状况下不是气体，18g“气态冰”的体积小于22.4L，故C错误；“气态冰”的分子是水分子，构成“气态冰”的分子中含有极性共价键，D正确。11. 【答案】C【解析】H2O2中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，A正确；中溴元素的化合价没有变化，Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，若小于12，也只发生该反应，B正确；在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol氯气转移5mol电子，生成1m

26、ol Cl2转移mol电子，C错误； KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，物质的氧化性：ClOCl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，则氧化性：Cl2Fe3+，因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClOCl2Fe3+，D正确。12. 【答案】C【解析】A. X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为123，则X是氢元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Y是氮元素；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，M是硫元素；若Z是氟元素，M是氯元素，则W元素不属于短周期主族元素。综上，Z为氧元素，M为硫元素，W为氯元素。A.

27、由于非金属性：ClS，故氢化物的稳定性：HClH2S，故A项正确；B. M和W对应的简单离子为：S2和Cl，由于二者核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故r(S2)r(Cl)；Y和Z形成的简单离子分别为：N3和O2，二者核外电子排布相同，离子半径：r(N3)r(O2)；由于电子层数越多半径越大，故r(S2)r(Cl) r(N3)r(O2)，故B项正确；C. H、N、O三种元素可以形成NH4NO3，化合物中含有离子键，属于离子化合物，故C项错误；D. N、Cl与H形成化合物分别为：NH3和HCl，二者相遇会生成NH4Cl固体颗粒，有白烟出现，故D项正确。13. 【答案】B【解析】1.92g

28、 Cu的物质的量为n(Cu)=0.03mol，反应时失去电子的物质的量为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=0.015mol，V(O2)=0.015mol22400mL/mol=336mL，所以通入O2的体积为336mL，故答案为B。14. 【答案】D【解析】通过上述分析可知装置图中各个装置的作用分别是：a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓

29、硫酸除去水蒸气，通过 d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气反应产生ZnO，无法使CO2与ZnO反应，所以应该先打开活塞K，使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯，A错误；酸，用来干燥CO2气体；f中试剂为银氨溶液，验证一氧化碳的存在，B错误；装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体，C错误；由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普发生器制取，然后用饱和食盐水或水除HCl杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性，e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，在排放前要进行尾气处理，D正确。15. 【答案】D【解析】A. CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解程度依次增大，所以当三种溶液的p