届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案35050.docx
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届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案35050
2019年广州市普通高中毕业班综合测试
（一）
理综化学试题
7．下列说法正确的是
A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纯碱是强碱弱酸盐
用纯碱溶液可清洗油污
B
不锈钢是合金
不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D
NO是红棕色气体
常温下可用铜与浓硝酸制取NO
2
2
9．水溶液中能大量共存的一组离子是
+
2+
－
－
B
2+
+
-
、SiO
2－
A．K、Cu
、OH、HCO
．Fe
、H、ClO
3
3
2+
3+
-
2--
D
2+
+
－
2-
C．Ca
、Fe、Cl
、CO3
．Mg
、NH4、Br
、SO4
10．设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，8gCH4含有4nA个氢原子
B．1L0.1mol·L
－1
（NH）SO溶液中含有0.2n
+
A
个NH
42
4
4
C．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移
2nA个电子
D．常温常压下，2.24L氮气含有
0.1n
A
个N分子
2
11．常温下，下列离子浓度关系正确的是
3
+
3
－
-1
A．pH=4的CHCOOH溶液中，c（H）=c（CH
COO）=4.0mol
·L
+
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，
－
）
c（CH3COO）＞c（Na
C．0.1mol
-1
3
+
－
3
－
+
）
·LCHCOONa溶液中，c（Na
）＞c（OH
）＞c（CHCOO）
＞c（H
D．0.1mol
-1
+
）=c（CH
－
－
）
·LCH3COONa溶液中，c（Na
3COO）+c（OH
12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是
K
H2
隔膜
O2
隔膜
Ⅰ
ⅡⅢ
Ⅳ
A．电子方向：
电极Ⅳ→Ⅰ
-
-
B．电极Ⅱ电极反应：
饱和食盐水
O+2HO+4e＝4OH
2
KOH溶液
2
C．电极Ⅲ发生还原反应
D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
用玻璃棒蘸取
X溶液沾到淀粉KI
试纸变蓝色
X溶液一定是氯水
A
试纸上
向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe
均有气泡冒出
两者均发生氧化还原反
B
应
粉
C将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
白色沉淀是BaSO3
向Al（SO）
溶液中滴加
NaOH溶液
溶液先浑浊后澄
Al（OH）
3
可溶于强碱溶
2
4
3
D
清
液
至过量
23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内
层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是A．原子半径：
丙＞丁
B．甲与丁的核外电子数相差
10
甲
C．氢氧化物碱性：
乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
丁
30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。
—CH－CH——CH－CH—
Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：
2
n
2
m
O
N
NH
O
C=O
CH2CH2O－C－CH3
CH=CH2
Ⅰ
CH3
NNH
N
NH
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
（注：
Ⅰ~Ⅳ中含N杂环的性质类似于苯环。
）
发生加成反应。
（1）Ⅳ的分子式为
________，1mol
Ⅳ最多可与
________molH2
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为
________。
CH2CH2Br
（3）由N
NH
生成Ⅳ的反应方程式为
________（注明反应条件）。
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：
反应①
一定条件
Ⅴ
＋H2O
CH2＝CH2＋CH3COOH＋?
O2
Ⅴ的结构简式为________。
Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件
下被氧化后的生成物能发生银镜反应。
Ⅵ的结构简式为
________。
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为
________。
31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：
SO2（g）+I
2（aq）+2H
2O（l）
＝2HI（aq）+H
2SO4（aq）
反应Ⅱ：
2HI（g）
H（g）+I
2
（g）
2
反应Ⅲ：
2H2SO4（g）
2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
H2SO4（g）＝SO3（g）+H
2O（g）
（g）
?
H1
2SO（g）
2SO（g）+O
2
?
H
3
2
2
则反应Ⅲ的反应热?
H＝________（用?
H1、?
H2表示）。
1次平衡后，用选择性膜完全分离出
H，达
（2）某温度下将1molHI
充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第
2
到第2次平衡后再次分离
H2，重复多次，平衡时
n（HI）
如下表：
达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次⋯⋯
n（HI）/mol0.780.670.600.550.51⋯⋯
①第1次平衡时，HI的转化率为________％。
②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：
________。
③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：
I2（aq）+I
—（aq）
I3
—（aq），其反应速率极快且平衡常数很
大。
现将1molSO缓缓通入含1molI
的水溶液中恰好完全反应。
在答题卡中，画出溶液中
I
3
—
的物质
2
2
—
的量n（I3）随反应时间t变化的曲线图。
LiCoO、铝、炭黑及其他杂质，
32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是
2
回收利用的流程如下：
稀H2SO4
NaOH溶液
过滤
固体X
①
浸出液
⋯
粗铝
正极废料
废渣
（NH4）2C2O4
浸出渣
溶液A
除杂
溶液B
CoC2O4固体
②
沉淀
母液
Li2CO3固体
稀H2SO4、H2O2
2+
+
3+
3+
2+
已知“溶液A”中主要金属离子是
Co、Li，还含有少量
Fe、Al、Cu。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为
_________，固体X的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO固体溶解的化学方程式为
_______，该反应的还原剂是
_______。
2
（3）实验表明溶液
A中各种金属离子的沉淀率
％100Fe3+
40
随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶
％
/
3+
液pH，可除去的杂质离子是
_________。
率80
Al
30
/
率
（4）母液中含量最大的三种离子是
_________。
淀
淀
沉60
（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li
20沉
元素含
子
+
离40
2o
量为5％）中可回收
2
3
2+
10
C
质
Cu
LiCO的质量为
________g。
（已知回收率为
2
3杂20
Co
2+
84％，LiCO
化学式量为
74）
4.4
4.64.8
5.0
5.25.4
pH
33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在
FeBr3催化作
用下制备溴苯：
+Br2
FeBr3
—Br+HBr↑
反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。
反应停止后按如下流程分离产品：
22mL苯
10mL液溴
少量铁粉蒸馏水
水洗
水相
水相
液体
有机相NaOH溶液洗
操作Ⅰ
溴苯
反应混合物
固体残留物
操作Ⅱ
有机相
苯
已知：
溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
推测水洗的主要目的是除去________。
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。
（限选试剂：
镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号
实验步骤
预期现象
结论
1
2
锥形瓶中液体含大量
______
3
锥形瓶中液体含大量
______
2019年广州市普通高中毕业班综合测试
（一）
理综化学答案
7、C8、A9、D10、C11、B12、B22、BD23、AC
30．（16分）
（1）C5H6N2
（2分）3
（2分）
CH2CH2OH
（2）N
NH
（2分）
CH=CH2
CH2CH2Br
醇
+NaBr+H2O
（3）N
NH
+NaOH
NNH
（4）CH3COOCH＝CH2
（2分）HO
—CH2—C≡C—CH2—OH（2分）
（5）CH3CH＝CH2（3分）
31．（16分）
（1）2?
H1+?
H2（2分）
（2）①22（2分）
②随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小
③（6分）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
起始/mol
1
0
0
变化/mol
1-0.78=0.22
0.110.11
（3分）
（4分）
第1
次平衡/mol
0.78
0.11
0.11
分离出H后/mol
0.78
0
0.11
2
变化/mol0.78-0.67=0.11
0.055
0.055
第2
次平衡/mol
0.67
0.055
0.165
即：
n（H2）＝0.055mol，n（I2）＝0.165mol
（3）（2分）
1.0
0.8
l
o
0.6
m
/
）
—
I3
0.4
（
n
0.2
0
t/s
32．（16分）
—
—
+3H↑（2分）Al（OH）
（2分）
（1）2Al+2OH+2HO＝2AlO
2
3
2
2
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
（3分）H2O2（2分）
（3）Fe3+、Al3+（2分）
+
+2—
（3分）
（4）NH
、Li、SO
4
4
（5）222（2分）
33．（16分）
（1）过滤（2分）蒸馏（2分）
（2）分液漏斗（2分）
（3）FeBr3（2分）
（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴
（2分）
（5）（6分）方案一：
序号实验步骤预期现象结论
1将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。
分别取少量上层无色溶液于试管A、B中
2
向试管A中加入少量氯水
溶液由无色变黄色
Br—
3
向试管B中加入镁条
有大量气泡生成
H+
方案二：
序号实验步骤预期现象结论
1用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致
2
取等体积的锥形瓶中液体和步骤
1所得
试管A中溶液颜色比
Br—
溴水，分别加入试管
A、B中，再分别滴
试管B深
加等体积的氯水
H+
3
取等体积的锥形瓶中液体和步骤
1所得
试管C中有大量气泡
溴水，分别加入试管
C、D中，再分别加
生成，试管D中气泡
入等量的镁条
不明显
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