届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案35050.docx

1、届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案350502019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7下列说法正确的是A牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3 是碱性氧化物Fe2O3 可用作红色油漆和涂料DNO是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO229水溶液中能大量共存的一组离子是+2+B2+-、SiO2 A K 、 Cu、 O

2、H 、 HCO Fe、 H 、 ClO332+3+-2-D2+2-C Ca、 Fe 、 Cl、 CO3 Mg、 NH4 、 Br、SO410设 n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AA常温常压下， 8g CH4 含有 4nA 个氢原子B1L 0.1 mol L1(NH ) SO 溶液中含有 0.2n+A个 NH4 244C 1mol Cu 与足量 FeCl 3 溶液反应，转移2nA 个电子D常温常压下， 2.24L 氮气含有0.1nA个 N 分子211常温下，下列离子浓度关系正确的是3+3-1A pH=4 的 CHCOOH溶液中， c(H )= c(CHCOO)=4.0 molL+B

3、pH=5 的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中，)c(CH 3COO) c(NaC 0.1 mol-13+3+)L CHCOONa溶液中， c(Na) c(OH) c(CH COO) c(HD 0.1 mol-1+)= c(CH)L CH3COONa溶液中， c(Na3COO)+ c(OH12某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料 均为石墨，闭合 K 后，下列叙述正确的是KH2隔膜O2隔膜 A电子方向：电极-B电极电极反应：饱和食盐水O+2H O+4e 4OH2KOH 溶液2C电极发生还原反应D电极附近观察到黄绿色气体22下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论用玻璃

4、棒蘸取X 溶液沾到淀粉 KI试纸变蓝色X 溶液一定是氯水A试纸上向稀 HNO3和稀 H2SO4 中分别加入 Fe均有气泡冒出两者均发生氧化还原反B应粉C将 SO2 通入 Ba(NO3) 2 溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是 BaSO3向 Al (SO )溶液中滴加NaOH溶液溶 液 先浑 浊后 澄Al(OH)3可溶于强碱溶243D清液至过量23甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A原子半径：丙丁B甲与丁的核外电子数相差10甲C氢氧化物碱性：乙丙

5、D甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物丁30（ 16 分）一种有机高分子催化剂（）的结构简式如图。 CH CH CH CH 是的一种单体，其制备路线为：2n2mONNHOC=OCH2CH2O C CH3CH=CH 2CH 3NNHNNH（注： 中含 N 杂环的性质类似于苯环。 ）发生加成反应。（ 1）的分子式为_， 1 mol最多可与_mol H 2（ 2）与乙酸发生酯化反应生成，的结构简式为_。CH2CH2 Br（ 3）由 NNH生成的反应方程式为_ （注明反应条件） 。（ 4）是的另一种单体，制备的反应为：反应一定条件 H 2OCH2 CH 2 CH 3COOH ? O2的结构简式为 _。是

6、的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。的结构简式为_。（ 5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，生成CH3COOCH2CH CH2 ，该有机物的结构简式为_。31（ 16 分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应： SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq)反应： 2HI(g)H (g) + I2(g)2反应： 2H2SO4(g)2H 2O(g) + 2SO 2(g) + O 2(g)（ 1）反应实际上分两步进行：H2SO4(g) SO3(g) + H2O(g)

7、(g)?H12SO(g)2SO (g) + O2?H322则反应的反应热 ?H _（用 ?H1、 ?H2 表示）。1 次平衡后，用选择性膜完全分离出H ，达（ 2）某温度下将 1mol HI充入密闭容器中发生反应，达到第2到第 2 次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 第 1 次平衡时， HI 的转化率为 _。 归纳出分离 H2 的次数对 HI 转化率的影响： _。 计算第 2 次平衡时 H2 和 I 2 的物质的量（写出计算过程）

8、 。（ 3）反应发生时，溶液中存在化学平衡：I 2(aq) + I (aq)I 3 (aq) ，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO 缓缓通入含 1 mol I的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3的物质22的量 n( I 3 ) 随反应时间 t 变化的曲线图。LiCoO 、铝、炭黑及其他杂质，32（ 16 分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是2回收利用的流程如下：稀 H2SO4NaOH 溶液过滤固体 X浸出液粗铝正极废料废渣(NH 4)2C2 O4浸出渣溶液 A除杂溶液 BCoC2O4 固体沉淀母液Li 2 CO3 固体稀 H2SO4、H 2

9、O22+3+3+2+已知“溶液 A”中主要金属离子是Co 、 Li ，还含有少量Fe 、 Al 、 Cu 。（ 1）步骤中铝溶解的离子方程式为_ ，固体 X 的成分是 _。（ 2）步骤中 LiCoO 固体溶解的化学方程式为_ ，该反应的还原剂是_。2（ 3）实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率 100 Fe3+40随 pH 的变化如图，除杂时加入氨水调节溶/3+液 pH，可除去的杂质离子是_ 。率 80Al30/率（ 4）母液中含量最大的三种离子是_。淀淀沉 60（ 5）从 1000 g 锂离子电池正极材料（ Li20 沉元素含子+离 402o量为 5）中可回收232+10C质CuLi CO

10、的质量为_ g 。（已知回收率为23杂 20Co2+84， Li CO化学式量为74）4.44.6 4.85.05.2 5.4pH33（ 16 分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3 催化作用下制备溴苯：+ Br 2FeBr3 Br + HBr 反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按如下流程分离产品：22mL 苯10mL 液溴少量铁粉 蒸馏水水洗水相水相液体有机相 NaOH 溶液洗操作溴苯反应混合物固体残留物操作有机相苯已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为 59、 80、 156。（ 1）操作为 _，操作为

11、 _ 。（ 2）“水洗”、“ NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_、烧杯。（ 3）向“水洗”后所得水相中滴加 KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去 _。（ 4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_。（ 5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量_3锥形瓶中液体含大量_2019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学答案7、 C 8 、 A 9 、 D 10 、C 11 、 B 12 、B 22 、 BD 23 、 AC30（ 1

12、6 分）（ 1） C5H6N2（ 2 分） 3（ 2 分）CH 2CH 2OH（ 2） NNH（ 2 分）CH=CH 2CH 2CH 2Br醇+ NaBr + H 2O（ 3） NNH+ NaOHNNH（ 4） CH3COOCHCH2（ 2 分） HO CH2 CC CH2 OH （2 分）（ 5） CH3CH CH2 （ 3 分）31（ 16 分）（ 1） 2?H1+ ?H2 （ 2 分）（ 2） 22 （ 2 分） 随着分离 H2 次数的增加， HI 的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （6 分）2HI(g)H 2(g) + I2(g)起始 /mol100变化 /mol1-0.78=0.

13、220.110.11（ 3 分）（ 4 分）第 1次平衡 /mol0.780.110.11分离出 H 后/mol0.7800.112变化 /mol0.78-0.67=0.110.0550.055第 2次平衡 /mol0.670.0550.165即： n(H 2 ) 0.055mol ， n(I 2 ) 0.165mol（ 3）（ 2 分）1.00.8lo0.6m/)I 30.4(n0.20t /s32（ 16 分）+3H （ 2 分） Al(OH)（ 2 分）（ 1） 2Al+2OH +2H O2AlO2322（ 2） 2LiCoO2 +H2O2+3H2SO4 Li 2SO4+2CoSO4+O

14、2 +4H2O（ 3 分） H 2O2 （ 2 分）（ 3） Fe3+、 Al 3+ （ 2 分）+2（ 3 分）（ 4） NH、 Li 、 SO44（ 5） 222 （2 分）33（ 16 分）（ 1）过滤 （ 2 分） 蒸馏 （ 2 分）（ 2）分液漏斗 （ 2 分）（ 3） FeBr3 （2 分）（ 4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴（ 2 分）（ 5）（ 6 分）方案一：序号 实验步骤 预期现象 结论1 将锥形瓶中液体转入分液漏斗， 加入适量四氯化碳， 振荡后分液。 分别取少量上层无色溶液于试管 A、 B 中2向试管 A 中加入少量氯水溶液由无色变黄色Br 3向试管 B 中加入镁条有大量气泡生成H+方案二：序号 实验步骤 预期现象 结论1 用烧杯取适量溴水， 加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致2取等体积的锥形瓶中液体和步骤1 所得试管 A 中溶液颜色比Br 溴水，分别加入试管A、 B 中，再分别滴试管 B 深加等体积的氯水H+3取等体积的锥形瓶中液体和步骤1 所得试管 C 中有大量气泡溴水，分别加入试管C、 D 中，再分别加生成，试管 D 中气泡入等量的镁条不明显