高二寒假质量检测试题数学文.docx
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高二寒假质量检测试题数学文
2019-2020年高二寒假质量检测试题（数学文）
一、选择题（本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的，找到正确答案并涂在答题卡上）。
6、如果执行右图的程序框图,
那么输出的n等于（）
（A）10
（B）11
（C）12
（D）13
二、填空题（本大题共4个小题,每小题5分,共20分.答案写在答题卡上）
三、解答题（本大题共4个小题,共40分.）。
编号n
1
2
3
4
5
成绩
70
76
72
70
72
高二年级寒假质量检测文科数学试卷
邵红月
二、选择题（本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的，找到正确答案并涂在答题卡上）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
A
A
D
D
C
A
A
D
A
B
二、填空题（本大题共4个小题,每小题5分,共20分.答案写在答题卡上）
2019-2020年高二寒假返校日检测化学试题
注意：
第Ⅰ卷选择题部分请做在答题卡上，非选择题部分做在试卷上。
可能用到的原子量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Cu-64Al-27Mg-24
一。
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）
1．下列物质中，有固定熔、沸点的是
A、天然气B、石油C、甲烷D、汽油
2．下图所示的变化中，属于化学变化的是
ABCD
A、石油分馏B、净化水C、蒸发食盐水D、铁丝在氧气中燃烧
3．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成分都是
A、氢气B、一氧化碳C、酒精D、碳氢化合物
4．下列由事实得出的结论错误的是
A、维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C、C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验
5．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是
A、Cl-B、H+C、OH-D、HCO3-
二。
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
6．下列说法正确的是
A、周期表中的主族都有非金属元素B、周期表中的主族都有金属元素
C、周期表中的非金属元素都位于短周期D、周期表中的过渡元素都是金属元素
7．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是
A、铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D、H2O是氧化剂，Al被氧化
8．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别
A、先后通入溴水和澄清石灰水B、点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
D、点燃后将燃烧产物通入澄清石灰水
9．下列实验操作会引起测定结果偏高的是
A、测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热后将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B、中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C、加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外
D、盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗
10．向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
11.下列离子方程式中正确的是
A、硫化亚铁放入盐酸中：
S2-+2H+→H2S↑
B、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：
Fe+Fe3+→2Fe2+
12．在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是
A、容器内原子的总数不变B、容器内的分子总数不变
C、容器内压强不变D、发生的反应属于取代反应
13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为
A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA
14．将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管．结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为
A．2.24LB．1.12LC．0.56LD．0.28L
15．将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是
A．得到混浊液体B．得到澄清透明溶液C．溶液中无NaAlO2D．溶液pH=7
松江二中xx寒假返校日检测考试
高二化学第Ⅰ卷
（非选择题部分，满分60分）
16．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
常温下单质能与水剧烈反应生成氢气。
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：
。
（3）X的气态氢化物溶于水呈碱性，其电离方程式。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
17．钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛。
（1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是_______
A．导电性B．导热性C．延展性D．高密度E．银白色（金属光泽）
（2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为________________，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是____________________________________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
（b）将两种金属连接后放入稀硫酸中
（c）将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
（d）向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出
（3）钠的性质太活泼，所以金属钠在自然界中的存在形态是；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是________________________________________________________。
（4）钠、铝、铁的氢氧化物与盐类在生活中有重要的作用。
①明矾中因含有Al3+可作为净水剂，其水解产物氢氧化铝的电离方程式为：
____________________________________________________________________________________。
②已知碱性强弱为：
NaOH>Fe（OH）2>Al（OH）3>Fe（OH）3，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、
AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为__________________________________________。
③碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为，加热后的现象是。
18.以下是三个定量分析实验:
课题Ⅰ：
胆矾（CuSO4·nH2O）结晶水含量的测定
（1））在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器：
________
①铁架台，②玻棒，③酒精灯，④泥三角，⑤石棉网，⑥坩埚钳
（2）加热完毕，坩埚应放在_________（填仪器名称）中进行冷却，至室温。
（3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须不超过_____g。
（4）若一次实验数据如下：
坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g。
请计算：
n=；本次试验的相对误差=（均要求保留两位小数）。
（5）试验结果若偏大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：
________________________________________________________。
课题Ⅱ：
用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积。
提供试剂：
二氧化锰、过氧化氢溶液。
供选仪器如右图。
请回答：
（1）写出制氧气的化学方程式：
。
（2）仪器A名称，A中预先盛放的试剂是，
用注射器向A中注入的试剂是。
（3）装置连接顺序：
1—（）—（）—4，装置气密性检查方法是
。
（4）仪器C的刻度读书范围是110~130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度范围是
mol/L。
（保留1位小数，室温下1mol氧气的体积取24.0L）。
（5）“在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？
为什么？
____________________________________________________________。
（6）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，反应完成后仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体。
则室温下1mol氧气的体积的测定值是______________L。
课题Ⅲ：
用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点，滴定终点的判断是。
（3）某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号
盐酸体积（mL）
标准NaOH溶液的体积（mL）
1
20．00
18.20
2
17.10
3
16.90
滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是______________。
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程
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