高二寒假质量检测试题数学文.docx

1、高二寒假质量检测试题数学文2019-2020年高二寒假质量检测试题（数学文）一、 选择题（本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的，找到正确答案并涂在答题卡上）。 6、如果执行右图的程序框图,那么输出的n等于( )（A）10 （B） 11 （C） 12 （D） 13 二、填空题（本大题共4个小题,每小题5分,共20分.答案写在答题卡上）三、 解答题（本大题共4个小题,共40分.）。 编号n12345成绩7076727072 高二年级寒假质量检测文科数学试卷 邵红月 二、 选择题（本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,

2、只有一项是符合要求的，找到正确答案并涂在答题卡上）。1234567 89101112BCAADDCAADAB二、填空题（本大题共4个小题,每小题5分,共20分.答案写在答题卡上）2019-2020年高二寒假返校日检测 化学试题注意：第卷选择题部分请做在答题卡上，非选择题部分做在试卷上。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mg-24一。选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分)1下列物质中，有固定熔、沸点的是 A、天然气 B、石油 C、甲烷 D、汽油2下图所示的变化中，属于化学变化的是 A B C DA、石油分馏 B、净化水

3、 C、蒸发食盐水 D、铁丝在氧气中燃烧3为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 A、氢气 B、一氧化碳 C、酒精 D、碳氢化合物4下列由事实得出的结论错误的是 A、维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C、C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验5向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存

4、在的离子是 A、Cl- B、H+ C、OH- D、HCO3-二。选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)6下列说法正确的是 A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素7有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 A、铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D、H2O是氧化剂，Al被氧化8鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别 A、先后通入溴水和澄清石灰水 B、点燃后罩上涂有澄清石灰水的

5、烧杯C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后将燃烧产物通入澄清石灰水9下列实验操作会引起测定结果偏高的是 A、测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热后将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B、中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C、加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外D、盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗10向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 11. 下列离子方程式中正确的是A、硫化亚铁放入盐酸中：S2- + 2 H+ H2S B、硫酸

6、铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + H2S CuS + 2H+C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD、过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ 2Fe2+12在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A、容器内原子的总数不变 B、容器内的分子总数不变C、容器内压强不变 D、发生的反应属于取代反应13A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元

7、素，则它们的原子序数由小到大的顺序为AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA14将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1 g，则原来甲烷在标准状况下的体积为 A2.24 L B1.12 L C0.56 L D0.28 L15将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是A得到混浊液体 B得到澄清透明溶液 C溶液中无NaAlO2 D溶液pH=7松江二中xx寒假返校日检测考试高二化学第卷（非选择题部分，满分60分）16四种短周

8、期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。常温下单质能与水剧烈反应生成氢气。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式： 。（3）X的气态氢化物溶于水呈碱性，其电离方程式 。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T

9、的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目17钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛。（1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是_ A导电性 B导热性 C延展性 D高密度 E银白色（金属光泽）（2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为_，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是_。(a)将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中(b)将两种金属连接后放入稀硫酸中(c)将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中(d) 向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出（3）钠的性质太活泼，所以金属钠

10、在自然界中的存在形态是 ；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是_。（4）钠、铝、铁的氢氧化物与盐类在生活中有重要的作用。明矾中因含有Al3+可作为净水剂，其水解产物氢氧化铝的电离方程式为：_。已知碱性强弱为：NaOH Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 ，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为_。碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为 ，加热后的现象是 。18. 以下是三个定量分析实验:课题：胆矾(CuSO4nH2O)结晶水含量的测定（1）)在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器：_ _铁架台，玻棒，酒精灯，

11、泥三角，石棉网，坩埚钳（2）加热完毕，坩埚应放在_（填仪器名称）中进行冷却，至室温。（3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须不超过_ _g。（4）若一次实验数据如下：坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g。请计算：n= ；本次试验的相对误差= （均要求保留两位小数）。（5）试验结果若偏大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：_。课题：用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积。提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。供选仪器如右图。请回答：（1）写出制氧气的化学

12、方程式： 。（2）仪器A名称 ，A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 。 （3）装置连接顺序：1（ ）（ ）4，装置气密性检查方法是 。 （4）仪器C的刻度读书范围是110130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度范围是 mol/L。（保留1位小数，室温下1mol氧气的体积取24.0L）。（5） “在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？为什么？_。（6）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，反应完成后仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体。则室温下1mol氧气的体积的测定值是_L。课题：用

13、标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入几滴酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点，滴定终点的判断是 。（3）某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）1200018.20217.10316.90滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。 A滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗 B滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干 E达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 F滴定过程