湖光中学高一化学必修2期末测试题理科.docx
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湖光中学高一化学必修2期末测试题理科
湖光中学高一化学必修2期末测试题(理科)
班级姓名总分
本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14S-32Al-27Cl-35.5
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()
A.石油产量B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量D.硫酸的产量
2.下列有机物的命名正确的是()
A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷
C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷
3.相同条件下,等物质的量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( )。
A.C3H4 B.C2H4 C.CH4 D.苯
4.不能用加氢还原的方法得到的醇是( )。
A.CH3OHB.C2H5OHC.(CH3)2CHOHD.(CH3)3COH
5.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()。
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
6.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()。
A.A>B>C>DB.D>B>A>C
C.B>A>C>DD.C>A>B>D
7.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()。
A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大
8.下列含有共价键的化合物是()
A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
9.下列电子式书写正确的是()
10.下列叙述正确的是()
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
11.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( )。
A.元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Z:
位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C.元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D.元素W:
它的焰色反应颜色呈紫色
12.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )。
A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H8
13.下列物质属于同分异构体的一组是()
A.淀粉和纤维素
B.CH3-CH2-CH2-CH与
C.1H和2HD.O2与O3
14.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )。
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快
15.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是:
()
A.原子半径X>YB.原子序数X>Y
C.最外层电子数X>YD.电子层数X>Y
16.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)()
17.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是()
A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物
18.区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后,观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热,闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
19.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )。
A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气D、食盐、淡水
20.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y
21.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
22.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水
23.有关化学用语正确的是()
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式
D.乙酸的分子式C2H4O2
24.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()
A.HClB.KOHC.CaCl2D.NH4NO3
25.下列反应中,属于取代反应的是()
A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅
第II卷(非选择题共50分)
二、(本题包括5小题,共42分)
26.(7分)
(1)(3分)某粒子
中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程(4分)
H2S;
MgF2。
27.(6分)某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.
⑴该产物的名称是 ;
⑵原来烯烃的结构简式为:
;
⑶写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
28.(10分)有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如,加入CH30C(CH3)3,
来生产无铅汽油。
H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有。
(填写编号)
①>C=0②>C=C<③
④
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一,天然气常和石油伴生,其主要的成分是。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是。
(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km。
为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。
下列可供开发又较低经济的制氢方法是(填写编号)
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是。
29.(8分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
(填化学式)
(5)③元素与⑦元素两者核电荷数之差是。
30.(共4分)冶炼金属常用以下几种方法:
①以C、CO或H2做还原剂③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(用序号填写下列空白。
)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
(3)Hg、Ag等不活泼金属。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
31.(7分)已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据
(2)的实验方案,完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
编号
实验操作
预期现象
结论
①
用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用
样品部分溶解,并有气体放出
②
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。
取上层清液于试管B中,剩余固体备用
固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色
可能含(填元素名称,以下同)
③
往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色,加KSCN后显
结合②可知,一定含
④
往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液
固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有
沉淀产生。
一定含。
三、计算题
32.(8分)现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8g,后者增重22g(假定气体全部吸收)。
试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程)。
若该烃的一氯代物只有一种,试写出该烃的结构简式。
湖光中学高一化学必修2期末测试题(理科)答题卡
班级姓名总分
一、选择题:
每小题2分,共50分
12345678910
11121314151617181920
2122232425
第II卷(非选择题共50分)
二、(本题包括5小题,共42分)
26.(7分)
(1)(3分)_______,_______,_______。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程(4分)
H2S;
MgF2。
27.(6分)
⑴该产物的名称是 ;
⑵原来烯烃的结构简式为:
;
⑶写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
28.(10分)
(1)。
(填写编号)
(2)。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是。
(填写编号)
(3)(填写编号)
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是。
29.(8分)
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
(填化学式)
(5)③元素与⑦元素两者核电荷数之差是。
30.(共4分)
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(用序号填写下列空白。
)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
(3)Hg、Ag等不活泼金属。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
31.(7分)
(1)提出假设:
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据
(2)的实验方案,完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
编号
实验操作
预期现象
结论
①
用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用
样品部分溶解,并有气体放出
②
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。
取上层清液于试管B中,剩余固体备用
固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色
可能含(填元素名称,以下同)
③
往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色,加KSCN后显
结合②可知,一定含
④
往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液
固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有
沉淀产生。
一定含。
三、计算题
32.(8分)