湖光中学高一化学必修2期末测试题理科.docx

1、湖光中学高一化学必修2期末测试题理科湖光中学高一化学必修2期末测试题（理科）班级 姓名 总分 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5第 I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意 ）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A石油产量 B乙烯的产量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量2下列有机物的命名正确的是（ ） A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷3相同

2、条件下，等物质的量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）。 AC3H4 BC2H4 CCH4 D苯4不能用加氢还原的方法得到的醇是（ ）。 ACH3OH BC2H5OH C(CH3)2CHOH D(CH3)3COH5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化6有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属

3、性强弱顺序正确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD7X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大8. 下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl9. 下列电子式书写正确的是（ ） 10. 下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物11下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应

4、，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ ）。A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色12常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）。AC2H5OH BCH4 CC2H4O DC3H813下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A淀粉和纤维素 B CH3CH2CH2CH与C1H 和2H D O2与O3 14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正

5、极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快15 X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确 的是：（ ）A原子半径 XY B原子序数 XYC最外层电子数 XY D电子层数 XY 16绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ） 17糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生

6、氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物18区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素19许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）。 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水20、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A. B. C. D.21哈伯因发明了

7、由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零22下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水23有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4

8、O224下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO325.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅第II卷（非选择题 共50分）二、（本题包括5小题，共42分）26（7分）（1）（3分）某粒子中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）H2S ；MgF2 。27（6分）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2. 该产物的名称是 ； 原来烯烃的结构简式为： ； 写出原来的烯烃使

9、溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： 28（10分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产无铅汽油。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号) C=0 C=C (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号) 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了

10、40km。 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 （填写编号）电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。29（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。（填化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。30（共4分）冶炼

11、金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属 。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。31（7分） 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

12、 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。 编号实验操作预期现象结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固

13、体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色可能含 (填元素名称，以下同)往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显 结合可知，一定含 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有 沉淀产生。一定含 。三、计算题32（8分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。 湖光中学高一化学必修2期末测试题（理科）答题

14、卡班级 姓名 总分一、选择题：每小题2分，共50分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第II卷（非选择题 共50分）二、（本题包括5小题，共42分）26（7分）（1）（3分）_，_，_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）H2S ；MgF2 。27（6分） 该产物的名称是 ； 原来烯烃的结构简式为： ； 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： 28（10分）(1) 。(填写编号) (2) 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号) (3) （填写编号）其

15、次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。29（8分）（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。（填化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。30（共4分）下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属 。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。31（

16、7分） （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。 编号实验操作预期现象结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色可能含 (填元素名称，以下同)往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显 结合可知，一定含 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有 沉淀产生。一定含 。三、计算题32（8分）