B
向某溶液中滴加足量稀硫酸
溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊
溶液中可能含有S2O32－
C
常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值
前者的pH值比后者的大
水解程度：
CN－＜ClO－
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3+KSCN
Fe（SCN）3+3KCl）
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
【答案】B
10．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量Mg（ClO3）2·6H2O，已知：
卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．可以用酸性H2O2溶液代替KMnO4溶液
B．滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）2
C．加入NaClO3饱和溶液发生了复分解反应
D．调节溶液pH＝4，还可以防止Mg（ClO3）2·6H2O结晶时Mg2＋的水解
【答案】B
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中通入CO2，出现浑浊
硅酸的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
【答案】B
【解析】A.二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。
D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。
12．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O
HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO-）=5∶9,此时溶液的pH=5
D．向浓度均为1.0×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
【答案】C
13．下列实验方案的设计能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。
试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀
B
制备Fe（OH）3胶体
在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸
C
检验淀粉水解液是否具有还原性
取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸，观察现象
D
探究化学反应的限度
取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度
【答案】D
14．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转换过程中的反应为：
2CrO42－（aq）+2H+（aq）
Cr2O72－（aq）+H2O（l）。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5
【答案】C
【解析】A．存在平衡：
2CrO42－（aq，黄色）+2H+（aq）
Cr2O72－（aq，橙色）+H2O（l），如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故说法A正确；B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4·7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知
×（6-3）=x·（3-2），解得x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B说法正确；C．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）＝28.6g÷52g/mol＝0.55mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，则酸化后c（CrO42－）=0.55mol/L×（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则c（Cr2O72－）/c2（CrO42－）•c2（H+）=1×1014，解得c（H+）=1×10－6mol/L，所以pH=6，故C说法错误；
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，则c（Cr3+）×c3（OH－）=1×10－32，解得c（OH－）=1×10－9mol/L，pH=5，故D说法正确。
大题冲关
15．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________（填字母）。
a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________（填字母）。
a.CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）-c（Na＋）＝___mol·L-1（填精确数值）。
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____（填“>”、“=”或“<”，下同）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：
醋酸____HX。
【答案】增大a＞b＞d＞ccd9.9×10－7moL·L－1>>
16．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）
Ka=1.8×10－5
Ka=4.3×l0-10
Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H2O
（1）△H=-akJ/mol，H+（aq）+OH-（aq）=H2O
（1）△H=-bkJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c（CH3COO—）/c（CH3COOH）___________。
（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c（NH3·H2O）-c（NH4+）=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为____。
【答案】CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=（-a+b）kJ/molCN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-l.8×104c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）2c（H+）-2c（OH-）10-6
17．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②酸性条件下，ClO
不会氧化Co2＋，ClO
转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Co（OH）2
Fe（OH）2
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：
________。
（3）已知：
常温下NH3·H2O
NH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4
H＋＋HC2O4- Ka1＝5.4×10－2 HC2O4-
H＋＋C2O42- Ka2＝5.4×10－5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH________7（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：
________。
A．蒸馏水B．自来水
C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
【答案】将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋ClO
＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O＜A除去溶液中的Mn2＋B
18．H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。
（1）用Fe2（SO4）3吸收H2S。
在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：
________________。
吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。
反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：
4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2（SO4）3＋2H2O。
图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。
再生的最佳条件为_______________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。
（2）在一定条件下，用H2O2氧化H2S。
随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。
当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的化学式为________________。
（3）H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳（COS），其结构式为________________。
（4）加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：
______。
【答案】防止（抑制））Fe3+的水解2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋30℃、pH＝2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）H2SO4O=C=SO2+2H2S
2S+2H2O
19．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是__________________________________________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）______________________________。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）＝2.0×10－2mol·L－1,c（Fe3＋）＝1.0×10－3mol·L－1，c（Cl－）＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3－＋
Fe2＋＋________===
Cl－＋
Fe3＋＋
________，______________
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O
Fe（OH）2＋＋H＋ K1
Fe（OH）2＋＋H2O
Fe（OH）2＋＋H＋ K2
Fe（OH）2＋＋H2O
Fe（OH）3＋H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O
Fex（OH）
＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）________。
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L－1）表示]的最佳范围约为________mg·L－1。
【答案】Fe3＋水解Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2166H＋163H2OK1>K2>K3bd18－20
反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20mg·L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。
20．已知Ca（OH）2和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
WO42—（aq）＋Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）＋2OH－（aq）。
（1）如图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp（CaWO4）＝________。
②T1________T2（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为________________。
②该反应的ΔH________
升级会员 