高考化学易错点15盐的水解模拟题训练含答案.docx

1、高考化学易错点15盐的水解模拟题训练含答案易错点15 盐的水解、难溶电解质的溶解平衡 小题快练1关于下列图像的说法正确的是A 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数 （NH3）与时间（t）的关系B 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl）与加入 CaCO3 物 质的量关系C 图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4）与加入NaOH质量 的关系D 图4表示：25时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H）与加入水的体积的关系【答案】D2下列反应中，第一步反应生成的沉淀经

2、第二步反应后质量增加的是A 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液【答案】A【解析】A、将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项A符合；B、将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于 1molA

3、gBr molAg2S，生成的沉淀质量减少，选项B不符合；C、将少量CO2（g）通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2（g）发生反应：CaCO32Cl2H2OCaCl2CO22HClO，生成的沉淀质量减少，选项C不符合；D、将少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D不符合。3已知Ksp(CaCO3)3.36109，Ksp(CaF2)3.451011。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错

4、误的是A CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小B 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32)和 c(F)均减小D CaF2更容易转化成CaCO3【答案】B4一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是( )A 线a表示ACO3的溶解平衡曲线B 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 C

5、O3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为105mol/L时认为沉淀完全）D ACO3的Ksp=104.4【答案】C5下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层溶液为橙色裂化汽油可萃取溴B将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO4HClOD分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS) 【答案】B【解析】裂化汽油含有碳碳双键，能

6、与溴水发生加成反应，故A错误；钠能置换出羟基上的氢，故B正确；SO2通入Ba(ClO)2溶液中，SO2被氧化为硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能证明酸性：H2SO4HClO，故C错误；溶度积常数越小，越难溶，向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故D错误。6下列选项正确的是A 25时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减

7、小D Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B7硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是A 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B 三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液【答案】A【解析】A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B由图像可知313K时离子浓度最大，则313K时KSP(SrSO4)最大，故B正确；C、a点在283K的

8、下方，属于不饱和溶液，故C正确；D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故D正确。8向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.2A OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B 据图计算原溶液中c(Cl)=c(SO42)C AB段可能发生的反应是：2SO42+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D C点溶液呈碱性是因为Al

9、O2水解，离子方程式为：AlO2+2H2O=Al(OH)3+OH【答案】B9下表实验、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A向浓度均为0.lmolL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】B【解析】A. 二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。12下表是25 时

10、某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH

11、3COO-)=59,此时溶液的pH=5D 向浓度均为1.010-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】C13下列实验方案的设计能达到目的的是 选项实验目的实验方案A证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2

12、加热煮沸，观察现象D探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度【答案】D14还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水

13、，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D 常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH5【答案】C【解析】A存在平衡：2CrO42(aq，黄色)+2H+(aq)Cr2O72(aq，橙色)+H2O(l)，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故说法A正确；B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x mol FeSO47H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知（6-3）=x（3-2），解得x=1.65，m（FeSO47H2O）=1.65mol2

14、78g/mol=458.7g，故B说法正确；C转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）28.6g52g/mol0.55mol，CrO42有10/11转化为Cr2O72，则酸化后c（CrO42）=0.55mol/L（110/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=11014，则c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H+)=11014，解得c（H+）=1106mol/L，所以pH=6，故C说法错误；D常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至11

15、05molL1，则c（Cr3+）c3（OH）=11032，解得c（OH）=1109mol/L，pH=5，故D说法正确。大题冲关1525时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3C

16、OOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO（4）25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na)_molL-1(填精确数值)。（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_ (填“”、“=”或“16电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka =

17、1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。

18、室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。【答案】c（NH4+）c(H+)c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 17草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴

19、矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；酸性条件下，ClO不会氧化Co2，ClO转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_。（3）已知：常温下NH3H2ONH4+OHKb1.8105H2C

20、2O4HHC2O4-Ka15.4102HC2O4-HC2O42-Ka25.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：_。A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5【答案】将Co3、Fe3还原为Co2、Fe2 ClO6Fe2 6H= Cl6Fe33H2O A 除去溶液中的Mn2 B 18H2S是严重危害环境的气体，采取多种

21、方法减少H2S的排放并加以资源利用。(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：_。吸收时发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4O22H2SO4=2Fe2(SO4)32H2O。图1、图2为再生时Fe2的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。(2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的化学式为_。(3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳

22、(COS)，其结构式为_。(4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：_。【答案】防止（抑制）Fe3+的水解2Fe3H2S=2Fe2S2H30、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)H2SO4 O=C=SO2+2H2S2S+2H2O19FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeC

23、l3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3Fe2_=ClFe3_，_（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2O Fe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)2HK2Fe(OH)2H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b

24、加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。【答案】Fe3水解Fe2Fe3=3Fe221 6 6H 1 6 3H2OK1K2K3bd1820反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。20已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO42(aq) Ca(OH)2(s) CaWO4(s)2OH(aq)。(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。计算T1时Ksp(CaWO4)_。T1_T2(填“”、“”或“”)。(2)反应的平衡常数K理论值如表所示：温度/255090100K79.96208.06222.88258.05该反应平衡常数K的表达式为_。该反应的H_