全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总含答案.docx

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全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总含答案

全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总含答案

一、高中化学氯及其化合物

1．肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。

某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：

（1）制备NaClO溶液，装置如图所示。

（已知：

3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O）

①仪器A的名称是________________。

②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。

试管内发生反应的离子方程式为_________。

④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

（2）将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。

制取氨气的化学方程式为_______。

（3）火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。

写出该反应的化学方程式______________。

【答案】分液漏斗检查装置的气密性MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O2N2H4+N2O4

3N2+4H2O

【解析】

【分析】

（1）①根据仪器的构造判断；

②检查装置的气密性，以防止漏气；

③该装置是用来制备氯气的，MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；

（2）实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；

（3）火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。

【详解】

（1）①根据仪器的构造可知，仪器A的名称是分液漏斗；

②化学实验装置连接以后，在装药品之前，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，以防止漏气；

③该装置是用来制备氯气的，所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据反应可知，当生成71g氯气时，被氧化的HCl为2mol；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；

（2）实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气，反应的化学方程式为2N2H4+N2O4

3N2+4H2O。

2．

（1）室温时，在下列物质中：

①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe（OH）2

属于碱性氧化物的是（用序号填写,下同）_______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______。

（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；

【答案】③⑨③⑤⑧⑥⑦①④2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2

【解析】

【分析】

（1）碱性氧化物：

能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：

电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：

在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：

在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀；

（4）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。

【详解】

（1）Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HClO电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸； Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是③；属于酸的是⑨；属于强电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是⑥⑦；能导电的是①④；

（2）Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀，则发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；

（4）工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其有效成分是Ca（ClO）2。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。

3．通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。

有关反应如下：

2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2·CaCl2·Ca（OH）2·H2O+H2O

（1）漂白粉的有效成分是_____________________；

（2）上述反应中，化合价有变化的元素是_________；

（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为_______，_______。

【答案】Ca（ClO）2ClCa（ClO）2+2H2O+2CO2→Ca（HCO3）2+2HClO2HClO

2HCl+O2↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）漂白粉是由Cl2与消石灰反应2Cl2+3Ca（OH）2=Ca（ClO）2·CaCl2·Ca（OH）2·H2O+H2O制成的，其组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca（ClO）2；

（2）由Cl2与消石灰反应2Cl2+3Ca（OH）2=Ca（ClO）2·CaCl2·Ca（OH）2·H2O+H2O中，化合价有变化的元素是Cl2中的Cl由0价变成Ca（ClO）2中+1价，CaCl2中的-1价，所以化合价有变化的元素是Cl；

（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca（ClO）2与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了HClO又分解了，所以反应的方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2→Ca（HCO3）2+2HClO；2HClO

2HCl+O2

。

4．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

【答案】+1氧化2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-2:

5

【解析】

【分析】

（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；

（2）①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。

【详解】

（1）NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：

+1；氧化；

（2）①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：

2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：

2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：

2∶5。

【点睛】

本题的易错点为

（2）②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。

5．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：

CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。

现进行如下实验：

①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是___________；

（2）写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________；

（3）可能存在的物质是___________；

（4）用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：

__________；若不使用化学试剂还可用_________来检验该物质的存在。

【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2ONaCl稀硝酸、硝酸银溶液焰色反应

【解析】

【分析】

①原固体中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这两种物质；②碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于没有涉及与NaCl有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。

【详解】

（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：

CaCO3、Na2SO4、CuSO4；

（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3白色沉淀，再加盐酸，BaCO3白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案为：

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；

（3）由分析可知，固体粉末中可能含有NaCl，故答案为：

NaCl；

（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：

稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。

【点睛】

碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。

6．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。

A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）写出A、B、C、E的化学式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。

【答案】NaNaOHNH4ClH2H2+Cl2

2HClNH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴

【解析】

【分析】

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。

【详解】

（1）根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；

（2）E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：

H2+Cl2

2HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：

NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑；

（3）F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。

7．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。

把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。

请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式

①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________

②将气体B通入到水中：

__________。

③将气体B通入到NaOH溶液中：

_______________________

④将气体B通入到适量石灰乳中：

_______________________

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________（用字母表示）。

（3）将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。

①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________（填现象）。

③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________（用化学方程式表示）。

【答案】H2＋Cl2

2HClCl2＋H2O⇌HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OBCCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa（ClO）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO

2HCl＋O2↑

【解析】

【分析】

A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。

【详解】

A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，

（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：

H2＋Cl2

2HCl，

故答案为：

H2＋Cl2

2HCl；

②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，

故答案为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，

故答案为：

BC；

（3）①D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，滴加碳酸钠溶液发生的化学反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca（ClO）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，

故答案为：

CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca（ClO）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，

故答案为：

生成白色沉淀；

③因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO

2HCl＋O2↑；

故答案为：

漂白粉；Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO

2HCl＋O2↑。

【点睛】

氯气是一种强氧化剂，与水或是碱都发生歧化反应，本题考察氯气及其化合物的性质，解题时需注意化学方程式的书写。

8．有X、Y、Z三种元素，已知：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。

推断：

（1）X、Y两种元素的名称X___，Y___。

（2）化合物的化学式：

XZ___，X2Y___。

（3）过程⑥中涉及的化学反应方程式为___。

【答案】氢氧HClH2O2Fe＋3Cl2

2FeCl3

【解析】

【分析】

细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；氯气溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则X2Y是水，Y是O元素。

【详解】

根据以上分析，

（1）X是氢元素，Y是氧元素、Z是氯元素。

（2）化合物的化学式：

XZ是氯化氢，化学式是HCl，X2Y是水，化学式是H2O；

（3）过程⑥是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

【点睛】

本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；如：

根据细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2（g）是氯气；火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。

9．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）E是_____________，F是______________，H是_____________。

（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作______________剂。

（3）写出反应①的化学方程式：

_________________________。

【答案】CaCO3HClO2消毒（或漂白）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

【解析】

【分析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可以知道C为Ca（ClO）2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀,应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可以知道C为Ca（ClO）2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO,H为O2；

（1）由以上分析可以知道E为CaCO3，H为O2，F是HCl；

答案是：

CaCO3；HCl；O2；

（2）C为Ca（ClO）2，可生成HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；

答案是：

消毒（或漂白）；

（3）反应①的化学方程式为：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；

故答案是：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

10．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。

请据此回答下列问题。

（1）写出下列各反应的化学方程式。

①将气体B通入到水中：

_______________

②将气体B通入到NaOH溶液中：

__________

③将气体B通入到石灰乳中：

__________

（2）把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是____（用字母序号表示）。

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为___，其有效成分为__。

【答案】Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OBC漂白粉Ca（ClO）2

【解析】

【分析】

A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为HCl，把Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合物质的性质分析解答。

【详解】

根据上述分析，A为H2，B为Cl2，C为HCl，D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。

（1）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

③氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：

BC；

（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；其有效成分为Ca（ClO）2，在空气中容易与二氧化碳、水发生反应生成次氯酸：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=