常见阳离子的检验实验报告.docx
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常见阳离子的检验实验报告
常见阳离子的检验实验报告
篇一：
常见离子检验
1.常见阳离子的检验
检验操作
1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
2．检验溶液中含有Fe的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
3．验证溶液中有铁元素的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。
4．检验溶液中含有NH4的实验操作是：
+
2+2+
3+
取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。
5．如何检验SO42-
取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。
（补充：
加入盐酸的作用防止Agcl干扰）6．如何检验Cl
-
取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入HNO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作
1．气密性检验
（1）装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论；
（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；（3）液差法的关键词是封闭、形成液差。
甲
①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：
关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：
关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。
2．气体的收集
依据：
根据气体的溶解性或密度
①
②③④⑤⑥3．气体的净化、干燥
4、尾气处理
直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收?
防倒吸装置
4．溶液中晶体析出的方法：
如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体----------蒸发结晶
如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体------蒸发浓缩→冷却结晶
蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：
NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：
KNO3）5．沉淀的洗涤
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次
6．中学化学常见的试纸：
PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①红色石蕊试纸：
定性检验碱性。
②蓝色石蕊试纸：
定性检验酸性。
③pH试纸：
定量检验酸/碱性的强弱（粗测）。
（精确到1）④pH计：
定量检验酸/碱性的强弱（细测）。
（精确到0.1）⑤品红溶液：
检验SO2等有漂白性的物质。
⑥湿润淀粉—KI试纸：
检验Cl2等有氧化性的物质。
（2）使用方法
①检验液体：
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
（若是PH试纸与标准比色卡对比）②检验气体：
一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶）口，观察颜色变化。
7．滴定终点的判断（NaOH标准液滴定未知浓度的HCl）
当加入最后一滴NaOH后，溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。
篇二：
常见物质及离子的检验
常见物质及离子的检验
（一）常见气体的检验
（二）常见离子的检验
思考1：
离子在溶液中能否共存
1.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A.KNO3NaClNaOHB.KOHNa2CO3HClC.KNO3NaOHFeCl3D.AgNO3BaCl2HNO3
体验思路：
能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。
思考2：
推断可能存在的离子
2.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
（1）该固体一定含有、一定不含、可能含；
（2）写出其中两个反应的化学方程式。
思路：
物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。
由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。
这样后面的两个反应也很明显了。
过程：
（1）Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl
（2）略。
思考3：
设计鉴别离子的试验方案
3.如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。
思路：
本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：
加入AgNO3
溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO4，这样就想到了先加Ba（NO3）2溶液除去SO4再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。
小结：
通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。
另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离
2-2-
子检验的常见三种方式。
一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。
练习1
1.现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别（）A．分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银
C.分别加入氯化钡D.用pH试纸分别测定溶液的pH值
练习2
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。
欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
练习题答案
练习1指点迷津
本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。
练习略解：
答案为：
C。
练习2
指点迷津常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验，理解了大思路里的总结就不难
了。
另外要注意思维的严密，谨防出错。
练习略解：
稀HNO3；Ba（NO3）2；SO42-；AgNO3；Cl-。
例1：
实验室有NaI、Na3PO4、NaNO3因失落标签，在一一加以鉴别时，应选用的试剂组是AAgNO3溶液，稀硝酸BAgNO3溶液、稀硫酸CAgNO3溶液，浓硝酸DAgNO3溶液
分析：
鉴别I、PO43、NO3，三种离子，可用AgNO3溶液和稀硝酸，因为AgI和Ag3PO4，
－
－
－
都是不溶于水黄色沉淀，而Ag3PO4会溶于酸。
硫酸会与AgNO3产生少量沉淀，所以不宜用硫酸酸化。
答案：
A
例2：
有一学生在鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaBr四种无色溶液时，将四种溶液各取少
许分别加入少量AgNO3溶液，一个产生浅沉淀（Na2CO3）另一个不溶解，不能鉴别NaCl和Na2SO4，请你分析原因，并提出改进的方法，
答：
因为Ag2SO4微溶于水，也不溶于酸，所以Na2SO4加AgNO3溶液产生沉淀，加HNO3
沉淀不溶解，因此有硫酸盐分盐酸盐在一起进，不能用NgNO3溶液来鉴别，改进的方法是（用图表法表示）：
习题：
1．下列各组（原文来自：
小草范文网:
常见阳离子的检验实验报告）药品中用一种试剂就能将它们鉴别的是（）ANa2CO3、Na2SO4、NaClBNaCl、NaBr、NaICH2SO4、HCl、HNO3DHCl、NaCl、NaBr答案：
B
2．可用来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是（）
A亚硫酸B紫色石蕊试液C蒸镏水D硝酸银溶液E淀粉碘化钾溶液答案：
C、D
3．为实现中国XX年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定含盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾
（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3和I发生反应：
I03＋5I＋6H＝3I2＋3H20
，
－
－
－
－
＋
篇三：
常见离子检验
（一）常见阳离子的检验方法
常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba（NO3）2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
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