离子反应氧化还原反应练习总练习.docx
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离子反应氧化还原反应练习总练习
离子反应、氧化还原反应练习（总练习）
离子反应练习
一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）
A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡
2．下列属于强电解质的是（）
①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤B．①③④
C．②③④D．①③⑤
3．下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
4．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）
A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3
5．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑
6．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）
A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－
7．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（）
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：
H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．小苏打溶于醋酸溶液：
HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A．Cu（OH）2与盐酸,Cu（OH）2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
11．（双选）下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是（）
A．盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠
B．盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜
C．氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠
D．氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙
二、填空题
12．现有以下物质:
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化KNO3⑨纯水。
请回答下列问题（用序号）:
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
（4）以上物质中属于弱电解质的是______________
13．写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸________________；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳_________________；
（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中_______________；
（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：
_________________。
14．H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
，是氧化剂，
是还原剂，是氧化产物，是还原产物。
15．有下列离子：
K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH－，NO3－，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲OH－___________________________乙_____________________
16．有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；2B+D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
17．某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_________、_________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量________（选填：
活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________（填入离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含_________________，可用来浇灌农田。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
A
A
C
B
D
D
D
D
BC
12.
（1）④⑧
（2）①③⑤⑧⑨（3）⑥⑦（4）③⑨
13.
（1）OH-＋2H＋=H2O
（2）CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O.
（3）Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑（4）CO32－+H＋=HCO3－
14．2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+
FeCl3；H2S；S；FeCl2
15．甲：
OH－、Ba2+，K+，Na+,Cl--乙：
Mg2+,Cu2+，SO42-，CO32-，NO3－，
16．A、AgNO3B、MgCl2C、CuSO4D、NaOH
17.
（1）OH-、K+、Cl-；
（2）铁粉，Ag（3）Ag+和Cl-、Fe3+和OH-；NO3-K+。
氧化还原反应巩固练习
一．基本练习题：
1.
（1）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；_____元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。
（3）根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2回答下列问题：
①氧化剂是，还原剂是。
②氧化剂与氧化产物的质量比是。
③当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是g，生成的还原产物为g，反应中电子转移总数是。
2.用双线桥形式表示下列反应
③2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
二．强化训练题：
1．有关氧化还原反应的氧化剂、还原剂的说法正确的是（）
A．氧化剂是指失去电子、发生氧化反应的物质
B．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质
C．还原剂指失去电子，发生还原反应的物质
D．还原剂指失去电子，发生氧化反应的物质
2．某元素从化合态变成游离态（）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能是氧化也可能是还原D．可能既不是氧化也不是还原
3．从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A．失去电子的反应是还原反应
B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．作氧化剂的物质不能是还原剂
D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物
5.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）
①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
6．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。
A.1:
1B.5:
4C.5:
3D.3:
5
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
8．氧化还原反应的实质是（）
A．元素化合价的升降B．电子的得失或偏移
C．物质中氧原子的得失D．反应中原子的重新组合
9.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）
A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4
10．在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是（）
A．B.
C.HgS+O2Hg+SO2D.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
11．在反应4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为（）
A．36．5gB．73gC．109.5gD．146g
12．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是（）
A．5：
1，5B．6：
1，5C．5：
1，6D6：
1，6
13．在下列反应中，，化学计量数b，d分别为（）
A．5，6B．10，2C．6，2D．10，5
14．在反应有尽有11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P元素在反应中表现出（）
A．只有氧化性B．只有还原性
C．既有氧化性，又有还原性D．既无氧化性，又无还原性
15．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
（）
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
由此推断，下列说法中正确的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
16．现有X.Y.Z.W四种元素，彼此间能发生如下反应：
2Y－+W2=2W－+Y2;2Y－+X2=2X－+Y2;2W－+X2=2X－+W2;2X－+Z2=2Z－+X2
其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
A.X2>Y2>Z2>W2B.Y2>W2>X2>Z2C.Z2>X2>W2>Y2D.W2>X2>
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