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1、离子反应氧化还原反应练习总练习离子反应、氧化还原反应练习(总练习)离子反应练习一、选择题1下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ） A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸钡2下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3 A B C D3下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ） A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧 C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气4下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ） AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO35BaCO3与稀硝酸反应，

2、正确的离子方程式是 （ ） ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO26已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO327能用H+OH=H2O表示的化学方程式有 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应 C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应8有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得

3、结果错误的是 （ ） AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl-9下列离子方程式书写正确的是 （ ）A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2 C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O D小苏打溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO210下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ） ACu(OH)2与盐酸,Cu(O

4、H)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸11（双选）下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ） A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜 C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠 D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙二、填空题12现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物

5、质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质中属于弱电解质的是_13写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _；（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _。14 H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是 ， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。15有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH， NO3，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳

6、离子和两种阴离子），则两组分别是甲OH_ 乙 _16有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次） 现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D蓝色沉淀 则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。17某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸

7、亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。参考答案一、选择题题号1234567891011答案BDAACBDDDDBC12.(1) (2) （3）（4）13.(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2 (4) CO32+H=HCO3 142Fe3+H2S=2Fe2+ S+ 2H+FeCl3； H2S； S； FeCl215甲：OH 、Ba2+，K+，Na+, Cl- - 乙：Mg2+,Cu2

8、+，SO42-， CO32- ，NO3，16A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4 D、NaOH17.（1）OH-、 K+、Cl-；（2）铁粉，Ag （3）Ag+和Cl-、Fe3+和OH-；NO3- K+。 氧化还原反应巩固练习一基本练习题：1. （1）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。（3）根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题：氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂与氧化产物的质量比是 。 当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质

9、是 g，生成的还原产物为 g，反应中电子转移总数是 。2. 用双线桥形式表示下列反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二强化训练题：1有关氧化还原反应的氧化剂、还原剂的说法正确的是 ( )A氧化剂是指失去电子、发生氧化反应的物质 B氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质C还原剂指失去电子，发生还原反应的物质 D还原剂指失去电子，发生氧化反应的物质 2某元素从化合态变成游离态 ( )A一定被氧化 B一定被还原C可能是氧化也可能是还原 D可能既不是氧化也不是还原3从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）A.溴离子具有氧化

10、性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强4. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）A失去电子的反应是还原反应 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C作氧化剂的物质不能是还原剂 D发生还原反应的元素对应产物是氧化产物5. 下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 6在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）

11、。 A . 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:5 7一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。 A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:58氧化还原反应的实质是（ ） A元素化合价的升降 B电子的得失或偏移C物质中氧原子的得失 D反应中原子的重新组合9. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO410在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是（ ）A B. C. HgS + O2 H

12、g + SO2 D. 2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3CO211在反应4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为（ ）A365g B73g C109.5g D146g12在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是（ ） A5：1，5 B6：1，5 C5：1，6 D 6：1，613在下列反应中，化学计量数b，d分别为（ ） A5，6 B10，2 C6，2 D10，514在反应有尽有11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P

13、O4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P元素在反应中表现出（ ） A只有氧化性 B只有还原性 C既有氧化性，又有还原性 D既无氧化性，又无还原性15已知常温下，在溶液中发生如下反应：（ ）16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B- + Z2 = B2 +2Z-由此推断，下列说法中正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+16现有X.Y.Z.W四种元素，彼此间能发生如下反应：2 Y+ W2 =2 W+ Y2 ; 2 Y+ X2 =2 X+ Y2; 2 W+ X2=2 X+ W2 ; 2 X + Z2 =2 Z+ X2 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）A. X2 Y2 Z2 W2 B. Y2 W2 X2 Z2 C. Z2 X2 W2 Y2 D. W2X2