学年鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒中档难度提升题word有答.docx
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学年鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒中档难度提升题word有答
2017-2018学年鲁教新版九年级化学第五章第一节
中档难度提升题
一．选择题（共20小题）
1．目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
氢氧燃料电池是一种新型电池。
氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：
2NaCl+2H2O
2X+Cl2↑+H2↑．其中X的化学式是（）
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na
2．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧越来越短，最终消失B．铁丝燃烧后其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下能晒干D．碳燃烧后完全消失
3．3g某物质在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O．下列说法不正确的是
（）
A．该物质的化学式可能是C2H4O2
B．该物质中碳元素的质量分数为40%C．6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2
D．3g该物质在2.4gO2中燃烧，生成3.3gCO2
4．现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（）
A．50%B．60%C．64%D．80%
5．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到10g滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是（）
A．80.0%B．83.8%C．74.4%D．92.6%
6．现将20gA和足量B混合加热，完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的
A与B的质量比为（）
A．1：
1B．2：
1C．4：
1D．5：
1
7．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
16
70
1
0
反应后的质量/g
0
待测
45
36
A．该反应中CO2和H2O是生成物，其分子个数比为1：
2
B．表中“待测”的值为6
C．X是有机物，含有碳、氢、氧三种元素
D．反应中X和CO2变化的质量比16：
44
8．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为
4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）
A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%
9．取一定量氧化镁与氧化锌的混合物10g，向其中加入溶质的质量分数为14.6%
的稀盐酸100g，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量分数是
（）
A．64%B．32%C．16%D．14.6%
10．有锌铁合金6.0克，与足量的稀硫酸反应得到混合溶液和0.2克气体，则反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为（）
A．15.2克B．15.4克C．15.6克D．15.8克
11．下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A．50g冰融化后，变成水的质量还是50gB．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少
C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
D．50ml水和50ml酒精混合后，所得液体的总体积小于100ml
12．现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为（）
A．40%B．70%C．50%D．66.7%
13．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬（CrO3），反应的化学方程式为：
Na2Cr2O7+H2SO4═2CrO3+X+H2O其中X的化学式是（）
A．H2SB．H2SO3C．Na2SO4D．SO2
14．小华到水族馆参观时了解到：
一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：
CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）
A．CaO和O2B．CaCO3和H2C．Ca（OH）2和O2D．CaCl2和O2
15．氢化钙能与水反应：
CaH2+2H2O=X+2H2↑，下列说法正确的是（）
A．X为CaCO3
B．该反应前后，各元素化合价不变C．氢化钙可用作气体干燥剂D．反应后溶液显碱性
16．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应测得反立前后各物质的质量如表所示。
下列说法不正确的是
（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量
/g
3
0
2
0
1
0
1
5
反应后的质量
/g
x
y
0
1
0
A．参加反应的c与d质量之比是2：
1
B．x的取值范围是：
0≤x≤30
C．当y=20吋，物质b可能是催化剂
D．x+y=65
17．现有6.1gNa2CO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀硫酸充分混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为103.9g，则原固体混合物中含有氧元素的质量为（）
A．2.4gB．3.6gC．2.2gD．1.6g
18．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下
列分析正确的（）
A．X与CO的相对分子质量之差为16
B．X中只含C、H元素C．该物质中氢元素质量分数最高D．X中C、H元素质量比为4：
1
19．现有7gFe与FeO的混合固体粉末，已知其中铁元素的质量占混合物总质量的80%．将该混合固体粉末加入足量稀硫酸中，固体完全溶解，已知：
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，则反应后生成硫酸亚铁的质量为（）
A．14.8gB．15.2gC．19gD．30.4g
20．某厂废气处理流程的反应原理为：
CH4+2X=N2+CO2+2H2O，则X的化学式为
（）
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O4
二．填空题（共10小题）
21．中国中央电视台播出的《中国诗词大会》受到广大观众热烈欢迎。
古诗词中也蕴含着化学知识。
（1）晏几道《浣溪沙》中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。
请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是。
（2）刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅环碎，深堂霹雳鸣”。
火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C
N2+3X+K2S，则X的化学式为。
22．在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提
高我们的科学素养．
（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出．重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是．为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个．
（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是．
A．否定相应的理论
B．查阅资料，了解理论的适用条件
C．放弃实验，直接认同相应的理论．
23．“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种淸洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式：
；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣物污渍。
但是“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：
NaClO+2HCl
═NaCl+X+H2O，则X的化学式为：
。
24．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
14.8
0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
表中a的值为，该反应的化学方程式为。
25．13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成16.2g的水，同时得到CO和CO2的混合物25.2g，则参加反应的氧气质量为，CO和CO2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为。
26．将3.0g的丙醇（C3H8O）和6.4g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M，则x的值为；氧气和M的化学计量数之比为。
27．酸雨形成过程中通常发生反应：
2SO2+O2+2X
2H2SO4，请问：
（1）X的化学式为，粉尘的作用是．
（2）反应前后化合价升高和降低的元素分别是．
28．乙醇在一定条件下会发生如下反应，C2H5OH
X+H2O，则X的化学式可表示为。
29．加热一定质量的高锰酸钾时，测知固体的质量与加热时间存在如图所示关系。
下列说法正确的是
A．0～t1时固体质量不变是由于温度没有达到高锰酸钾分解所需温度B．t1～t2时固体质量减少，说明高锰酸钾分解不遵守质量守恒定律C．P点和Q点对应的固体都属于纯净物D．由图可知高锰酸钾完全分解时产生氧气的质量为。
30．某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为，此化合物的化学式为．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
氢氧燃料电池是一种新型电池。
氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：
2NaCl+2H2O
2X+Cl2↑+H2↑．其中X的化学式是（）
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na
【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化
学方程式2NaCl+2H2O
2X+Cl2↑+H2↑，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、
0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。
故选：
C。
2．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧越来越短，最终消失B．铁丝燃烧后其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下能晒干D．碳燃烧后完全消失
【解答】解：
A、蜡烛燃烧越来越短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、铁丝燃烧后其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、酒潮湿的衣服在阳光下能晒干，只是水的状态发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。
D、碳燃烧后完全消失，是因为反应后生成的二氧化碳气体逸出，属于化学变化，
能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：
C。
3．3g某物质在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O．下列说法不正确的是
（）
A．该物质的化学式可能是C2H4O2
B．该物质中碳元素的质量分数为40%C．6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2
D．3g该物质在2.4gO2中燃烧，生成3.3gCO2
【解答】解：
A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：
4.4g+1.8g﹣
3g=3.2g，该物质中碳元素质量为：
4.4g×
=1.2g，氢元素质量为：
1.8g×
=0.2g，氧元
素质量为：
4.4g﹣1.2g+1.8g﹣0.2g﹣3.2g=1.6g，
该物质中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：
：
：
=1：
2：
1，因此该物质化学式可能是C2H4O2，该选项说法正确；
B、该物质中碳元素的质量分数为：
×100%=40%，该选项说法正确；
C、3g该物质完全燃烧需要3.2g氧气，因此6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2，该选项说法正确；
D、3g该物质完全燃烧需要3.2g氧气，3g该物质在2.4gO2中燃烧时，氧气不足，可能生成一氧化碳，因此生成二氧化碳质量不一定是3.3g，该选项说法不正确。
故选：
D。
4．现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（）
A．50%B．60%C．64%D．80%
【解答】解：
氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应
前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：
50g×9.8%=4.9g，硫酸根的质量为：
4.9g
×
═4.8g．设混合物中铜元素的质量为x，则
CuSO4～SO4～Cu
9664
4.8gx
x=3.2g
则该混合物中铜元素的质量分数为故选：
C。
5．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到10g滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是（）
A．80.0%B．83.8%C．74.4%D．92.6%
【解答】解：
200g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=200g×14.6%×
=28.4g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：
（35.5×2）=40：
71，则氯化钙中氯元素质量为28.4g时钙元素质量=
×40=16g石灰石中碳酸钙的质量=16g÷
=40g，依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石
灰石中的杂质；
则原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%。
故选：
A。
6．现将20gA和足量B混合加热，完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的
A与B的质量比为（）
A．1：
1B．2：
1C．4：
1D．5：
1
【解答】解：
根据质量守恒定律定律，参加反应的B的质量为16g+9g﹣20g=5g，
则参加反应的A与B的质量比为20g：
5g=4：
1。
故选：
C。
7．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
16
70
1
0
反应后的质量/g
0
待测
45
36
A．该反应中CO2和H2O是生成物，其分子个数比为1：
2
B．表中“待测”的值为6
C．X是有机物，含有碳、氢、氧三种元素
D．反应中X和CO2变化的质量比16：
44
【解答】解：
A、该反应中CO2和H2O是生成物，其分子个数比为：
：
=1：
2，该选项说法正确；B、表中“待测”的值为：
70﹣64=6，该选项说法正确；C、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，X中氧元素质量为：
44g×
+36×
﹣64g=0，因此X中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、反应中X和CO2变化的质量比为：
16g：
44g=16：
44，该选项说法正确。
故选：
C。
8．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为
4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）
A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%
【解答】解：
一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与过量的CO充分反应后，得到固体物质4.8g为铜的质量，由质量守恒定律，反应物中铜元素的质量为4.8g，则氧元素的质量为5.6g﹣4.8g=0.8g，则混合物中氧化铜的质量为0.8g
÷（×100%）=4g。
则原混合物中铜单质的质量分数为×100%≈28.6%。
故选：
C。
9．取一定量氧化镁与氧化锌的混合物10g，向其中加入溶质的质量分数为14.6%
的稀盐酸100g，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量分数是
（）
A．64%B．32%C．16%D．14.6%
【解答】解：
氧化镁与氧化锌分别与稀盐酸反应，生成氯化镁和水、氯化锌和水，由质量守恒定律，生成水中的氢元素来自于盐酸，溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸100g中，溶质含氢元素的质量为100g×14.6%×
×100%=0.4g。
则水中
氢元素和氧元素的质量比为1：
8，生成水中氧元素的质量为0.4g×8=3.2g，则原
混合物中氧元素的质量分数是
×100%=32%。
故选：
B。
10．有锌铁合金6.0克，与足量的稀硫酸反应得到混合溶液和0.2克气体，则反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为（）
A．15.2克B．15.4克C．15.6克D．15.8克
【解答】解：
锌铁合金6.0克与足量的稀硫酸完全反应后，生成氢气的质量是0.2g，根据反应前后元素质量不变，则参加反应的硫酸的质量0.2g÷
=9.8g；则硫酸
中硫酸根的质量为9.8g﹣0.2g=9.6g，所以硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量为
9.6g，因此反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为6.0g+9.6g=15.6g。
故选：
C。
11．下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A．50g冰融化后，变成水的质量还是50gB．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少
C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
D．50ml水和50ml酒精混合后，所得液体的总体积小于100ml
【解答】解：
A、冰融化后变成水，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，
属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
B、木条燃烧生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化，灰烬的质量比木条的质量少，是因为木条燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，因此可以用质量守恒定律解释；C、食盐溶于水后形成溶液，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
D、50mL水和50mL酒精混合后没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。
故选：
B。
12．现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为（）
A．40%B．70%C．50%D．66.7%
【解答】解：
因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为84×
×100%=60g，故：
原样品中含钙元素的质量分数为：
=50%
故选：
C。
13．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬（CrO3），反应的化学方程式为：
Na2Cr2O7+H2SO4═2CrO3+X+H2O其中X的化学式是（）
A．H2SB．H2SO3C．Na2SO4D．SO2
【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Na2Cr2O7+H2SO4═2CrO3+X+H2O，反应前钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、11、2、1，反应后的生成物中钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为0、2、7、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO4。
故选：
C。
14．小华到水族馆参观时了解到：
一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须
密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：
CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）
A．CaO和O2B．CaCO3和H2C．Ca（OH）2和O2D．CaCl2和O2
【解答】解：
A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；
B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B
不可能；
C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为C（a
2和O2，故C正确；
OH）
D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D
不可能。
故选：
C。
15．氢化钙能与水反应：
CaH2+2H2O=X+2H2↑，下列说法正确的是（）
A．X为CaCO3
B．该反应前后，各元素化合价不变C．氢化钙可用作气体干燥剂D．反应后溶液显碱性
【解答】解：
A、X是氢氧化钙，该选项说法不正确；B、反应前氢化钙中的氢元素的化合价是﹣1，水中氢元素化合价是+1，反应后氢气中氢元素化合价为零，该选项说法不正确；C、氢化钙不可用作气体干燥剂，是因为氢化钙和水反应生成氢气，该选项说法不正确；
D、氢氧化钙溶液显碱性，因此反应后溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：
D。
16．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应测得反立前后各物质的质量如表所示。
下列说法不正确的是
（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量
/g
3
0
2
0
1
0
1
5
反应后的质量
/g
x
y
0
1
0
A．参加反应的c与d质量之比是2：
1
B．x的取值范围是：
0≤x≤30
C．当y=20吋，物质b可能是催化剂
D．x+y=65
【解答】解：
A、参加反应的c与d质量之比是：
10g：
5g=2：
1，该选项说法正确；
B、如果b是反应物，并且全部反应，则x=30+20+10+15﹣10=65，该选项说法不正确；
C、当y=20吋，反应前后质量不变，物质b可能是催化剂，该选项说法正确；
D、x+y=30+20+10+15﹣10=65，该选项说法正确。
故选：
B。
17．现有6.1gNa2CO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀硫酸充分混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为103.9g，则原固体混合物中含有氧元素的质量为（）
A．2.4gB．3.6gC．2.2gD．1.6g
【解答】解：
依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：
100g+6.1g﹣
103.9g=2.2g，二氧化碳中氧元素的质量为：
2.2g×
=1.6g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可知，碳酸盐中的氧元素有三分之二的转化成了二氧化碳，所以原固体混合物中含有氧元素的质量为：
1.6g÷
=2.4g。
故选：
A。
18．一氧化碳与氢气在一定条件下发
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