陕西省学年八年级下学期第一次月考化学试题I卷.docx

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陕西省学年八年级下学期第一次月考化学试题I卷

陕西省2019-2020学年八年级下学期第一次月考化学试题（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物  质

X

Y

Z

W

反应前的质量（g）

20

 m

16

14

反应后的质量（g）

4

6

60

50

下列关于此反应的认识，正确的是（）

A．m的数值为64

B．Z和W的相对分子质量之比为11：

9

C．参加反应的X与Y的质量比为1：

4

D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

2.如图是某个化学反应的微观模拟图，根据图示信息，下列说法正确的

A．该反应生成两种物质

B．化学反应前后原子的种类不变

C．该反应是复分解反应

D．分子在化学变化中是不可分的

3.用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是

A             B             C              D

A．A

B．B

C．C

D．D

4.某化工厂进行电解食盐水（NaCl溶于H2O）的生产，则电解食盐水不能制得的物质是（）

A．氢氧化钠（NaOH）

B．氢气（H2）

C．二氧化碳（CO2）

D．氯气（Cl2）

5.在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）

A．16g

B．16

C．32g

D．32

6.能达到目的实验是   

A.探究MnO2对反应速率的影响

B.验证化学反应前后质量守恒

C.测定水的组成

D.除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾

A.A                           B.B                            C.C                            D.D

7.在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为

A．1g

B．6g

C．18g

D．28g

8.对于复分解反应：

X＋2NaOH→2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是

A．X一定是CuCl2

B．摩尔质量大小：

X＞Y

C．Y可能是H2O

D．Y可能是Na2SO4

9.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为

A．1:

1:

2

B．2:

1:

6

C．2:

3:

6

D．3:

1:

6

10.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

20

m

8

6

反应后质量（g）

4

待测

28

2

关于此反应，下列描述正确的是（）

A．乙是该反应的催化剂

B．“待测”数值一定为2

C．反应中甲与丙的质量比为1：

7

D．该反应可能是铜和氧气反应

11.将20gA和足量的B混合后加热发生化学反应，充分反应后生成8gC和16gD，则参加反应的A与B的质量比为

A．1:

1

B．3:

1

C．4:

1

D．5:

1

12.如图是某反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（）

A．该反应过程中，原子的种类和个数没有改变

B．参加反应和反应生成的微粒个数比为2：

3：

2

C．该反应属于化合反应

D．该反应中可能出现了两种氧化物

13.下列有关实验的描述，错误的是（）

A．进行过滤操作时，用玻璃棒将被过滤的液体引流至过滤器中

B．燃烧很旺的炭火炉中，产生蓝色火焰的原因是2C+O2

2CO、2CO+O2

2CO2

C．用稀盐酸和碳酸钠粉末探究化学反应是否遵循质量守恒定律，须在密闭容器中进行反应

D．过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰可使过氧化氢在常温下就能迅速分解产生氧气

14.如图是某反应的微观示意图，其中叙述正确的是（）

A．该反应是化合反应

B．物质B的相对分子质量是16

C．生成C和D的微粒个数比1：

1

D．该化学反应中共有2种氧化物

15.推理是化学学习的重要方法之一，下列推理正确的是

A．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥

B．向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐

C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素

D．将某无色溶液滴在pH试纸上，测得pH=10，证明该溶液是氢氧化钠溶液

二、填空题

16.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。

17.在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。

（1）谣言一：

水变成汽油。

水由氢元素和氧元素组成，汽油是有机物，一定含有_____（填元素种类），依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以水不可能变成汽油；

（2）谣言二：

镁条在氧气中燃烧，固体物质质量增加，不符合质量守恒。

这种结论是错误的，结论错误的原因是_____；

（3）谣言三：

“可燃冰”是冰水混合物。

学了化学我们知道可燃冰是天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的天然燃料，可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；

（4）谣言四：

水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。

真相：

水煮蛋的蛋黄微微变绿，是化学反应的结果，灰绿色物质是硫化亚铁（FeS），对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。

食用能够补充铁_____（填“元素”、“原子”或“离子”）。

18.填写下列空白：

（1）在2A+B=C+2D中，已知16gA和9gB恰好完全反应，生成11gC，若要生成7gD物质，则参加反应的A的质量是____g。

若C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为_____。

（2）一氧化碳中含少量二氧化碳，可将混合气体通过足量的______

19.

（1）下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正．

①H2O

H2↑+O2↑

②2HgO

Hg2+O2↑

③C+O2

CO2↑

（2）配平下列化学方程式：

①□C2H2+□O2

□CO2+□H2O

②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu（OH）2↓

（3）体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．该反应的化学方程式为                   ．

20.宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）请用适当的化学符号填空：

①汞的元素符号是 

（1） ；②2个硝酸根 

（2） ；

③填充飞艇的稀有气体是 （3）  ；④引起酸雨的主要气体是 （4）  ；

⑤生理盐水中的溶质是  （5）   ；⑥石灰水检验二氧化碳气体  （6）  。

（用化学方程式）

（2）关于反应2CO+O2

2CO2的读法或意义中，正确的是 （7）  。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子

D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳

21.在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的有毒气体

、NO转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体是_____和_____。

22.酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶．酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳．

根据以上叙述，可归纳出：

酒精的物理性质是________；发生的物理变化是________；化学性质是________；发生的化学变化是________．

三、实验题

23.化学实验是学习化学的基础，请根据下列实验装置图回答问题：

（1）甲实验：

把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有_____________、不燃烧和不支持燃烧的性质，因此二氧化碳在实验生活中可用于_________（填写用途）。

（2）乙实验：

通过该实验可得出燃烧需要三个条件：

①可燃物②可燃物与________接触③______的结论。

（3）丙实验：

A烧杯中溶液由无色变成________色，说明________________（分子性质）。

（4）丁实验：

某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应_________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。

由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____________（填序号）。

①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。

四、简答题

24.请你根据下列化学方程式：

N2+2O2

2NO2，写出三点信息。

（1）_____，

（2）_____，（3）_____。

25.请用质量守衡定律解释下列问题

（1）有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金（Au），你认为他的说法有科学道理吗_______？

为什么_______？

（2）镁在空气中燃烧生成了白色的氧化镁，经测量生成的氧化镁的质量比参加反应镁的质量重，那么该反应是否遵循质量守恒定律_______？

为什么_______？

26.根据化学方程式2Mg+O2

2MgO，你能获得的信息有：

（1）_____

（2）_____

（3）_____

27.在用红磷探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火烙上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如下图所示。

请回答：

（1）装置：

锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________________________________________。

【解释与结论】

（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是______________。

【反思与评价】

（3）若把C装置放在天平上重新称量，发现天平仍然平衡，用微粒的观点解释其守恒的原因_________。

28.碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素的物质的有关问题。

（1）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式______。

（2）天然气（主要成分是CH4）作燃料______（用化学方程式表示）。

（3）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为______。

（4）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是______。

五、计算题

29.乙烯（C2H4）是一种催熟水果的激素。

一定质量的乙烯在不充足的氧气中燃烧，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为120g，其中H2O36g，则CO的质量为_____；该反应的化学方程式为_____。

30.侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl是农业上常用的铵盐氮肥．

（1）氯化铵中氮元素的质量分数是______%（保留一位小数）．

（2）若消耗3.4g氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少______？

31.某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（硫酸钙不与稀盐酸反应）。

若将一支3.2g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22.54g。

计算:

（1）这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。

（2）这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________（写出计算过程及结果）。

32.某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质。

称取该样品25g,加人盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应结束后气体完全逸出。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

请计算:

（1）完全反应后生成的CO2的质量是________g。

（2）计算样品中碳酸钠的质量分数。

（写出计算过程）______.

（3）18s末烧杯内氯化钠的质量是_________g。

33.如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

气体发生装置内物质的总质量

反应前

35．6

反应后

34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是             。

（2）反应生成氧气的质量为            g（结果精确到0.1g，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

34.氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。

（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量_____。

（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。

计算已反应的氢氧化镁的质量_____。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

三、实验题

1、

四、简答题

1、

2、

3、

4、

5、

五、计算题

1、

2、

3、

4、

5、

6、