中考化学试题汇编40信息给予题.docx
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中考化学试题汇编40信息给予题
专题一、信息给予题
一、选择题
11．（2017·攀枝花）雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气（O2）转化为臭氧（O3），表示为：
3O22O3。
下列说法中正确的是
A．等质量的O2与O3所含原子数相等B．O2转化为O3属于物理变化
C．O2与O3的相对分子质量相等D．O2与O3都是化合物
10．（2017浙江省台州市，题号10，分值4）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。
当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。
下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
【答案】D
【解析】此题考查的是根据给出的信息考查学过的知识点。
A．此变化过程是将钠离子和氯离子与水分子分离，没有其他物质生成因此属于物理变化，故正确；
B．该过程钠离子、氯离子不能顺利通过，使氯化钠与水分离，分离后的溶液中没有了氯化钠，因此可应用于海水淡化，故正确；
C．该过程使钠离子和氯离子不能通过，独立的水分子却能通过,将氯化钠与水分离似于过滤操作，故正确；
D．该过程氯化钠被“筛掉”，使过滤后的液体氯化钠减少，因此溶质质量分数变小，故错误
【知识点】信息给予题
8．（2017浙江省嘉兴市，题号8，分值3）近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。
下列说法错误的是（）
A.臭氧与氧气的化学性质不同B.臭氧是空气质量指数的污染物之一
C.汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D.佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
【答案】D
【解析】此题主要考查分子的定义，相同物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同；空气的污染
A.臭氧的化学式是O3、氧气的化学式是O2，两者是不同的分子，所以化学性质不同，故A答案正确。
B.空气污染物主要有：
一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（H空气污染物C）、硫氧化物、颗粒物（PM）和臭氧等，故B答案正确。
C.由题意知“臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的”，而汽车尾气主要是氮氧化物（NOx），故C答案正确。
D.臭氧是由分子构成的物质，分子直径级为10－10m，非常微小，所以佩戴口罩不能阻挡臭氧的吸入，故D答案不正确。
【知识点】空气的污染，分子化学性质
9.（2017年山东省泰安市题号92分）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
从该反应获取的以下信息中，正确的是（）
①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A.①③④B.①③C.①④D.①②③
【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，①正确；由于该反应有二氧化碳气体参加，所以，实验室很难用该反应制取纯净的氧气，②错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，③错误；反应前过氧化钠中的氧元素显-1价，二氧化碳中的氧元素显-2价，反应后碳酸钠中的氧元素显-2价，氧气中的氧元素为0价，所以反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，④正确，综上所述正确的有①④，故选C。
【知识点】化学方程式的含义氧化物的概念元素化合价的规律
5.（2017山东省烟台市，5题，2分）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。
下列说法正确的是（）
A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氧气的化学性质相同
C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
【答案】A
【解析】由题知，金属氢是由氢原子直接构成的，A正确；
氢气由氢分子构成，所以金属氢和氢气是由不同的粒子构成，化学性质不同，B错误；
金属氢具有金属的性质，能导电，C错误；
金属氢形成过程中只是由氢分子变成氢原子，即氢原子的组合方式发生改变，但氢原子内部的结构不发生变化，D错误。
【知识点】金属的物理性质与用途
9.（2017山东省枣庄市，33题，每空1分，共6分）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见下方，该电池由锂箔做负极，多孔碳布做正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：
6Li+N2=2Li3N。
请回答：
（1）氮气在空气中的含量约为____________。
（2）Li3N中氮元素的化合价为____________。
（3）锂原子的原子核内质子数为____________，它在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。
（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_________（填序号）。
A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料
（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_______（填一种物理性质即可）。
【答案】（6分）
（1）78%（1分）；
（2）-3（1分）；
（3）3（1分）；失去（1分）；
（4）A；（5）导电性（1分）。
【解析】
（1）氮气在空气中的体积分数约为78%；
（2）化合物中元素的化合价的代数和为0，Li元素的化合价为+1，则Li3N中N元素的化合价为-3价；
（3）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，由图可知，锂原子核内质子数为3；原子结构示意图中，最外层电子数小4的，在化学反应中易失去最外层上的电子，所以，锂原子在化学反应易失去电子；
（4）玻璃的主要成分是硅酸盐，它属于无机非金属材料，故选项A正确；
（5）碳布可以作为电极，是利用了碳布具有良好的导电性。
【知识点】空气的成分及各成分的含量原子结构示意图的意义元素化合价的规律材料的分类碳单质的化学性质
二、填空题
21.（2017广东省广州市，21题，6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热，用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
（1）钨合金材料属于_______（填选项）。
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2△4Na2WO4+2Fe2O3+4______
（3）H2WO4读作_________，H2WO4中钨元素的化合价为_______。
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为__________________________。
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为____________。
【答案】
（1）D
（2）CO2（3）钨酸+6（4）H2WO4△H2O+WO3（5）置换反应
【解析】本题考查金属材料的性质与制取。
（1）合金属于混合物，故钨合金属于混合物，D正确；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不发生改变。
由此可知题中空格内分子由1个C原子和2个O原子构成，故其化学式为CO2；
（3）H2WO4为含氧酸，其名称为：
钨酸；设H2WO4中钨元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，可列式：
（+1）×2+x+（－2）×4＝0，解得x＝+6；
（4）由题知，H2WO4受热分解生成H2O和WO3，故反应的化学方程式为：
H2WO4△H2O+WO3；
（5）H2与WO3反应生成W和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【知识点】信息给予题
27．（2017河北省，题号27，分值3）阅读短文并问答问题。
白炽灯泡
白识灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时溫度可达20000C左右。
为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空；在制作大功率灯泡时，还要在灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高溫下升华。
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的_________较高，所以用钨制作灯丝。
（2）灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了___________________________________________________。
（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_________________________________________________________。
【答案】熔点（1分）防止灯丝在高温下升华（1分）工作时电能转化为光能的效率较低（1分）
【解析】
（1）灯泡通电反光会放热，钨的熔点较高所以不会被熔断；
（2）稀有气体化学性质很不活泼，可以做保护气，从题目信息可知充入氩气是防止灯丝在高温下升华；
（3）从题目信息可知，电能转化为光能的效率低，因此白炽灯逐渐被节能灯和LED等所取代。
【知识点】金属的物理性质与用途、空气的组成和用途、各学科交叉综合题、信息给予题
34、（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O
________NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B、在反应过程中有水蒸气逸出
C、没有等装置中氢气全部排尽就称量
【答案】
（1）2
（2）反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g=0.6g
设参加反应的铝质量为x
2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+
3H2↑
54
6
x
0.6g
解得x=5.4g
Al%=
答：
该样品中铝的质量分数为27%。
（3）B,C
【考点】质量守恒定律及其应用，化学方程式的配平，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】
（1）化学反应遵循质量守恒定律其微观角度是参加反应的原子种类和数量反应前后不变；
（2）第2小题要计算铝的质量分数我们需要知道铝的质量和铝和氢氧化钠粉末的总质量，题目已知铝和氢氧化钠混合粉末的总质量为20g，而铝的质量没有直接告诉我们，但表格中反应前后的质量差：
371.84g－371.24g＝0.6g应该是铝和氢氧化钠或水反应产生的氢气质量（且铝已经反应完），我们可以根据生成氢气的质量利用化学方程式计算出参加反应的铝的质量计；（3）样品总质量已知为20g所以质量分数的偏高只与计算得到的铝的质量有关。
【解答】
（1）根据质量守恒定律可知是2；（3）导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有，A选项撒出了部分粉末铝的质量分数将减小；B选项由于反应过程中有水蒸气逸出，我们在计算时误将水蒸气当作氢，而增大由此计算得到的铝的质量从则铝的质量分数增大。
C选项没有等装置中氢气全部排尽就称量，氢气质量比等体积的空气质量要小称量结果将始反应后的总质量偏小，而使反应前后的质量差增大也就是计算时的氢气质量增大了，由此得到的铝质量增大故质量分数也偏大，答案B、C
故答案为：
1、2；2、
；3、B、C
10．（2017浙江省丽水市，27，6）许多科学家发现从重视微小差异开始。
科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。
材料一：
1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（
），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。
材料二：
1894年4月，瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验探究，在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体，并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。
材料三，瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析，得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍，1894年8月13日，他们共同宣布：
发现了一种未知气体，并命名为氩气，
材料四：
1898年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氦气、氖气、氙气。
根据上述材料回答下列问题：
（1）与纯净氮气密度值更接近的是由获得的氮气密度值（填空气中或含氮化合物反应）；
（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是；
（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是。
【答案】
（1）含氮化合物反应
（2）使瓶内氮气反应完全
（3）氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其他气体的化学性质与氩气相近
【解析】本题是一道信息题，考查的是对信息的获取和加工能力。
（1）因为由空气分离获得的氮气中含有多种稀有气体杂质，而含氮化合物分解获得的氮气所含杂质气体少，所以其密度更接近纯净氮气的密度；
（2）在清除空气中氮气的实验中，不断补入氧气，目的使氮气充分反应完全；（3）在当时实验条件下，由于氩气的化学性质极不活泼，不易与其他物质反应，而“未知气体”中也含有一些与氩气化学性质相近的稀有气体，也不易与其他物质反应，所以很难利用化学反应检测或除去。
【知识点】空气中氧气含量的测定稀有气体的性质
9．（2017四川省德阳市，题号28，分值6）工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大。
含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去。
请你根据以上信息回答下列问题：
⑴含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是____。
A.造成水体污染B.造成土壤污染C.造成大气污染D.引起人畜中毒
⑵+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是______。
⑶氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是___________。
【答案】⑴C；（2分）
⑵乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反应，溶液由橙色变为蓝绿色，就可判断司机酒驾；（2分）
⑶6NaOH+Cr2（SO4）3=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4。
（2分）
【解析】⑴含铬废水未经处理直接排放造成的危害有水体污染、土壤污染、人畜中毒，不可能造成的危害是大气污染；
⑵根据题意可知，交警判断司机“酒驾”的根据是乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反应，溶液由橙色变为蓝绿色，就可判断司机酒驾；
⑶氢氧化钠和硫酸铬反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式是6NaOH+Cr2（SO4）3=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4。
【知识点】生活污水和工业废水的危害；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
12．（2017浙江省绍兴市，35，6）
今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探举台，我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。
材料一：
可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4·8H2O。
它是天然气的固体状态（因海底高压）。
埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。
其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”。
材料二：
“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。
它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨。
请根据上述材料回答：
（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。
①可燃冰（CH4·8H2O）中C:
H:
O的元素质量比是______。
甲烷属于_____（选填“有机物”或“无机物”）。
②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）_______。
（可燃冰在空气中燃烧的化学
方程式为：
CH4·8H2O+2O2
CO2+10H2O）
【答案】
（2）3:
5:
32（2分）；有机物（2分）；解决能源紧张问题、减少对环境的污染（2分）。
【解析】本题主要考查化学式的相关计算、物质的分类、新能源的利用和开发；
（2）①
中C、H、O的质量比为：
12:
1×20:
8×16=3:
5:
32；甲烷是有机物；②可燃冰的开采可以缓解能源紧张的现状，相对煤和石油而言，甲烷燃烧相对充分，可以减少对环境的污染。
【知识点】根据化学式计算元素的质量分数物质的分类、新能源的利用和开发
28.（2017黑龙江绥化市，题号28，分值4）初中阶段：
物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是。
（选填宇母序号）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（选填字母序号），该反应的还原剂是
（填化学式）。
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是。
（多选，选填字母序号）
A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4P+5O2
2P2O5
C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】
（1）D（1分）；
（2）B（1分）；Fe（1分）；（3）AD（1分）。
【解析】本题考查的是氧化还原反应，结合题目中的信息分析。
（1）单质中元素的化合价为0、化合物中元素的化合价不为0，化合反应、分解反应中都可能涉及到有单质参加或者单质生成，而置换反应中一定有单质参加、有单质生成，复分解反应是两种化合物交换成分生成另外的两种化合物，在复分解反应元素的化合价不变，故一部分的化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；
（2）ACD中反应前后元素化合价都不变，故ABD不是氧化还原反应；B是置换反应，故是氧化还原反应；在铁和硫酸铜反应的反应中，铁元素的化合价由0变为+2，故铁是还原剂；
（3）氧化反应、还原反应在同一种元素之间进行，则说明该反应中的某种元素的化合价一部分升高、一部分降低。
A中Cl2是单质，反应前氯元素化合价为0，在NaCl中氯元素显-1价、在NaClO中氯元素的化合价为+1，故A正确；B中反应物都是单质，元素化合价都为0，反应后磷元素化合价升高显+5价、氧元素化合价降低显-2价，故B错误；C中锌元素化合价升高、铜元素化合价降低，故C错误；D中反应前氮元素化合价为+4，反应后HNO3中氮元素化合价是+5，NO中氮元素化合价为+2，故D正确。
【知识点】信息给予题、化合价及其计算
18.（12分）（2017年江苏省无锡市，18题，12分）二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：
（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。
将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。
用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。
Ⅱ．用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______（填“变大”、“变小”或“不变”）
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是________（填化学式）。
（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
①2MnO2+C
2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_______（填序号）。
IV．用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。
图中B点对应固体成分的化学式为______（请写出计算过程）。
【答案】Ⅰ2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（1分）分解反应（1分）可以使产生的锰酸钾和硫酸反应生成更多的二氧化锰，充分利用原料（1分）；ⅡMnSO4+2H2O通电H2SO4+MnO2+H2↑（1分）变小（1分）。
Ⅲ
（1）NaAlO2（1分）
（2）玻璃棒（1分）（3）①③（1分）
IV
（1）2MnCO3+O2加热2MnO2+2CO2（2分）
（2）（100×55/115）/55:
（68.70-100×55/115）/16=2:
3Mn2O3（2分）。
【解析】Ⅰ高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型是分解反应；用稀硫酸可以使产生的锰酸钾和硫酸反应生成更多的二氧化锰，充分利用原料，如果用水浸取，则会浪费了生成物中的锰酸钾。
Ⅱ电解MnSO4溶液，硫酸锰和水反应生成了硫酸、二氧化锰和氢气，MnSO4+2H2O通电H2SO4+MnO2+H2↑，由于硫酸的增多，所以酸性增强，则pH将变小。
Ⅲ
（1）由于2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以溶液中主要溶质是NaAlO2；
（2）在过滤操作中用
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