化学假期作业 高二 2.docx
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化学假期作业高二2
长清一中大学科技园校区高二年级化学学科暑假作业
命题人
答疑电话
审核人
审批人
命题时间
完成时间
刘世明
187********
段跃忠
王玉宝
2016、6
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5
K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127
第Ⅰ卷（选择题，共66分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共66分，基础题57分，发展题9分）
1．下列说法中，不正确的是
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾
C．核能、太阳能和天然气都属于新能源
D．玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
2.NA表示阿伏加德罗常数。
则下列叙述中，正确的是
A.32gS2-中电子数目为2NA
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C.1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA
D.78gNa2O2中阴离子数目为2NA
3.下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A．金属钠投入水中：
Na+2H2O=Na++OH－+H2↑
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：
CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
5.下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是
A.c（NO3－）=1mol·L-1的溶液中：
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－
B.含有较多Al3＋的溶液：
HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
C.在pH=2的溶液中：
NH4+、K+、ClO－、Cl－
D.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO－、SO42-、SCN－
6.下列实验设计和结论不相符的是
A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性
C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体
7.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀
D．地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可保护其不受腐蚀
8.下列说法中，正确的是
A．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
B．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．吸热反应只有在加热条件下才能发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大
9.已知：
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe2+＞Cl－＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Cl－＞Fe2+＞I－D．I－＞Cl－＞Fe2+
10.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数为ω＝
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c（OH－）＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
11.下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2
CO＋H2O
12.已知，I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）。
某I2、、KI混合溶液中，c（I3－）与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法中，正确的是
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）的△H＞0
B．状态A的c（I2）比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
13.下列说法中，正确的是
A．酸性：
盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：
Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
14.下列有关推断中，不正确的是
事实
结论
A
CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
酸性：
CH3COOH＞H2CO3
B
氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊
氧化性：
O2＞S
C
Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱
Al元素既有金属性也有非金属性
D
反应A+2B
C达平衡后，升高温度，平衡正向移动
升高温度，使v正增大、v逆减小
15.下列与实验相关的叙述中，正确的是
A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤
C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+
16.下列说法中，正确的是
A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
B.正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动
C.对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡
D.增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
17.结合右图，分析下列叙述中，正确的是
A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2
B．图1所示装置可用于验证氧化性：
KMnO4＞Cl2
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体
18.下列推断中，正确的是
A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物
B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
D．Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同
19.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
以下说法中，正确的是
A．负极发生的反应为：
Fe－2e－＝Fe2＋
B．正极发生的反应为：
O2＋4e－+4H+＝2H2O
C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
20.下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
A．某溶液中水电离出的c（H＋）=10-13，则该溶液的pH一定为13
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的2倍
C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7
D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）=c（CH3COO－）
21．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
22.某温度下，pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断下列叙述中，正确的是
A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
注意事项：
1.用蓝黑色笔将答案写在答题纸的适当位置，考试结束后将答题卡和答题纸一并交上。
2.答题前将答题纸密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。
题号
23
24
25
26
总分
分数
二、（基础题43分，发展题11分）
23.（15分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
（2）已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－437.3kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－283.0kJ·mol－1
则煤气化反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。
①甲装置中气体A为（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4________mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=__________。
（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。
24.（9分）在温度T1和T2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（T1）
K（T2）
F2+H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H22HI
43
34
（1）仅依据K的变化，可以推断出：
随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的稳定性逐渐减弱d.HX的还原性逐渐
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v（H2）=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n（HI）/n（H2）增大
c．该反应为放热反应
（3）加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c（H+）b.Ka（HF）c.c（F-）/c（H+）d.c（H+）/c（HF）
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式、。
25.（13分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_______________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________。
②装置B中的溶液为______________；烧杯中溶液的作用为________________。
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：
证明SO2具有漂白性和还原性
实验2：
证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_____________________。
③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。
（填装置代号）
26.（17分）实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。
_____________________________________________________________________。
（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。
在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。
（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________；
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
b．定容时俯视刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验
用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。
①装置A的试管中发生反应的化学方程式为____________________________。
装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________。
②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________
a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气
b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同
③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。
玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。
实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。
该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_________________。
化学试题参考答案
一、选择题
1.C2.B3.D4.B5.A6.C7.B8.A9.B10.A11.D
12.B13.C14.D15.B16.C17.B18.D19.A20.D21.C22.B
二、（基础题43分，发展题11分）
23.（11分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ·mol-1
（2）131.5
（3）①CO2O2+4e-+2CO2=2CO32-
②4OH-－4e-=O2↑+2H2O561
③（w×142/322）/（w+18a）×100%
24.（9分）
（1）ac
（2）2nA/3tAmol·L-1·min-1c
（3）d
（4）Ag++Cl-=AgCl↓AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
25.（13分）
（1）分液漏斗
（2）①MnO2+4H++Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O
②饱和食盐水吸收多余的氯气,防止污染空气
（3）①B中品红溶液褪色
②酸性高锰酸钾溶液，硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊
③E
26.（18分）
（1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）
（3）①500mL容量瓶、胶头滴管；②c
（4）①2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2H2O2=H2O+O2↑
②c
③4NH3+5O2=4NO+6H2O；
不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。
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