新东方暑假班讲义高三化学习题答案.docx

新东方暑假班讲义高三化学习题答案.docx

《新东方暑假班讲义高三化学习题答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新东方暑假班讲义高三化学习题答案.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

新东方暑假班讲义高三化学习题答案

氧化还原

【真题训练】

1、有关下列三个化学反应的叙述，正确的是　（）　　　　　　　　　　　

①2H2S+SO2＝3S+2H2O　　　　　　　　　②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O　

③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O

A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质　

B．反应②改用稀H2SO4，则能放出H2　

C．反应②和③说明S具有两性元素的性质　

D．反应③说明S既有氧化性又有还原性

提示：

A中所提碱性氧化物的定义：

与酸反应生成盐和水的氧化物，S是单质，所以不行。

BS没有金属性，所以不可能，C中两性元素是既能和酸又能和碱发生复分解反应，浓硫酸不能算是一般酸，因为发生的都是氧还反应。

2、已知：

向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，

向FeCl2溶液中通人实验

产生的气体，溶液变黄色；

取实验

生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色

下列判断不正确的是：

（）

A．上述实验证明氧化性:

MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应

C．实验

证明Fe2+既有氧化性又有还原性

D．实验

产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色

3、（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移

答案：

C

解析：

本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：

将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。

当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。

4、（08年广东理基·33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

答案：

B

解析：

该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。

D中摩尔质量的单位为g/mol。

5、（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为D

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

解析：

此题主要考查氧化还原反应的配平：

Zn＋HNO3（稀）

Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O，Zn：

0→＋2，化合价改变值为：

（2－0）×1＝2，N：

＋5→－3，化合价的改变值为：

（5＋3）×1＝8，根据化合价升降总值相等得：

在Zn（NO3）2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。

配平后的化学方程式为：

4Zn＋10HNO3（稀）===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn（NO3）2时，被还原的HNO3为0.25mol。

6、（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是C

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

离子反应

一、真题训练

1、下列反应的离子方程式正确的是

A．把金属铁放入稀硫酸中:

2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B．铜片与稀硝酸反应:

Cu+NO

+4H＋=Cu2＋+NO↑+2H2O

C．NaHSO3溶液呈酸性：

HSO3－＋H2O

H3O＋＋SO32－

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全:

NH

+H＋+SO

+Ba2＋+2OH－=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

C

2、下列离子方程式书写正确的是

A．氨气通入醋酸溶液：

CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O

C．过量的SO2气体通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO―=HClO+HSO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B

3、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+             B.K+、Cl-、SO42-、NH4+

C.AlO2-、Na+、Al3+、I-                 D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-

BD注意Mg可以和NH4Cl反应，因为铵根水解显酸性，而Mg又活泼所以可以反应生成氢气

4、（07年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

答案：

D

解析：

A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca（HCO3）2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

5、（07年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

答案：

A

解析：

离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：

①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。

包括：

①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。

题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：

Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

6、（07年广东理基·36）下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋

答案：

B

解析：

A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca（HCO3）2，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。

因此正确的离子方程式为B选项。

7、（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2＋2H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

答案：

C

解析：

漂白粉失效的化学方程式为Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。

【考点分析】离子方程式的正确书写

8、（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A

A．在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

答案：

A

解析：

HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。

稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。

D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。

9、（2007海南·11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br

、Na+B．NO

、Fe3+、Mg2+、SO

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl

D．K+、Cl

、Al3+、SO

答案：

A

考点：

本题考查了离子共存问题。

解析：

pH=1时，溶液显强酸性，OH

与弱酸根离子都不能共存。

所以，D错。

B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl

发生氧化还原反应，其实就是氯气和水反应的式子倒过来看。

所以选A。

10、（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是B

A．在含有大量[Al（OH）4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c（H＋）＝0．1mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－

答案：

B

解析：

A.［Al（OH）4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；

B．强碱溶液中，CO32－是可以存在的；

C．NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D．在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。

11、（08年海南化学·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是C

A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－

答案：

C

解析：

pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

12、（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2

D．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-

答案：

D

解析：

A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：

Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。

化学反应中的能量变化

一、真题训练

1、下列说法或表示法正确的是（）

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—1

C

2、（07年广东文基·62）下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

答案：

B

解析：

需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。

正确选项为B

3、（2007海南·06）已知：

（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）

A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol

答案：

A

考点：

本题考查了热化学方程式书写规律。

解析：

由已知

、

热化学方程式可知：

—

即可得出答案。

4、（08年宁夏理综·13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为

A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

答案：

A

解析：

由题意可知：

C2H4（g）＋3O2（g）

2CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝-1411.0kJ·mol-1，

C2H5OH

（1）＋3O2（g）

2CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：

C2H4（g）＋H2O（l）

C2H5OH（l）；△H＝-44.2kJ·mol-1。

5、（09年天津理综·6）已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+

ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

答案：

C

解析：

A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。

CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而△H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。

阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律

[真题训练]

．（07年宁夏理综·10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

答案：

C

解析：

Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，

其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为

=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。

．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

答案：

A

解析：

解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。

B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2

N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。

C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。

．（07年广东理基·22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．2mol重水含有NA个D2O分子

B．1g氢气含有NA个H2分子

C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D．22．4L水含有NA个H2O分子

答案：

C

解析：

2mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1g氢气的物质的量为

mol，因此含有有

NA个H2分子，B选项错误；2mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4L水也不是1mol，故D选项错误。

．（2007海南·4）下列叙述正确的是（）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

答案：

B

考点：

本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。

解析：

由PV=nRT可知：

气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。

所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。

．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

答案：

BC

解析：

Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。

3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。

C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。

．（08年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数

C．0．012kg12C所含的原子数

D．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+

答案：

C

解析：

A．1mol金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；

B．标准状况下苯为液态；

C．0.012kg12C所含的原子数为NA；

D．硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H++SO42-。

因此，所含H+数应为2NA

．（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

答案：

B

解析：

根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即

＝

，由于

＞1，所以M（甲）＞M（乙）；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。

．（08年海南化学·5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

答案：

C

解析：

选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n（N2）=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。

．（08年江苏化学·3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

答案：

C

解析：

选项A中n（Al）=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝

来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选

项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。

．（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋