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1、新东方暑假班讲义高三化学习题答案氧化还原【真题训练】1、有关下列三个化学反应的叙述，正确的是（ ） 2H2S+SO23S+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀H2SO4，则能放出H2C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既有氧化性又有还原性提示：A中所提碱性氧化物的定义：与酸反应生成盐和水的氧化物，S是单质，所以不行。 B S没有金属性，所以不可能，C中两性元素是既能和酸又能和碱发生复分解反应，浓硫酸不能算是一般酸，因为发生的都是氧还反应。2、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐

2、酸，产生黄绿色气体，向FeCl2溶液中通人实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断不正确的是：（ ）A上述实验证明氧化性:MnO4- Cl2 Fe3+I2B上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应C实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性D实验产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色3、（07年广东化学5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移答案：C解析：本题原理大多同

3、学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。4、（08年广东理基33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电

4、子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g答案：B解析： 该反应中 N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。5、（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为DA2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等

5、得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。6、（09年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是CA化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 离子反应一、 真题训练1、下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中:2Fe +6H=2Fe3+3H2B铜片与稀硝酸反应:Cu+NO+4H=Cu2+NO+2H2O CNaHSO3溶液呈酸性：HSO3H2OH3OSO

6、32D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:NH+H+SO+Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2OC2、下列离子方程式书写正确的是A氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC过量的SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3 DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl B3、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO

7、42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3- BD 注意Mg 可以和NH4Cl反应，因为铵根水解显酸性，而Mg又活泼所以可以反应生成氢气4、（07年宁夏理综11）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O答案：D解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn2AgZn22Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为

8、可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na2H2O2Na2OHH2；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。5、（07年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O答案：A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否

9、正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。6、（07年广东理基36）下列反应的离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca22OHCO2 CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu2答案：B解析：A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过

10、量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。7、（09年江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H答案：C解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2H2OCO2=CaC

11、O32HClO，那么该反应的离子方程式是Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。【考点分析】离子方程式的正确书写8、（08年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是AA在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫

12、酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O答案：A解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D错。9、（2007海南11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO答案：A 考点

13、：本题考查了离子共存问题。解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl发生氧化还原反应，其实就是氯气和水反应的式子倒过来看。所以选A。10、（08年广东理基29）下列各组离子一定能大量共存的是BA在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在c(H)01 molL1的溶液中K、I、Cl、NO3答案：B解析：A. Al(OH)4即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；B 强碱溶液中，CO32是可以

14、存在的；C NH4在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D 在酸性溶液中，NO3具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。11、（08年海南化学12）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是CANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42答案：C解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。12、（09年安徽理综10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、NO

15、3、HCO3BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-答案：D解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。化学反应中的能量变化一、 真题训练1、下列说法或表示法正确的是（ ）A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H 1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳

16、定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol1C2、（07年广东文基62）下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程答案：B解析：需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧

17、反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B3、（2007海南06）已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol答案：A 考点：本题考查了热化学方程式书写规律。解析：由已知、热化学方程式可知： 即可得出答案。4

18、、（08年宁夏理综13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-1答案：A解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)H

19、2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。5、（09年天津理综6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案：C解析：A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中

20、的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律 真题训练（07年宁夏理综10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74答案：C解析：Cl2作为氧化剂

21、时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol 16 gmol1=8g，所以而的质量比为28g8g=72，因此D选项错误。（07年广东化学3）下列叙述正确的是A48gO3气体含有6.021023个O3分

22、子B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子答案：A解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.021023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.021023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。（07年广东理基22）已知阿伏加德罗常数为NA

23、，下列说法正确的是A2 mol重水含有NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D224 L水含有NA个H2O分子答案：C解析：2 mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为mol，因此含有有NA个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，224 L水也不是1mol，故D选项错误。（2007海南4）下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体

24、所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：B 考点：本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。解析：由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。 所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。（08年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混

25、合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA答案：BC解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D错误。（08年广东理基19）能表示阿伏加德罗常数的数值是 A1 mol金属钠含有的电子数B标准状况下，224L苯所含的分子数C0012k g 12C所含的原子数D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答

26、案： C解析： A 1mol 金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；B 标准状况下苯为液态；C 0.012kg12C所含的原子数为NA；D 硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H+SO42-。因此，所含H+数应为2NA（08年海南化学3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由

27、于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。（08年海南化学5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA答案：C解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1m

28、olN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。（08年江苏化学3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-答案：C解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的

29、量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量小于1mol，CO32的个数小于NA。（08年山东理综13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2