化学钠及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案及答案.docx

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化学钠及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题含答案及答案

2020-2021化学钠及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题（含答案）及答案

一、钠及其化合物

1．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。

气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）组成A的三种元素是________，A的化学式是________。

（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

（3）气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（

学名：

六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

【答案】

、

、

（或

）

【解析】

【分析】

溶液C焰色反应为砖红色说明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F为CaCO3，4.00g碳酸钙的物质的量为

，根据元素守恒可知固体A中含有Ca元素，其质量为0.04mol×40g/mol=1.60g；气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E为NH3，所以溶液D中含有NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有N元素，固体A中含有N元素；气体B为纯净物，其物质的量为

，固体A中Ca元素的质量为1.60g，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g，可先假设E为一种常见的气体，若该气体为NO、NO2、O2，则固体A中另外一种元素为O，而0.02molNO或NO2或O2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H2，固体A中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考CaH2与水的归中反应生成氢气。

【详解】

（1）根据分析可知固体A中的三种元素为：

Ca、N、H；Ca的常见化合价为+2价，已知固体A中Ca元素的物质的量为0.04mol，质量为1.60g，N元素的和H元素质量为0.04g共0.30g，N的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为

；

（2）根据产物可知A与盐酸反应的产物中含有NH4+，H2，Ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：

；

（3）气体E为为NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：

（或

）

。

2．先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：

取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：

向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

步骤三：

向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

【答案】ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba（OH）2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+

【解析】

【分析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：

取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：

向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；

步骤三：

向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。

【详解】

无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。

步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。

步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。

步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。

（1）A.根据以上分析， 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；

B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；

C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；

D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。

故答案为AC；

（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，

故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。

再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，

故答案为Ba（OH）2；

（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，

故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。

3．下面的框图中涉及A～L十几种物质。

其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出L的化学式：

____________。

（2）写出C与E反应的化学方程式：

_____________________________。

（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：

____________________________；

（4）举例说明大气中生成气体J的方法：

___________________________________。

（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：

________________。

【答案】HNO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2常温结晶N2+O2

2NONH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O

【解析】

【分析】

D在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D为H2O，E为含钠的化合物，能与水反应生成H，H是一种无色无味的单质气体，可知H为氧气，E为过氧化钠，则气体C为CO2，大气中能生成气体J，且在框图中，气体B和氧气也生成J，J还能进一步与氧气反应生成K，而K又与水反应生成J，所以可以推知，J为NO，K为NO2，L为HNO3，B为NH3，I为NH3•H2O，NH3•H2O与过量的CO2反应生成A为NH4HCO3，据此答题。

【详解】

（1）根据上面的分析可知，L的化学式为HNO3；

（2）C与E的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）由于NH4HCO3受热易分解，且能双水解，所以由溶液A制备固体A的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；

（4）大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N2+O2

2NO；

（5）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O。

4．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2。

己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：

（1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A_______________,B_______________，C_________________,

D_____________,E_____________,F________________.

（2）请写出A→C以及B→D两个反应的化学方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

_____________.

（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.

【答案】

（1）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2

（2）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

2Fe+3Cl2

2FeCl3

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【解析】

试题分析：

由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。

（1）由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2，故答案为：

Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；

（2）A→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②B→D的化学方程式为2Fe+3Cl2

2FeCl3，故答案为：

2Fe+3Cl2

2FeCl3；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

考点：

考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。

5．在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。

如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。

A、B均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。

A_______,B_______,C_______,D________,E_________,F__________。

【答案】A．CaC12；B．Na2CO3；C．CaCO3；

D．NaCl；E.CO2；F.AgCl。

【解析】

试题分析：

化合物A的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca元素，化合物B的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na元素。

A和B混合反应产生白色沉淀C和溶液D,向白色沉淀C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有CO32-，C沉淀是CaCO3沉淀，E是CO2,因此说明B的阴离子是CO32-，B是Na2CO3；向D的溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则F是AgCl，说明D溶液含有Cl-，D物质是NaCl；Cl-是A溶液产生的，A是CaCl2溶液；

考点：

考查无机物的推断的知识。

6．已知：

A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：

A+H2O→B+C

（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为。

（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为，3mol的A参加反应时转移的电子数为。

（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式：

；写出一种关于A的用途：

。

（4）若C为氢气，则单质A可能是。

【答案】

（1）2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑（2分）

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）2NA（2分）

（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分）

制漂白粉（或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案）（2分）

（4）Na（或其他合理答案）（2分，化学式或名称均可）

【解析】

试题分析：

（1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：

2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑。

（2）若A为氧化物与水反应生成强酸，则A是二氧化氮，反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮氮的化合价是+4价，生成硝酸化合价+5价，NO化合价+2价，3mol的参加反应时转移的电子为2mol，个数2NA。

（3）若A为单质，B、C均为酸，则A是Cl2，反应：

Cl2+H2O=H++Cl-+HclO；次氯酸用途：

制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。

（4）若C为氢气，则单质A可能是钠。

考点：

考查物质反应

7．如图是由1﹣18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，B是最常见的无色液体，A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为．

（2）单质D的化学式为．

（3）反应①的离子方程式为；

反应②的化学方程式为．

【答案】

（1）Na2O2；

（2）O2；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O．

【解析】如图是由1﹣18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，则D是O2；B是最常见的无色液体，则B为H2O；A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A是Na2O2、C是Na，F是气体，则F是H2，E为NaOH，K是无色无味气体，能和NaOH反应生成H、H和K反应生成I，I能生成H，则K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3，

（1）通过以上分析知，A是过氧化钠，其化学式为Na2O2，故答案为：

Na2O2；

（2）通过以上分析知，D是氧气，化学式为O2，故答案为：

O2；

（3）该反应为钠和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；该反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠的反应，反应方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

【点评】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，明确物质性质特殊性及物质之间的转化是解本题关键，注意以A的颜色、D的性质、B的状态为突破口进行推断，题目难度不大．

8．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）________，写出B→C转化的化学反应方程式：

。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：

①A的化学式为，实验室制备气体A的化学反应方程式为，A→B转化的化学方程式为。

②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。

用方程式解释喷泉呈红色的原因。

③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。

请通过分析确认：

甲组同学所得溶液的物质的量浓度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。

（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式），C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为，C与水发生反应的离子方程式为。

【答案】

（1）H2S2SO2+O2

2SO3

（2）①NH32NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

4NH3+5O2

4NO+6H2O

②NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-③等于

（3）Na2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【解析】

试题分析：

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则A为硫化氢，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，B到C的反应为二氧化硫与氧气生成三氧化硫，方程式为：

2SO2+O2

2SO3

（2）①若A的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明A为氨气，则B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。

实验室制备氨气是用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O。

②氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性。

方程式为NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-。

③两种烧瓶中得到的氨水的浓度为1/Vm,即相等。

（3）若A为活泼金属，D为强碱，焰色反应为黄色，说明A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为氢氧化钠，过氧化钠可以做呼吸面具的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为人体提供氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

考点：

无机物的转化

【名师点睛】能实现这种

转化关系的物质有：

①C（CH4）→CO→CO2→H2CO3

②S（H2S）→SO2→SO3→H2SO4

③N2（NH3）→NO→NO2→HNO3

④Na→Na2O→Na2O2→NaOH

9．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出A、B、E、F的化学式：

A________，B________，E________，F________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：

①________；②________；③________。

【答案】

（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；

（2）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【解析】

试题分析：

转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。

（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：

NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；

（2）反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应③是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。

推断图中的特征反应现象常见的有：

（1）焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）；

（2）使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿→红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：

NO；（5）气体燃烧呈苍白色：

H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：

CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

NH3；（7）空气中出现白烟：

NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。

10．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

请回答下列问题

（1）C的化学式_________；

（2）D的电子式_________；

（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；

（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；

【答案】H2O

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【解析】

【分析】

甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，C为H2O，故答案：

H2O；

（2）由上述分析可知，D为CO2，其电子式为

，故答案：

；

（3）由上述分析可知，C为H2O，E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为

，故答案：

【点晴】

无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。