学年福建省师大附中高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年福建省师大附中高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-120-16Na-23Fe-56Cu-64
第I卷（选择题共50分）
选择题：
每小题只有一个选项符合题意。
本题共25小题，每小题2分，共50分。
1．R+的结构示意图为
，则R元素在元素周期表中位于
A．第三周期0族B．第四周期IA族
C.第三周期IA族D．第三周期VIIA族
2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是
A.NaClB.H2OC.KOHD.CH3Cl
3．下列措施一定能使反应速率加快的是
A.升高温度B．加入生成物C.缩小容器体积D.增加反应物的物质的量
4．对于反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A.v（A）=0.15mol/（L∙s）B.v（B）=0.6mol/（L∙s）
C.v（C）=0.4mol/（L∙s）D.v（D）=0.45mol/（L∙s）
5．下列物质性质的比较，不正确的是
A.稳定性：
H2O>NH3B.碱性：
NaOH>Al（OH）3
C．氧化性：
F2>C12D.酿性：
H2SO4>HC1O4
6．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是
A.混合气体颜色不再变化
B.单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C.若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D.2v正（H2）=v逆（HI）
7．下列叙述正确的是
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能以原电池的形式实现
A.②⑤B.①④⑤C.②③④D.①⑤
8．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑十2H2O
B.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O
D.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O
9．下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是
A.两种晶体内均含有共价键B.构成两种晶体的微粒均是原予
C.两者的硬度、熔沸点差别较大D.两种晶体均属于离子晶体
10.在3支试管中分别放有：
①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL硝基苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水，图中三支试管从左到右的排列顺序为
A.②③①B.①②③C.①③②D.②①③
11．下列关于丁烷的叙述不正确的是
A.常温下，C4H10是气体
B.丁烷有正丁烷写异丁烷两种同分异构体
C.C4H10与CH4互为同系物
D.C4H10进行一氯取代时最多生成两种沸点不同的产物
12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是
A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.碘水D.新制氢氧化铜
13．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应
14．己知葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，由此判断下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是
A.葡萄糖能发生酯化反应
B.葡萄糖具有还原性
C.葡萄糖充分燃烧的产物为CO2与H2O
D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，所需氧气物质的量不相同
15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是
A.溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液
B.乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液
D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气
16．下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
B.乙醇和乙酸中都存在硪氧双键
C.常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气
D.己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
17.一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）
3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是
A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol
18．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。
在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D.电池的正极反应式为：
2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH
19．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
COOH
20．有机物M的结构简式为
，下列有关M性质的叙述中错误的是
A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:
2
B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：
1
C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:
2
D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
21.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的冼气瓶
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C．①②⑤D.②④⑥
22．某烯烃加氢后产物的结构简式为
此烯烃可能的结构有
A.7种B.8种C.9种D.10种
23.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
24.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
（注：
含—CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是
A.
B.
C.
D.
25.下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是
第II卷（非选择题，共50分）
26.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
26-1四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
26-2元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________（用元素符号表示）。
26-3T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，
26-4证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是____________________.
26-5元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________。
26-6将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。
27.（5分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。
实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。
关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。
当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。
试回答：
27-1反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有________。
27-2反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象______________。
27-3写出生成一氧化氮的离子方程式：
____________________________。
28.（8分）
（1）己知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。
28-1请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
（2）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
28-2该反应的化学方程式为_________________。
28-3反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。
28-4第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：
v（正）_______v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
28-5第8min时，v（正）______v（逆）。
29.（11分）
（1）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
29-1B中Sn极上出现的现象________________；
29-2C中Zn片上的电极反应式为____________________；
29-3A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。
（2）29-4若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。
（3）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
29-5甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，
29-6从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。
29-7一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。
（己知：
NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）。
29-8若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。
30.（16分）
（1）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
30-1写出C物质的结构简式：
_________________。
30-2上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有____________；
30-3属于加成反应的有____。
（用反应序号填写）
30-4向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是______________。
请写出下列转化的化学反应方程式：
30-5B+D~E：
________________________；
30-6乙烯生成聚乙烯：
___________________。
（2）己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为
。
试回答：
30-7乳酸分子中含有_____和_______两种官能团（写名称）。
30-8乳酸与金属钠反应的化学方程式为________________。
30-9乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________________________。
30-10乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为__________。
1-10:
BCADDBDDCA11-20:
DDDDBAADBC21-25:
BABCB
第II卷（非选择题共50分）
26.（10分）
26-1SClCN（2分）
26-2
（1分）
26-3
（1分）
26-4C12+S2-=2Cl-+S↓（2分）
26-5Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
26-668.5g（2分）
27.（5分）
27-1溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升（2分）
27-2产生红棕色气体（1分）
27-33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
28.（8分）
28-1NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol（2分）
28-23A
2B（2分）
28-30.lmol/（L∙min）（2分）
28-4>（1分）
28-5=（1分）
29.（11分）
29-1产生气泡（1分）
29-2Zn-2e-=Zn2+（1分）
29-3B>A>C（1分）
29-40.02mol（2分）
29-5CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（2分）
29-6电能化学能（1分）
29-70.01mol/L（2分）
29-8HCl（1分）
30.（16分）
30-1CH3CHO。
（1分）
30-2⑤（1分）
30-3⑧（1分）
30-4有（砖）红色沉淀产生；（1分）
30-5①CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O（2分）
30-6②
（2分）
30-7羧基羟基（2分）
30-8
（2分）
30-9
（2分）
30-10
（2分）
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