兰州市九年级下学期中考模拟联考化学试题II卷.docx
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兰州市九年级下学期中考模拟联考化学试题II卷
兰州市2020年九年级下学期中考模拟联考化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.鉴别下列各组物质的方法不正确的是（）
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
纯水和矿泉水
观察是否澄清
B
CO2和CO
点燃，观察是否燃烧
C
H2O和H2O2溶液
加二氧化锰，观察是否有气泡
D
冰和干冰
室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留
A．A
B．B
C．C
D．D
2.日常生活中的下列变化，都属于化学变化的一组是
A．夏季柏油路面“变软”：
冰雪融化
B．饭菜变馊：
自行车生锈
C．灯泡通电后发光放热；蜡烛燃烧
D．气球爆炸；煤气中毒
3.在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．反应结束后稀硫酸都没有剩余
B．A表示镁和稀硫酸发生反应
C．反应结束后消耗的两种金属质量相等
D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7
4.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。
如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是（）
A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：
1
B．化学反应前后原子种类没有发生变化
C．该反应涉及三种氧化物
D．该反应属于置换反应
5.化学实验是学习化学和化学研究的基础和重要手段，下列有关化学实验操作正确的是（）
A．
过滤
B．
稀释浓硫酸
C．
测溶液酸碱性
D．
检查气密性
6.最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（）
A．H3+和H3都含有氢元素
B．H3是化合物
C．一个H3+中含有2个电子
D．一个H3中含有3个质子
7.对下列日常生活中现象的解释不合理的是（）
生活中的现象
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断的运动
B
香水、汽油要密闭保存
分子质量很小，故液体均易挥发
C
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度升高，分子运动速度加快
D
石油气可贮存在钢瓶中
分子间有间隔，加压使得间隔变小
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在氯化钠溶液中：
Zn2+，SO42﹣
B．在稀盐酸中：
Ag+、NO3﹣
C．在硫酸钾溶液中：
Ba2+、Cl﹣
D．在硝酸铵溶液中：
K+、OH﹣
9.下列说法正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．
可与含
离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属
C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻
D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效
10.如图是某新装修居室半年内每立方米空气中所含甲醛（HCHO）质量的曲线图（国家标准：
居室空气中甲醛浓度0.08mg/m3）。
下列说法错误的是
A．甲醛是氧化物
B．甲醛具有挥发性
C．甲醛有毒危害人体健康
D．新装修的房子要通风较长时间后才能入住
二、选择填充题
11.下列物质能与铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是（________）
AK2CO3溶液 BCuSO4溶液 CCa（OH）2溶液 D________
12.有关汽水的下列说法合理的是（____）
A商家常常利用加压升温的方法来加大二氧化碳的溶解度
B打开瓶盖，大量气泡冒出，此时溶液的状态由饱和变为不饱和了
C喝入冰凉汽水后，常常会打气嗝，说明二氧化碳的溶解度随温度升高而减小
D检验该气体为二氧化碳的方法为____
13.聚乳酸也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，是由玉米淀粉发酵产生的乳酸（C3H6O2）聚合而成。
下列说法不正确的是：
.
A．乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
B．乳酸属于有机物
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：
1：
8
D．玉米塑料可以缓解白色污染
14.下列物质的用途利用了其化学性质的是（___）
A．氮气用于食品包装的保护气
B．氦气用于充灌探空气球
C．铜用于做导线
D．____________
三、填空题
15.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有 性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是 ．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式 ；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 ，反应后所得溶液质量 反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）
16.老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分溶解静置后的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的_______（填序号）。
（2）甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_______（填序号）。
（3）若A中混有少量B，要得到较纯的A，可采用的方法是_______。
（4）分别将100gA、B的饱和溶液从30℃降温到10℃时，对所得溶液的叙述正确的是（____）
AA、B都是饱和溶液 B所含溶剂质量：
A＜B
C溶液的质量：
A＞B D溶质的质量分数：
A＞B
17.白色晶体草酸（化学式：
H2C2O4）在浓硫酸存在时加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物。
其中C为最常见的液体溶剂，组成A、B两种物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同。
各物质之间的关系如下图所示（反应条件已省略）。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、C 。
（2）写出草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式：
。
（3）A、B两种物质所含元素相同，而它们的化学性质不同，其主要原因是（填序号） 。
（错选多选不得分）
a、两种物质所含氧元素的质量分数不同
b、两种物质的分子构成不同
c、两种物质的相对分子质量不同
18.
（1）用元素符号或化学式填空：
①2个氯分子__②铵根离子_______
（2）根据下图的信息判断，
①氯离子的最外层电子数是__________
②氯原子核外有____________个电子层
（3）下图是某反应的微观过程。
①该反应的化学方程式为____________；②反应的基本反应类型是_________③反应物的质量比______________________
氮原子
氢原子
19.用化学用语填空：
（1）2个铵根离子___________；
（2）两个氮分子___________；
（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价___________；
（4）五个磷原子____________
四、实验题
20.被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。
其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢（含有锰（Mn））塔架组成。
（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是___。
（2）常用氧炔焰焊接角钢塔架。
为了使焊接更牢固，燃烧时需要调节乙炔与氧气的体积比为___。
焊接前需要用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为___。
（3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图1所示的实验：
若实验③中观察到了明显的现象。
通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为___。
实验①～④中，不需要做的实验是___（填序号）。
（4）电望远镜生产需要线路板。
工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板。
如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。
试回答
①步骤②中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe═3FeCl2和___。
②操作I、Ⅱ的名称是___操作Ⅱ所得滤液中的溶质为___。
③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为___。
21.现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：
根据题意，将装置的序号填入下列空格中。
⑴加热高锰酸钾制取氧气，用____________装置，收集氧气最好用____________装置。
⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用____________装置。
⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用________装置，收集氨气最好用________装置。
五、科学探究题
22.某校课外兴趣小组同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
研究一：
镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_____。
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应，化学方程式为_____。
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_____。
研究二：
探究反应后所得溶液的酸碱性
（发现问题]
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
（提出猜想）甲同学：
猜想Ⅰ：
稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：
氯化镁溶液pH小于7.乙同学：
猜想Ⅰ：
氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：
镁与热水反应使酚酞溶液变红色｡
（实践与思考）为验证猜想，甲､乙两同学均需进行一个探究实验是_____.乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成.该气体能燃烧｡请你根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式_____。
（结论）
（1）镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
（2）镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性｡
（交流与反思）氯化钠溶液呈中性，而上述甲同学实验中镁完全反应后所得溶液显酸性，你认为与溶液中_____（填离子符号）。
一段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是_____ 请设计实验验证你的猜想_____。
六、计算题
23.
（1）某生产化肥碳酸氢铵的企业在户外做了一个大型广告，如图，请你根据计算，判断该广告是真实广告还是虚假广告。
（写出具体计算过程）
（2）欲将
10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加水的质量是多少？
（写出具体计算过程）
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