高中化学必修一离子反应导学习型教学案共2课时.docx
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高中化学必修一离子反应导学习型教学案共2课时
高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）
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班级：
姓名：
组名：
课题：
离子反应（第一课时）
【学习目标】
．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；
2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】
．电解质、非电解质的判断
2．电离方程式的书写
【预备知识】
根据初中所学知识，下列物质：
①盐酸、②NaoH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤cu、⑥酒精、⑦Nacl溶液、⑧Nacl晶体、⑨熔融的kNo3晶体，其中可以导电的有_____________________。
思考：
以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？
【基础知识】
一、电解质、非电解质
1．在
条件能导电的
，称作电解质；在
条件下都不能导电的
，称作非电解质。
2在
能
，这样的电解质称为强电解质。
在
能
这样的电解质称为弱电解质。
【课堂练习】
．判断下列说法是否正确，错误的给出原因
Nacl溶液是电解质。
电解质都是化合物，化合物也都是电解质。
酸碱盐都是强电解质。
在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
因为BaSo4不溶于水，所以它是弱电解质。
2．下列物质中，属于非电解质的是（
）
A．乙醇
B．kNo3晶体
c．铜
D．co2
3．下列常见物质中①H2o
②Nacl晶体③冰醋酸④So2
⑤caco3⑥酒精
⑦NaoH晶体
⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
．电离：
________________________________________________的过程。
2．电离方程式：
用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
Nacl：
_____________________________________________________________
Hcl：
_____________________________________________________________
H2So4：
_____________________________________________________________
Ba2：
_____________________________________________________________
Na2co3：
_____________________________________________________________
【过关训练】
．下列物质中导电性最差的是
A．熔融的NaoH
B．石墨棒
c．盐酸
D．kcl固体
2．电解质是（
）
A．导电性很强的物质
B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
c．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质
D．可溶性盐类
3．下列物质属于电解质的是
（
）
①NaoH
②BaSo4
③cu
④蔗糖
⑤co2
A．①②
B．①②⑤
c．③④
D．①⑤
4．下列物质在水中不能电离出cl-的是
（
）
A．Hcl
B．kclo3
c．mgcl2
D．ccl4
5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（
）
A．三氧化硫
B．干冰
c．蔗糖
D．硫酸钡
6．下列物质①铁片
②液态的Hcl
③NH3
④酒精
⑤盐酸
⑥H2So4
⑦koH
⑧熔融状态的kNo3
⑨o2
⑩BaSo4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。
（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是_________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________________。
（4）以上物质中属于强电解质的是________________。
（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴NH4No3
⑵Na2So4
⑶kHco3
⑷Al23
⑸AgNo3
⑹cuSo4
⑺Fecl2
⑻ca2
⑼NH4Hco3
⑽kHSo4
人教版化学课时学案
《必修一》
石油中学高一备课组
课题：
离子反应（第二课时）
【学习目标】
．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。
【学习重点】
．离子反应发生的条件、离子共存。
2．离子反应方程式的书写。
【预备知识】
．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。
常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
kHSo4--
H2So4--
kHco3--
Ba2--
【基础知识】
一、离子反应
概念：
由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应
学生活动【实验２－１】：
结论：
______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论：
______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。
二、离子方程式
．概念：
用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤
以Fecl3溶液和AgNo3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等
交流与讨论：
Na2co3溶液与澄清石灰水反应，有白色caco3沉淀生成，Na2co3溶液与cacl2溶液反应也有白色caco3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：
3．书写离子方程式注意事项：
【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
（1）写：
cuSo4＋NaoH--
改：
删：
查：
（2）写：
caco3＋Hcl--
改：
删：
查：
（3）写：
cuo＋HNo3--
改：
删：
查：
（4）写：
Fe＋H2So4--
改：
删：
查：
【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
Ba2+2Hcl
==
Bacl2+2H2o
ca2+2HNo3==ca2+2H2o
2NaoH+H2So4==Na2So4+2H2o
2koH+H2So4==k2So4+2H2o
4．酸碱中和反应的实质：
___________________________________________________________
5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++oH-=H2o来表示
（1）cu2＋Hcl--
（2）NH3•H2o＋HNo3-- （3）NaoH＋H2co3--
（4）Ba2＋H2So4-- H++oH-=H2o虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+＋oH-H2o表示的是（ ）
A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁
c．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸和氢氧化铜
三、离子反应发生的条件
．观察实验，完成表格：
溶液混合
实验现象
化学反应方程式
离子反应方程式
NaSo4+Bacl2NaoH+HclNa2co3+Hcl
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：
_____________、
_____________、_____________。
四、离子共存
.发生复分解反应的离子不能大量共存
（1）生成沉淀：
如_____________、
_____________、_____________等
（2）生成气体：
如_____________、
_____________、_____________等
生成难电离物：
如_____________、
_____________、_____________等
2.附加条件：
无色溶液：
如_____________、
_____________、_____________等
（2）酸性溶液：
如_____________等；碱性溶液：
如_____________等
【课堂练习5】
1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（
）
A．Na+、mg2+、cl-、oH-
B．H+、ca2+、co32-、No3-
c．cu2+、k+、So42-、No3-
D．Na+、Hco3-、k+、H+
2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（
）
A．k+、Na+、oH-、cl-
B．cu2+、Ba2+、No3-、cl-
c．Na+、mg2+、oH-、So42-
D．Ba2+、H+、No3-、oH-
【过关训练】A组1．下列离子反应不能发生的是（
）
A．Nacl溶液与AgNo3溶液混合
B．kNo3溶液与NaoH溶液
c．稀H2So4与Ba2溶液混合
D．Na2So4溶液与kcl溶液混合
2．下列四个反应可用H+＋oH－＝H2o这个离子方程式表示的是（
）
A．Ba2溶液与稀硫酸
B．cu2与稀硫酸
c．NaoH溶液与稀硫酸
D．NH3?
H2o与稀硫酸
３．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应co32-＋2H+H2o＋co2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋So42－BaSo4↓
c．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋c1-Agcl↓
４．下列离子方程式中正确的是（
）
A．H2So4与Ba2溶液反应：
Ba2++oH-+H++So42-====BaSo4↓+H2o
B．cH3cooH溶液与NaoH溶液反应：
H++oH-====H2o
c．铁与稀硫酸反应：
Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与cu2反应：
H++oH-====H2o
５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．Na２co3＋Hcl；k2co3
＋HNo3
B．Fe+
Hcl；
Fe+H2So4
c．Bacl2+Na2So4
；
Ba2+H2So4
D．NaoH+H2So4
；Ba2
+Hcl
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．Na+、k+、So42-、Hco3-
B．cu2+、No3-、cl-、k+
c．mg2+、Ag+、No3-、cl-
D．No3-、cl-、Na+、mg2+
7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（
）
A．co32-、cl-
B．No3-、cl-
c．No3-、So42-
D．oH-、No3-
8．判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。
（1）Na+、Fe3+、cl-、oH-
（2）H+、Na+、cl-、oH- （3）Ba2+、k+、So42-、No3-
（4）cu2+、k+、So42-、No3- （5）Na+、Hco3-、H+、ca2+
（6）k+、oH-、cl-、co32- （7）Na+、oH-、Hco3-、cl-
（8）k+、Hco3-、cl-、co32-B组9．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
（1）2H+＋caco3===ca2+＋H2o＋co2↑
（2）2H+＋co32-===H2o＋co2↑
0．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）Bacl2（Hcl）溶液
试剂：
___________；离子方程式：
___________________________。
（2）co2（Hcl）气体
试剂：
___________；离子方程式：
___________________________。
（3）Nacl（NaoH）溶液
试剂：
___________；离子方程式：
___________________________。
（4）o2（co2）气体
试剂：
___________；离子方程式：
___________________________。
1．按步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2o3）：
（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
（3）铁与硫酸铜溶液反应：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）铝与稀硫酸反应：
（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：
（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：
（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应
【收获与反思】
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