高中化学必修一离子反应导学习型教学案共2课时.docx

1、高中化学必修一离子反应导学习型教学案共2课时高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址授课时间：班级：姓名：组名：课题：离子反应（第一课时）【学习目标】理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】电解质、非电解质的判断2电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaoH溶液、蔗糖溶液、石墨、cu、酒精、Nacl溶液、Nacl晶体、熔融的kNo3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电

2、解质、非电解质1在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。2在能，这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】判断下列说法是否正确，错误的给出原因Nacl溶液是电解质。电解质都是化合物，化合物也都是电解质。酸碱盐都是强电解质。在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。因为BaSo4不溶于水，所以它是弱电解质。2下列物质中，属于非电解质的是（）A乙醇BkNo3晶体c铜Dco23下列常见物质中H2oNacl晶体冰醋酸So2caco3酒精NaoH晶体石墨属于电解质的是_属于非电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_（填序号）二、酸、碱、盐在

3、水溶液中的电离电离：_的过程。2电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3写出下列物质在水溶液中的电离方程式Nacl：_Hcl：_H2So4：_Ba2：_Na2co3：_【过关训练】下列物质中导电性最差的是A熔融的NaoHB石墨棒c盐酸Dkcl固体2电解质是（）A导电性很强的物质B在水溶液或熔融状态下能导电的化合物c在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D可溶性盐类3下列物质属于电解质的是（）NaoHBaSo4cu蔗糖co2ABcD4下列物质在水中不能电离出cl-的是（）AHclBkclo3cmgcl2Dccl45物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A三氧化硫B干冰c蔗糖

4、D硫酸钡6下列物质铁片液态的HclNH3酒精盐酸H2So4koH熔融状态的kNo3o2BaSo4固体（1）以上物质中能导电的是_。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。（5）以上物质中属于弱电解质的是_。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH4No3Na2So4kHco3Al23AgNo3cuSo4Fecl2ca2NH4Hco3kHSo4人教版化学课时学案必修一石油中学高一备课组课题：离子反应（第二课时）【学习目标】知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判

5、断。【学习重点】离子反应发生的条件、离子共存。2离子反应方程式的书写。【预备知识】常见的强酸有_、_、_，常见的强碱有_、_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。kHSo4-H2So4-kHco3-Ba2-【基础知识】一、离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验】：结论：_离子可以在水溶液中共同存在。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_。二、离子方程式概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤：书写步骤以Fe

6、cl3溶液和AgNo3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等交流与讨论：Na2co3溶液与澄清石灰水反应，有白色caco3沉淀生成，Na2co3溶液与cacl2溶液反应也有白色caco3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3书写离子方程式注意事项：【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：cuSo4NaoH-改：删：查：（2）写：caco3Hcl-改：删：查：（3）写：cuoHNo3-改：删：查：（4）写：FeH2So4-改：删：查

7、：【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba2+2Hcl=Bacl2+2H2oca2+2HNo3=ca2+2H2o2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o2koH+H2So4=k2So4+2H2o4酸碱中和反应的实质：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+oH-=H2o来表示（1）cu2Hcl-（2）NH3•H2oHNo3-（3）NaoHH2co3-（4）Ba2H2So4-H+oH-=H2o虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生

8、成_的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+oH-H2o表示的是（）A硫酸和氢氧化镁B盐酸和氢氧化铁c硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜三、离子反应发生的条件观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSo4+Bacl2NaoH+HclNa2co3+Hcl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、_、_。四、离子共存.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、_、_等（2）生成气体：如_、_、_等生成难电离物：如_、_、_等2.附加条件：无色溶液：如_、_、_

9、等（2）酸性溶液：如_等；碱性溶液：如_等【课堂练习5】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、mg2+、cl-、oH-BH+、ca2+、co32-、No3-ccu2+、k+、So42-、No3-DNa+、Hco3-、k+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）Ak+、Na+、oH-、cl-Bcu2+、Ba2+、No3-、cl-cNa+、mg2+、oH-、So42-DBa2+、H+、No3-、oH-【过关训练】A组1下列离子反应不能发生的是（）ANacl溶液与AgNo3溶液混合BkNo3溶液与NaoH溶液c稀H2So4与Ba2溶液混合DNa2So4溶液与kcl溶液混合2下

10、列四个反应可用H+oHH2o这个离子方程式表示的是（）ABa2溶液与稀硫酸Bcu2与稀硫酸cNaoH溶液与稀硫酸DNH3?H2o与稀硫酸下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应co32-2H+H2oco2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+So42BaSo4c向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+c1-Agcl下列离子方程式中正确的是（）AH2So4与Ba2溶液反应：Ba2+oH-+H+So42-=BaSo4+H2oBcH3cooH溶液与NaoH溶液反应：H+oH-=H2oc铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与cu2反应：H+oH-=H2o

11、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）ANaco3Hcl；k2co3HNo3BFe+Hcl；Fe+H2So4cBacl2+Na2So4；Ba2+H2So4DNaoH+H2So4；Ba2+Hcl6在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、k+、So42-、Hco3-Bcu2+、No3-、cl-、k+cmg2+、Ag+、No3-、cl-DNo3-、cl-、Na+、mg2+7已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（）Aco32-、cl-BNo3-、cl-cNo3-、So42-DoH-、No3-8判断下列离子组在水溶液中能

12、否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na+、Fe3+、cl-、oH-（2）H+、Na+、cl-、oH-（3）Ba2+、k+、So42-、No3-（4）cu2+、k+、So42-、No3-（5）Na+、Hco3-、H+、ca2+（6）k+、oH-、cl-、co32-（7）Na+、oH-、Hco3-、cl-（8）k+、Hco3-、cl-、co32-B组9写出与下列离子方程式相对应的化学方程式（1）2H+caco3=ca2+H2oco2（2）2H+co32-=H2oco20用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）Bacl2（Hcl）溶液试剂：_；离子方程式：_。（2）co2（Hcl）气体试剂：_；离子方程式：_。（3）Nacl（NaoH）溶液试剂：_；离子方程式：_。（4）o2（co2）气体试剂：_；离子方程式：_。1按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2o3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【收获与反思】