【答案】D
【解析】本题考查盐类的水解及离子浓度关系。
A.室温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明
的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（
）>c（OH−）>c（
）>c（H+），错误；B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH−）+c（
）+2c（
），错误；C.任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c（Na+）=c（H2CO3）+c（
）+c（
），加入NaOH溶液时则存在c（Na+）>c（H2CO3）+c（
）+c（
），错误；D.Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）=
，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以
＜c（H+），
＜c（H+），因为室温下纯水中，c（OH﹣）=c（H+），所以Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW，正确；故选D。
二、实验题：
共1题
8．Ⅰ.实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
。
（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
，锥形瓶中还可观察到的现象是：
。
（3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：
Ⅱ.用图乙装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
（4）步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________。
（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
【答案】
（1）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气
（2）说明氨的催化氧化反应是放热反应 有红棕色气体产生
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（4）打开止水夹，通入少量氧气
（5）Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2
3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】本题考查实验方案的设计。
（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨不会发生倒吸，因为合成氨的产率较低，混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气。
（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
氨的催化氧化反应是放热；反应生成NO,与空气中的氧气生成红棕色的二氧化氮，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生。
（3）甲装置中氨氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O；
Ⅱ.红磷充分燃烧耗尽氧气，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气。
（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是：
Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是：
3Cu+8H++2
3Cu2++2NO↑+4H2O。
三、综合题：
共3题
9．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：
溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：
加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。
已知：
铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-
Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-
Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。
（可供选择的试剂：
铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：
加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：
生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。
（5）溶解：
CoCl2的溶解度曲线如下图所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。
（6）灼烧：
准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。
【答案】
（1）提高钴等元素的利用率
（2）6Fe2++6H++
6Fe3++Cl-+3H2O
取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化
（3）3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑。
（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作2~3次。
（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出。
（6）Co2O3
【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。
（1）将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是：
提高钴等元素的利用率。
（2）加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为：
6Fe2++6H++
6Fe3++Cl-+3H2O；取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化。
（3）根据产物的化学式、加入物质的化学式、溶液中所含溶质，其反应方程式为：
3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑。
（4）洗涤沉淀的操作方法是：
向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。
重复操作2~3次。
（5）趁热过滤的原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出。
（6）1.470gCoC2O4物质的量为：
，根据Co原子守恒，设氧化钴化学式为CoxOy，
，x:
y=2:
3，所以化学式为Co2O3。
10．苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
（1）已知
、
、H2（g）的燃烧热（△H）分别为－Q1kJ·mol-1、
－Q2kJ·mol-1、－Q3kJ·mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式 。
（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入amol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等。
反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示。
①由图判断Q 0（填“＞”或“＜”）。
②A、B两点对应的正反应速率较大的是 。
③A点乙苯的转化率比B点高，原因是 。
④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压＝总压×物质的量分数。
则600℃时的平衡常数Kp＝ 。
（保留两位小数）
【答案】
（1）Q=Q2+Q3－Q1
（2）＜ 减小
（3）①＞
②B
③保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大
④0.019MPa
【解析】本题考查化学反应速率与化学平衡的知识。
（1）
、
、H2（g）的燃烧热（△H）分别为－Q1kJ·mol-1、－Q2kJ·mol-1、－Q3kJ·mol-1，由盖斯定律可知：
Q=Q2+Q3－Q1；
（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入amol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；假设再充入amol的乙苯，重新达到平衡后如果平衡不移动容器内气体的压强为2P，但实际平衡向左移动，故a（3）由图可知，温度升高，乙苯的转化率增大，平衡正向移动，是吸热反应，Q＞0；②A、B两点温度相同，B点转化率小，乙苯的浓度大，正反应速率较大。
③总压不变，向反应体系加入稀释剂CO2、N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，平衡向右移动，乙苯转化率增大。
④由图可知，600℃时的转化率是40%，假设乙苯为1mol，平衡后，乙苯0.6mol,苯乙烯0.4mol,氢气0.4mol,总物质的量为1.4mol,平衡常数Kp＝
=0.019MPa。
11．Ⅰ.下列有关叙述正确的是 。
A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为Ag
C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为__________________________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________。
（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
【答案】Ⅰ.D
Ⅱ.
（1）ZnO
（2）浸出 （3）锌粉 置换出Fe等 （4）O2
（5）2ZnS＋4H＋＋O2
2Zn2＋＋2S↓＋2H2O
（6）ZnCO3＋2C
Zn＋3CO↑
【解析】本题考查原电池、电解池，金属的炼制。
Ⅰ.A.碱性锌锰电池中，锌是还原剂作负极，MnO2是氧化剂，错误；B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag，错误；C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断减小，错误；D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应，生成所需的金属，正确；
Ⅱ.硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用。
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO；
（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉除去亚铁离子，从而出去Fe；（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2；（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，该反应的化学方程式为：
2ZnS＋4H＋＋O2
2Zn2＋＋2S↓＋2H2O；（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，反应的化学方程式为：
ZnCO3＋2C
Zn＋3CO↑。
四、推断题：
共1题
12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：
（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为 ，写出A+B→C的化学反应方程式：
；
（2）C（
）中①、②、③3个－OH的酸性由强到弱的顺序是 ；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有 种。
（4）D→F的反应类型是 ，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol。
写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
。
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
。
A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5。
【答案】
（1） 醛基、羧基
（2） ③＞①＞②；
（3） 4
（4） 取代反应，3
（5）CH3COOH
ClCH2COOH
HOCH2COONa
HOCH2COOH
OHC-COOH
【解析】本题考查有机物的推断与合成、同分异构体的书写、常见有机反应类型、官能团的性质等。
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC﹣COOH，根据C的结构可知B是
，A+B→C发生加成反应，反应方程式为：
；
（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：
③＞①＞②；
（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为
，为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、酚羟基中1种、亚甲基上1种，共4种；
（4）对比D、F的结构，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反应类型是：
取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，1molF最多消耗3molNaOH；F的所有同分异构体符合：
①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为﹣CBr（CH3）COOH、﹣CH（CH2Br）COOH、﹣CH2CHBrCOOH、﹣CHBrCH2COOH，可能的结构简式为：
，
，
（5）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路线流程图为：
CH3COOH
ClCH2COOH
HOCH2COONa
HOCH2COOH
OHC-COOH。
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