第十节 化学反应的分类.docx

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第十节化学反应的分类

第十节化学反应的分类

我们已学过的化学反应，以不同的分类标准，可以分为不同的类型。

一、从形式上分，可以将化学反应分为四大基本类型。

1、化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

例如：

（1）、碳在氧气里燃烧，生成二氧化碳：

C+O2

CO2

（2）、石灰石遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

反应的基本形式：

A+B＝C或A+B+C＝D

2、分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。

（1）、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气：

2H2O2

2H2O＋O2

（2）、高锰酸钾在加热时，生成锰酸钾、二氧化锰，放出氧气：

2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

反应的基本形式：

C＝A+B或D＝A+B+C

3、置换反应：

一种单质跟一种化合物起反应，生成了另一种单质和另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

（1）盐酸跟锌起反应，生成氯化锌和氢气：

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

（2）、用氢气还原氧化铜，生成铜和水：

H2＋CuO＝Cu＋H2O

（3）、铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

反应的基本形式：

A＋BC＝B＋AC

4、复分解反应：

（1）、定义：

两种化合物相互交换离子，生成另外两种新的化合物，这种反应叫做复分解反应。

、酸与碱反应，生成盐和水：

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

、盐与盐反应，生成两种新盐：

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

、盐与酸反应，生成新盐和新酸：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3

H2O+CO2

、碱与盐反应，生成新碱新盐：

Ca（OH）2+Na2CO3=NaOH+CaCO3

（2）、反应的基本形式：

AB＋CD＝AD＋CB

（3）、判断复分解反应发生的方法：

判断复分解反应能否发生，既要考虑生成物，也要考虑反应物。

、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水任一种生成时，复分解反应才可以发生。

、反应物是碱与盐、盐与盐的，这些碱和盐都必须能溶于水；否则，不反应。

如CuSO4和Fe（OH）3不反应，BaSO4和CaCl2也不反应，因为Fe（OH）3和BaSO4都难溶于水。

、可溶的酸和碱，酸与碳酸盐一定能发生复分解反应。

（4）、复分解反应的实质：

、复分解反应的实质：

化合物电离生成的阴、阳离子结合后生成了水、气体或沉淀，反应向着减小溶液中离子浓度的方向进行。

如酸与碱反应的实质是H+和OH-结合成H2O，其它离子没变化。

如果几种离子混合后，离子的浓度不减小，反应就不能发生，如Na2CO3溶液和NaOH溶液不发生反应。

、离子共存

溶液中离子能大量共存，是指离子间不发生反应；离子不能共存，是指离子因发生反应而结合成了沉淀、气体或水。

a、与H+不共存的离子有：

OH-、CO32-、HCO3-等；

b、与OH-不共存的离子有：

H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等；

c、彼此结合生成沉淀的金属离子与酸根离子不共存，如：

Cl-和Ag+、Ba2+和SO42-、Ca2+和CO32-、Ba2+和CO32-等。

二、以参加反应的物质和生成的物质对化学反应分类：

1、氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。

（1）、铁丝在氧气里剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁：

3Fe＋2O2

Fe3O4

（2）、氢气在空气里燃烧，生成水：

2H2+O2

2H2O

2、还原反应：

含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

（1）、在加热氧化铜时，向盛有氧化铜的试管里通入氢气流，黑色的氧化铜变成紫红色的铜，同时生成水。

氧化铜失去氧的反应就是还原反应。

H2＋CuO

Cu＋H2O

3、氧化-还原反应：

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化-还原反应。

如：

氢气使氧化铜还原的反应就是氧化-还原反应：

被还原

还原剂H2＋CuO氧化剂＝Cu＋H2O

被氧化

能夺取含氧化合物里的氧，使含氧化合物发生还原反应的物质叫做还原剂。

能供给氧，使别种物质发生氧化反应的物质叫做氧化剂。

在上面的反应里，氢气就是还原剂，氧化铜是氧化剂。

（注意：

在答题时，氧化剂、还原剂要在反应物中去找）。

4、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O

中和反应的特征：

参加反应的物质一定只是酸和碱，生成物一定只有盐和水。

从形式上看，中和反应是复分解反应。

三、以得失电子为标准对化学反应分类：

分为氧化-还原反应与非氧化—还原反应。

（一）、氧化-还原反应：

从前面的讲述中我们知道：

氢气还原氧化铜的反应是一个氧化-还原反应。

氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂。

如下所示：

被还原

还原剂H2＋CuO氧化剂＝Cu＋H2O

被氧化

现在从反应物和生成物得失电子的观点进行分析：

获得2e，化合价降低，被还原

0+2-20+1－2

H2＋CuO＝Cu＋H2O

失去2×e,化合价升高，被氧化

再来分析钠在氯气中燃烧，生成氯化钠的反应：

失去2×e,化合价升高，被氧化

00+1-1

2Na＋Cl2＝2NaCl

获得2×e，化合价降低

从以上两个反应来看，前一个有失氧和得氧的关系，后一个没有，但是两个反应都有得失电子的关系。

因此，从本质上说，这两个反应是一样的，就是：

物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得到电子的反应就是还原反应。

凡是有电子得失的化学反应叫做氧化-还原反应。

在氧化-还原反应中，一种物质失去电子，必然同时有别的物质得到电子；一种物质失去电子的总目一定跟别的物质得到电子的总数目相等。

所以氧化-还原反应中，氧化和还原总是同时发生的。

在氧化-还原反应里，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。

如下面的反应中，H2是还原剂，CuO是氧化剂。

2×e

H2＋CuO＝Cu＋H2O

还原剂氧化剂

（二）、以电子得失的观点分析“四大基本反应类型”

1、复分解反应：

、盐与碱的反应：

+2-2+1-1+2-1+1-2

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

这个反应中，参加反应的各元素及原子团在化学反应前后的化合价没有变化，可见没有电子得失，不是氧化-还原反应。

、酸与碱的反应：

+1-1+1-2+1+1-1+1-2

HCl+NaOH=NaCl+H2O

在这个反应里，各元素的化合价没有变化，没有电子得失，是非氧化——还原反应。

、盐与盐的反应：

+1-2+2-1+2-2+1-1

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

在这个反应中，各元素及原子团在化学反应前后的化合价没有变化，可见没有电子得失，不是氧化-还原反应

2、分解反应：

+1+1+4-2+1+4-2+1-2+4-2

、2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

在碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳的反应里，各元素的化合价没变，没有电子得失，是非氧化——还原反应。

、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热制取氧气的反应：

获得2×6e，化合价降低，被还原

+1+5-2+1-10

2KClO3

KCl＋3O2↑

失去2×3×2e，化合价升高，被氧化

这个反应有电子得失，是氧化-还原反应。

在这个反应里，氯酸钾中的氧元素是还原化剂，氯元素是氧化剂。

3、化合反应：

+2-2+1-2+2-2+1

、CaO＋H2O＝Ca（OH）2

在氧化钙与水反应生成氢氧化钙这个化合反应里，反应物和生成物中各元素的合价也没有发生变化，反应前后各元素没有发生电子得失，这个反应不是氧化-原还反应。

、镁在氧气中燃烧，生成氧化镁：

失去2e，化合价升高，被氧化

00+2-2

Mg+O2

2MgO

获得2e，化合价降低，被还原

这个的反应有电子得失，是氧化——还原反应。

Mg是还原剂，O2氧化剂。

4、置换反应：

失去2×e，化合价升高，被氧化

0+2-20+1-2

、H2+CuO=Cu+H2O

获得2e，化合价降低，被还原

失去2e，化合价升高，被氧化

0+1-1+2-10

、Zn+2HCl=ZnCl2+H2

获得2×e，化合价降低，被还原

失去2e，化合价升高，被氧化

0+1-1+1+2-1

、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

获得2×e，化合价降低，被还原

以上三个置换反应都有电子得失，是氧化——还原反应。

因此，从电子得失的观点看，从形式上分的四大基本反应中，所有的置换反应、一部分化合反应、一部分分解反应是氧化-还原反应；所有复分解反应、一部分化合反应、一部分分解反是非氧化-还原反应。

在工农业生产、科学技术和日常生活中，我们经常会碰到许多氧化-还原反应。

所以氧化-还原反应是很重要的一类化学反应，要逐渐掌握。

四、本节知识梳理：

　　　　化合反应：

2Mg+O2

2MgO；Ca+H2O=Ca（OH）2

　　　　从形式上分分解反应：

2KClO3

KCl+O2；2NaHCO3

Na2CO3+H2CO3

　　　　　　　　置换反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

　　　　　　　　复分解反应：

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O；BaC2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

化学反应　　　氧化反应：

C+O2

CO2

　　　　以参加反应的物质和生成物分　　还原反应：

CO+CuO

Cu+CO2

　　　　　中和反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2

的分类　2Mg+O2

2MgO；

　　　　氧化——还原反应2kMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

　　　　　　　　　　　　　Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2

　　　　　以电子得失分　　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　非氧化——还原反应SO3+H2O=H2SO4

　　　　　CaCO3

CaO+CO2

作　　　业

1、是不是所有的氧化-还原反应都是失去氧和获得氧的反应？

为什么？

2、你怎样理解氧化-还原反应跟电子得失的关系？

举例说明。

3、分析下列化学反应中化合价变化的关系，由此说明反应中的电子得失。

（1）、2Mg+O2=2MgO

（2）、Zn+HCl=ZnCl2+H2↑

4、分析下列氧化-还原反应里电子的转移，并指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂？

（1）、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5、说明在下列反应里的氧化-还原、电子得失（或电子对偏移）、化合价升降的关系。

（1）、H2+Cl2=2HCl

（2）、C+O2=CO2

提示：

在上述两个氧化-还原反应里，电子的转移没有达到完全失去的地步。

但是我们已经知道在氧化-还原反应过程中，这些元素的化合价的升降。

所以对于这样的氧化-还原反应，可以根据参加反应的物质中元素化合价的升降来分析。

（3）、4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑

提示：

在这个反应里，4个HCl分子中只有两个参加与了氧化-还原反应。