第十节 化学反应的分类.docx

1、第十节 化学反应的分类第十节 化学反应的分类我们已学过的化学反应，以不同的分类标准，可以分为不同的类型。一、从形式上分，可以将化学反应分为四大基本类型。1、 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 例如：（1）、碳在氧气里燃烧，生成二氧化碳：C+O2 CO2（2）、石灰石遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2反应的基本形式： A+BC或A+B+CD2、 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。（1）、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气：2H2O2 2H2OO2(

2、2)、高锰酸钾在加热时，生成锰酸钾、二氧化锰，放出氧气：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2反应的基本形式：CA+B或DA+B+C3、 置换反应：一种单质跟一种化合物起反应，生成了另一种单质和另一种化合物，这类反应叫做置换反应。（1）盐酸跟锌起反应，生成氯化锌和氢气：Zn+2HClZnCl2+H2（2）、用氢气还原氧化铜，生成铜和水：H2CuOCuH2O(3)、铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4反应的基本形式：ABCBAC4、 复分解反应：(1)、定义：两种化合物相互交换离子，生成另外两种新的化合物，这种反应叫做复分解反应。、酸与碱反应，生成盐和

3、水：HClNaOHNaClH2O、盐与盐反应，生成两种新盐：NaClAgNO3AgClNaNO3、盐与酸反应，生成新盐和新酸：CaCO32HClCaCl2H2CO3 H2O+CO2、碱与盐反应，生成新碱新盐：Ca(OH)2+Na2CO3 = NaOH+CaCO3（2）、反应的基本形式：ABCDADCB（3）、判断复分解反应发生的方法：判断复分解反应能否发生，既要考虑生成物，也要考虑反应物。、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水任一种生成时，复分解反应才可以发生。、反应物是碱与盐、盐与盐的，这些碱和盐都必须能溶于水；否则，不反应。如CuSO4和Fe(OH)3不反应，BaSO

4、4和CaCl2也不反应，因为Fe(OH)3和BaSO4都难溶于水。、可溶的酸和碱，酸与碳酸盐一定能发生复分解反应。（4）、复分解反应的实质：、复分解反应的实质：化合物电离生成的阴、阳离子结合后生成了水、气体或沉淀，反应向着减小溶液中离子浓度的方向进行。如酸与碱反应的实质是H+和OH-结合成H2O，其它离子没变化。如果几种离子混合后，离子的浓度不减小，反应就不能发生，如Na2CO3溶液和NaOH溶液不发生反应。、离子共存溶液中离子能大量共存，是指离子间不发生反应；离子不能共存，是指离子因发生反应而结合成了沉淀、气体或水。a、与H+不共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-等；b、与OH-不共

5、存的离子有：H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等；c、彼此结合生成沉淀的金属离子与酸根离子不共存，如：Cl-和Ag+、Ba2+和SO42-、Ca2+和CO32-、Ba2+和CO32-等。二、以参加反应的物质和生成的物质对化学反应分类：1、 氧化反应： 物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。（1）、铁丝在氧气里剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁：3Fe2O2 Fe3O4（2）、氢气在空气里燃烧，生成水： 2H2+O2 2H2O2、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。（1）、在加热氧化铜时，向盛有氧化铜的试管里通入氢气流，黑色的氧化铜变成紫红色的铜，同时生成水。氧

6、化铜失去氧的反应就是还原反应。 H2CuO CuH2O3、 氧化-还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化-还原反应。如：氢气使氧化铜还原的反应就是氧化-还原反应： 被还原还原剂 H2CuO 氧化剂 CuH2O 被氧化能夺取含氧化合物里的氧，使含氧化合物发生还原反应的物质叫做还原剂。能供给氧，使别种物质发生氧化反应的物质叫做氧化剂。在上面的反应里，氢气就是还原剂，氧化铜是氧化剂。（注意：在答题时，氧化剂、还原剂要在反应物中去找）。4、 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。HClNaOHNaClH2OH2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O中和反应的特征：

7、参加反应的物质一定只是酸和碱，生成物一定只有盐和水。从形式上看，中和反应是复分解反应。三、以得失电子为标准对化学反应分类：分为氧化-还原反应与非氧化还原反应。（一）、氧化-还原反应：从前面的讲述中我们知道：氢气还原氧化铜的反应是一个氧化-还原反应。氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂。如下所示： 被还原还原剂 H2CuO 氧化剂 CuH2O 被氧化现在从反应物和生成物得失电子的观点进行分析： 获得2e，化合价降低，被还原 0 +2 -2 0 +12H2 CuO Cu H2O 失去2e,化合价升高，被氧化再来分析钠在氯气中燃烧，生成氯化钠的反应： 失去2e,化合价升高，被氧化 0 0 + 1 -12Na

8、 Cl2 2NaCl 获得2e，化合价降低从以上两个反应来看，前一个有失氧和得氧的关系，后一个没有，但是两个反应都有得失电子的关系。因此，从本质上说，这两个反应是一样的，就是：物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得到电子的反应就是还原反应。凡是有电子得失的化学反应叫做氧化-还原反应。在氧化-还原反应中，一种物质失去电子，必然同时有别的物质得到电子；一种物质失去电子的总目一定跟别的物质得到电子的总数目相等。所以氧化-还原反应中，氧化和还原总是同时发生的。在氧化-还原反应里，失去电子的物质是还原剂 ，得到电子的物质是氧化剂。如下面的反应中，H2是还原剂，CuO是氧化剂。 2e H2 CuO Cu

9、H2O 还原剂 氧化剂 （二）、以电子得失的观点分析“四大基本反应类型”1、复分解反应：、盐与碱的反应： +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4这个反应中，参加反应的各元素及原子团在化学反应前后的化合价没有变化，可见没有电子得失，不是氧化-还原反应。、酸与碱的反应： +1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 HCl + NaOH = NaCl + H2O在这个反应里，各元素的化合价没有变化，没有电子得失，是非氧化还原反应。、盐与盐的反应： +1 -2 +2 -1 +2 -2 +1 -1 Na2SO4 + BaCl2 = BaS

10、O4 + 2NaCl在这个反应中，各元素及原子团在化学反应前后的化合价没有变化，可见没有电子得失，不是氧化-还原反应2、分解反应： +1 +1+4-2 +1 +4-2 +1-2 +4 -2 、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2在碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳的反应里，各元素的化合价没变，没有电子得失，是非氧化还原反应。、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热制取氧气的反应：获得26e，化合价降低，被还原 +1 +5 -2 +1 -1 02KClO3 KCl 3O2 失去232e，化合价升高，被氧化这个反应有电子得失，是氧化-还原反应。在这个反应里，氯酸钾中的氧元素是还原化剂，氯元素

11、是氧化剂。3、化合反应： +2-2 +1-2 +2 -2+1、CaOH2OCa(OH)2在氧化钙与水反应生成氢氧化钙这个化合反应里，反应物和生成物中各元素的合价也没有发生变化，反应前后各元素没有发生电子得失，这个反应不是氧化-原还反应。、镁在氧气中燃烧，生成氧化镁： 失去2e，化合价升高，被氧化 0 0 +2 -2 Mg + O2 2MgO 获得2e，化合价降低，被还原这个的反应有电子得失，是氧化还原反应。Mg是还原剂，O2氧化剂。4、置换反应： 失去2e，化合价升高，被氧化 0 +2 -2 0 +1 -2 、 H2 + CuO = Cu + H2O 获得2e，化合价降低，被还原 失去2e，化

12、合价升高，被氧化 0 +1-1 +2 -1 0 、 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 获得2e，化合价降低，被还原 失去2e，化合价升高，被氧化 0 +1-1 +1 +2 -1、 Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2 获得2e，化合价降低，被还原以上三个置换反应都有电子得失，是氧化还原反应。因此，从电子得失的观点看，从形式上分的四大基本反应中，所有的置换反应、一部分化合反应、一部分分解反应是氧化-还原反应；所有复分解反应、一部分化合反应、一部分分解反是非氧化-还原反应。在工农业生产、科学技术和日常生活中，我们经常会碰到许多氧化-还原反应。所以氧化-还原反应是很

13、重要的一类化学反应，要逐渐掌握。四、本节知识梳理： 化合反应： 2 Mg + O2 2MgO ；Ca + H2O = Ca(OH)2 从形式上分 分解反应： 2 KClO3 KCl+O2；2NaHCO3 Na2CO3+H2CO3 置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；Cu+2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 复分解反应： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O；BaC2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl化学反应 氧化反应： C+O2 CO2 以参加反应的物质和生成物分 还原反应： CO+CuO Cu +CO2 中和反应：HCl+NaOH = NaCl+H2的分类

14、 2Mg+O2 2 MgO ； 氧化还原反应 2kMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 以电子得失分 HCl+NaOH=NaCl+H2O非氧化还原反应 SO3+H2O=H2SO4 CaCO3CaO+CO2作业1、 是不是所有的氧化-还原反应都是失去氧和获得氧的反应？为什么？2、 你怎样理解氧化-还原反应跟电子得失的关系？举例说明。3、 分析下列化学反应中化合价变化的关系，由此说明反应中的电子得失。（1）、2Mg+O2=2MgO(2)、Zn+HCl=ZnCl2+H24、分析下列氧化-还原反应里电子的转移，并指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂？（1）、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)、Fe+2HCl=FeCl2+H25、说明在下列反应里的氧化-还原、电子得失（或电子对偏移）、化合价升降的关系。（1）、H2+Cl2=2HCl (2)、C+O2=CO2提示：在上述两个氧化-还原反应里，电子的转移没有达到完全失去的地步。但是我们已经知道在氧化-还原反应过程中，这些元素的化合价的升降。所以对于这样的氧化-还原反应，可以根据参加反应的物质中元素化合价的升降来分析。（3）、4HCl+MnO2 = MnCl2+2H2O+Cl2提示：在这个反应里，4个HCl分子中只有两个参加与了氧化-还原反应。