浙江省平阳县第二中学届高三上学期期中考试化学试题含答案.docx
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浙江省平阳县第二中学届高三上学期期中考试化学试题含答案
平阳二中2016学年第一学期期中考试
高三化学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．纯碱（Na2CO3）属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．仪器名称为“分液漏斗”的是（）
3．下列属于电解质的是（）
A．盐酸B.蔗糖C．硫酸钠D.二氧化碳
4.在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（）
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
5．下列物质的水溶液不发生水解的是（）
A.NaClOB.NH4ClC.CuSO4D.HNO3
6.下列说法不正确的是（）
A.铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
D.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
7．下列化学用语表示不正确的是（）
A．乙醛的结构简式：
CH3COHB.乙烯的比例模型：
C.S2-的结构示意图：
D.含中子数为10的氧元素的一种核素
8.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）
A．常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠
C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
9.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
目的
A.检查装置的气密性
B.蒸发操作中移开蒸发皿
C.实验室制取蒸馏水
D.分离水和酒精
装置或操作
10．下列说法不正确的是（）
A．乙酸与硬脂酸互为同系物
B.14C与14N互为同位素
C.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体
D.CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种
11．下列说法不正确的是（）
A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
D．石油产品都可用于聚合反应
12．下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是（）
A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显
C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强
D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3％的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．金属钠投入到足量的稀盐酸中：
Na+2H+=Na++H2↑
B.CuO溶解在稀盐酸中：
O2-+2H+=H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-＋H+＋OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
14.右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A．非金属性：
Y>Z>MB．离子半径：
M->Z2->Y-
C.Z元素存在同素异形现象
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
15．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（）
A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯
C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键
16．下列说法中正确的是（）
A．糖类都能发生水解反应
B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应
17.Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（）
A．镁电极上发生还原反应
B．银电极的电极反应式：
AgCl+e-=Ag+Cl-
C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能
D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极
18．某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（L·min）
B．第5min时，该反应达到平衡状态
C.第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变
D.5min内，反应放出的热量为1.6QkJ
19．化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．该反应一定要在加热条件下才能进行
C．断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量
D.1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量
20.下列说法正确的是（）
A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键
B.NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键
C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物在任何状态下都能导电
21．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）
A．盐酸中的c（Cl-）与醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等
B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多
C．分别用水稀释相同倍数，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.25℃时,1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B.1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
C.agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14
D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
23．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．滴加盐酸10mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）
B．滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）
C．滴加盐酸10mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同
D.pH<7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL
24．向含物质的量均为amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是（）
A．当bCO2+2OH-=H2O+CO32-
B．当b=l.5a时，发生的离子反应为：
Ba2++2CO2+3OH-＝H2O+BaCO3↓＋HCO3-
C．当b=2a时，发生的离子反应为：
2Ba2++3CO2+6OH-＝3H2O+2BaCO3↓＋CO32-
D．当b>3a时，发生的离子反应为：
CO2+OH-＝HCO3-
25．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）:
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是（）
A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+
C．该溶液中至少含有4种离子
D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、I-
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26.（6分）A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：
己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：
（1）B中官能团的符号是________。
（2）①的反应类型是_______。
A．取代反应B．加成反应C．还原反应D.氧化反应
（3）写出反应③的化学方程式_________。
（4）下列说法正确的是_______。
A.A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取
B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈
C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色
D．常温下，C难溶于水
27.（6分）以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：
请回答：
（1）a过程反应的离子方程式_________。
（2）热空气的作用是__________。
（3）b过程反应的离子方程式______________。
28.（4分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应。
请回答：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
_______________。
（2）充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是______________。
（3）下列说法不正确的是_________。
A.抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量
B.若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色
C.若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性
D.向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成
29.（4分）标准状况下，将7.84LHCl气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200molCO2气体。
（1）盐酸的物质的量浓度_________mol/L；
（2）原溶液中m（NaHCO3）=________g。
30.（10分）工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。
该反应过程为：
反应Ⅰ：
CO2（g）＋2NH3（g）
NH2COONH4（s）； ΔH1
反应Ⅱ：
NH2COONH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（l）； ΔH2
反应Ⅲ：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）； ΔH3<0
（1）K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图l所示，则K1对应的是______（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是_________。
（2）现将CO2和NH3按下图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应1，经15min达到平衡，C02、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示。
①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线。
②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正____v逆（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y。
①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式______________。
②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10-6mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为_______。
（忽略水的电离）
③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式___________。
31.（10分）CaO2（过氧化钙）在医用防腐、消毒等方面应用广泛。
它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。
实验室以大理石（含少量SiO2等杂质）为原料制备过氧化钙及含量测定如下：
（一）过氧化钙的制备流程
己知：
CaC12+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
（1）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是____________。
（2）步骤②的装置示意图如下图1，此步骤的关键是控制温度，其措施有冷水浴、磁力搅拌、___________。
31题图2
（3）步骤⑤恒温烘箱的温度应控制在120℃左右的目的是_________。
（二）过氧化钙的含量测定
方法一：
取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成H2O2，再用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行测定多次。
（4）上述酸化过程中，选用硫酸而不选用盐酸的可能原因是________。
方法二：
取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。
（5）方法二可用下图2所示装置收集并测定气体的体积。
仪器A的名称_______；读取气体体积的具体方法___________。
（6）方法二数据记录如下表（标况下），产品中过氧化钙的含量______（以质量分数表示）。
测定次数
收集前读数／mL
收集后读数／mL
第1次
21.06
4.24
第2次
23.52
6.72
第3次
22.41
5.63
第4次
20.80
7.20
32.（10分）以乙烯为原料按下列路线合成有机物9。
己知：
请回答：
（1）化合物4、化合物5的结构简式分别为______、_______。
（2）写出化合物7→化合物8反应的化学方程式_______。
（要求：
有机物用键线式表示）
（3）下列有关说法不正确的是_______。
A．在浓硫酸、加热的条件下，化合物2可通过消去反应转化为化合物1
B．化合物2与化合物6互为同系物
C.化合物4能发生氧化反应
D.化合物8在碱性条件下发生反应的产物可能有多种
（4）写出同时满足下列条件的所有有机物的结构简式_______。
①分子式只比化合物9少2个氢原子
②与FeCl3能发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子
（5）根据题中有关信息设计以化合物2为原料制备物质CH3CH2CH（OH）CH3的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
化学期中考试答案
1——10CBCADCADAB11——20DADCBCBCDA21——25CCBDD
26.
（1）—OH；
（2）B；
（3）
+CH3CH2OH
+H2O；
（4）CD。
27.
（1）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2；
（2）加速溴的挥发；（3）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。
28.
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）溶液由无色变为红色；（3）B。
29.
（1）1.0mol/L；
（2）2.0。
30.
（1）曲线2，I+II=III，反应II是吸热反应，反应III是放热反应，由于ΔH1+ΔH2=ΔH3<0，ΔH2>0，所以ΔH1<0；
（2）①
；②>；
（3）①2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2H2O+2HBr↑；②0.1%；③2HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑。
31.
（1）减小CO2在溶液的溶解；
（2）溶液显弱碱性；（3）得到纯净的CaO2；
（4）防止具有还原性的HCl与高锰酸钾溶液发生反应，使测定结果不准确；
（5）量气管；视线与量筒内凹液面最低处相切，所读出的水的体积就是测量的气体的体积；
（6）80%。
32.
（1）CH3CH2CH2OH；CH3CH2CHO；
（2）
+O2
+2H2O；
（3）AB；（4）
；
；
（5）
。
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