化学分析试题集氧化还原滴定.docx
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化学分析试题集氧化还原滴定
五、氧化还原滴定(201题)
一、选择题(共34题)
1.2分(0901)
对Ox-Red电对,25℃时条件电位(
)等于--------------------------------------()
(A)
+
(B)
+
(C)
+
(D)
+
2.2分(0902)
以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------()
(A)Fe3+/Fe2+(B)Ce4+/Ce3+
(C)Sn4+/Sn2+(D)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
3.1分(0903)
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------()
(A)稀H2SO4(B)HCl
(C)NH4F(D)邻二氮菲
4.2分(0904)
Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------------------------------------------()
(
(Fe3+/Fe2+)=0.77V,
(Sn4+/Sn2+)=0.15V)
(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059
(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059
5.2分(0905)
当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V
6.2分(0906)
若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.09V(B)0.18V(C)0.24V(D)0.27V
7.2分(0917)
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------()
(A)2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
(B)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(C)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(D)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
8.2分(0918)
反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------()
(A)[
(A)+
(B)]/2(B)[2
(A)+3
(B)]/5
(C)[3
(A)+2
(B)]/5(D)6[
(A)-
(B)]/0.059
9.2分(0919)
已知在1mol/LHCl中,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?
----------------------------------()
(A)0.50V、0.41V、0.32V
(B)0.17V、0.32V、0.56V
(C)0.23V、0.41V、0.50V
(D)0.23V、0.32V、0.50V
10.2分(0920)
用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是-------------------()
(A)[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]
(B)3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
(C)[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
(D)[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]
11.2分(0921)
已知
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为---------------------------------------------------------()
(A)1.1×10-18(B)92.5
(C)36.2(D)2.8×106
12.2分(0922)
(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------()
(A)一样大(B)
(1)>
(2)
(C)
(2)>
(1)(D)缺电位值,无法判断
13.2分(0923)
已知在1mol/LHCl溶液中
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V。
若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V
14.2分(0924)
0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------()
[已知此条件时
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V
15.2分(0925)
用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是--------------------------------------------()
[已知
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A)0.68V(B)1.44V(C)1.06V(D)0.86V
16.2分(0932)
溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O
Br2+2I-→2Br-+I2
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------()
(A)6:
1(B)4:
1(C)3:
1(D)2:
1
17.2分(0933)
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):
n(Na2S2O3)]为-------------------------------------------------------------------------------()
(A)1:
2(B)1:
3(C)1:
6(D)1:
12
18.2分(0967)
在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是---------------------------()
(A)提高酸度,使滴定反应趋于完全
(B)提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色
(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
(D)有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
19.2分(2901)
当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V
20.2分(2902)
为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于--()
(A)0.1V(B)0.12V(C)0.15V(D)0.18V
21.2分(2903)
MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是-----------------------------------------------()
(A)
=
-0.047pH(B)
=
-0.094pH
(C)
=
-0.12pH(D)
=
-0.47pH
22.2分(2904)
在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化,应加入--------------()
(A)HCl(B)H3PO4(C)HF(D)金属铁
23.2分(2905)
对于反应:
BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O
已知
(BrO3-/Br-)=1.44V,
(I2/I-)=0.55V,
则此反应平衡常数(25℃)的对数(lgK)为-----------------------------------------------------()
(A)(1.44-0.55)/0.059(B)3×(1.44-0.55)/0.059
(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059(D)6×(1.44-0.55)/0.059
24.2分(2906)
某HCl溶液中c(Fe(III))=c(Fe(Ⅱ))=1mol/L,则此溶液中铁电对的条件电位
为--()
(A)
(Fe3+/Fe2+)=
(Fe3+/Fe2+)
(B)
(Fe3+/Fe2+)=
(Fe3+/Fe2+)+0.059lg(Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ))
(C)
(Fe3+/Fe2+)=
(Fe3+/Fe2+)+0.059lg(Fe3+·Fe(Ⅱ)/Fe2+·Fe(Ⅲ))
(D)
(Fe3+/Fe2+)=
(Fe3+/Fe2+)+0.059lg(Fe2+·Fe(Ⅲ)/Fe3+·Fe(Ⅱ))
25.2分(2907)
欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e,设n1=n2=1,要使化学计量点时,反应的完全程度达到99.9%,两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------()
(A)0.177V(B)0.354V(C)0.118V(D)0.236V
26.2分(2908)
已知
(Ag+/Ag)=0.80V,AgCl的Ksp为1.8×10-10,则
(AgCl/Ag)为--------()
(A)1.37V(B)0.51V(C)0.23V(D)0.61V
27.2分(2922)
用Ce4+滴定Fe2+,当体系电位为0.68V时,滴定分数为------------------------------()
[
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A)0(B)50%(C)100%(D)200%
28.2分(2923)
用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------()
[
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V
29.2分(2924)
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,
(Ce4+/Ce3+)=1.44V
(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
(B)[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
(C)[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
(D)[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
30.2分(2925)
已知在1mol/LHCl中
(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
以K2Cr2O7滴定Fe2+时,下列指示剂中最合适的是------------------------------------------------------------()
(A)二苯胺(
=0.76V)(B)二甲基邻二氮菲—Fe2+(
=0.97V)
(C)次甲基蓝(
=0.53V)(D)中性红(
=0.24V)
31.2分(2931)
某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------()
(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g
(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g
32.2分(2932)
配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------------------------------------------------------()
[Mr(KMnO4)=158.03,Ar(Mn)=54.94]
(A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL
33.2分(2982)
当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于----------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V
34.2分(2983)
将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6,沉淀洗涤后溶于酸中,用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-,Co3+→Co2+)此时n(K+):
n(MnO4-)是----------------------------------------------------------------------()
(A)5:
1(B)5:
2(C)10:
11(D)5:
11
二、填空题(共52题)
1.2分(0907)
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。
已知:
(Fe3+/Fe2+)=0.77V
(Sn4+/Sn2+)=0.15V
则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。
2.2分(0908)
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。
已知:
(Fe3+/Fe2+)=0.77V
(Sn4+/Sn2+)=0.15V
则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。
3.2分(0909)
根据
(Fe2+/Fe)=-0.440V,
(Sn4+/Sn2+)=0.154V
(Sn2+/Sn)=-0.136V,
(Cu2+/Cu+)=0.159V
(Cu+/Cu)=0.522V
判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn4+时生成____________________________,而还原Cu2+时则生成_______________________________________。
4.2分(0910)
为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。
5.2分(2914)
比较下列
值的大小并说明原因。
(Ag(NH3)2+/Ag)______
(Ag+/Ag),因为_____________。
6.2分(0926)
向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为____________,__________。
[
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
7.2分(0927)
根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的值:
滴定体系
(V)
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
Ce4+滴定Fe2+
0.86
1.06
Fe3+滴定Sn2+
0.32
0.50
8.2分(0928)
根据下表所给数据,判断用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSn2+时,化学计量点后0.1%的值(V)。
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
0.23
0.32
9.2分(0929)
根据下表所给数据,判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V):
浓度
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
0.10mol/L
0.86
1.06
1.26
0.010mol/L
10.5分(0930)
下图是用X(x+1)+滴定M+的滴定曲线,产物为Mm+1和X+,半反应为
M(m+1)++me==M+
(M)
X(x+1)++xe==X+
(X)
(M)=___________V,
(X)=____________V,
V(X(x+1)+)
11.2分(0931)
KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别,这是因为___________________________________________________;而化学计量点电位不在滴定突跃中点,这又是因为__________________________________________________________。
12.5分(0934)
某含MnO矿石,用Na2O2熔融后得到Na2MnO4,以水浸取之,煮沸浸取液以除去过氧化物,酸化,此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2,滤去MnO2,滤液用Fe2+的溶液滴定,此时n(MnO):
n(Fe2+)是_______________。
13.2分(0935)
在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时,0.0100mol/LK2Cr2O710.0mL相当于Fe2O3______________________mg。
[Mr(Fe2O3)=159.7]
14.5分(0936)
称取某一种纯净铁氧化物1.000g,溶解后处理为Fe2+,用0.06667mol/LK2Cr2O7滴定,计耗去32.40mL,则此铁氧化物的组成是__________________。
[Ar(Fe)=55.85,Mr(FeO)=71.85,Mr(Fe2O3)=159.69,Mr(Fe3O4)=231.54]
15.2分(0937)
用K2Cr2O7法