化学分析试题集氧化还原滴定.docx

1、化学分析试题集氧化还原滴定五、氧化还原滴定(201题)一、选择题 ( 共34题 )1. 2 分 (0901) 对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位() 等于 -( ) (A) + (B) + (C) + (D) + 2. 2 分 (0902) 以下电对中, 条件电位随离子强度增高而增高的是 -( ) (A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+ (C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64- 3. 1 分 (0903) 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A

2、) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 4. 2 分 (0904) Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 5. 2 分 (0905) 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -( ) (A) 0.09 V (B)

3、0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 6. 2 分 (0906) 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 7. 2 分 (0917) 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2

4、S2O32- = 2I- + S4O62- 8. 2 分 (0918) 反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) (A) (A) + (B)/2 (B) 2 (A)+ 3 (B)/5 (C) 3 (A)+ 2 (B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 9. 2 分 (0919) 已知在1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B

5、) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 10. 2 分 (0920) 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-( ) (A) Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- (B) 3Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (C) Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (D) Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O72- 11. 2 分 (0921) 已知 (Ce4+/Ce3+)=1

6、.44 V, (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为 -( ) (A) 1.110-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8106 12. 2 分 (0922) (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 -( ) (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断 13. 2 分

7、 (0923) 已知在1 mol/L HCl溶液中 (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 -( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 14. 2 分 (0924) 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是-( ) 已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,

8、 (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 15. 2 分 (0925) 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 -( ) 已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 16. 2 分 (0932) 溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O6

9、2- 在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-( ) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 17. 2 分 (0933) 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为-( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 18. 2 分 (0967) 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 -( ) (A) 提高酸度

10、, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 19. 2 分 (2901) 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 20. 2 分 (2902) 为使反应2A+3B4+=2A4+3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于-( ) (A) 0.1V (B)

11、0.12V (C) 0.15V (D) 0.18V 21. 2 分 (2903) MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是-( ) (A) =-0.047pH (B) =-0.094pH (C) =-0.12pH (D) =-0.47pH 22. 2 分 (2904) 在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入-( ) (A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金属铁 23. 2 分 (2905) 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO3-/Br-)=1.44V， (I2/I-)=0.55V， 则此反应平

12、衡常数(25)的对数(lgK)为-( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3(1.44-0.55)/0.059 (C) 26(1.44-0.55)/0.059 (D) 6(1.44-0.55)/0.05924. 2 分 (2906) 某HCl溶液中c(Fe(III)=c(Fe()=1mol/L，则此溶液中铁电对的条件电位为-( ) (A) (Fe3+/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+) (B) (Fe3+/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg(Fe() / Fe() ) (C) (Fe3+/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg(

13、Fe3+Fe() / Fe2+Fe() (D) (Fe3+/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg(Fe2+Fe() / Fe3+Fe() 25. 2 分 (2907) 欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx, OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为-( ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 26. 2 分 (2908) 已知(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp为1.810-10，则(AgCl/Ag)为-( ) (A)

14、 1.37V (B) 0.51V (C) 0.23V (D) 0.61V 27. 2 分 (2922) 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为-( ) (Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 28. 2 分 (2923) 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-( ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 29. 2 分 (2924) 已知在0.5mol/L

15、H2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-( ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 30.

16、2 分 (2925) 已知在1mol/L HCl中 (Cr2O72-/Cr3+)=1.00V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是-( ) (A) 二苯胺(=0.76V) (B) 二甲基邻二氮菲Fe2+(=0.97V) (C) 次甲基蓝(=0.53V) (D) 中性红(=0.24V) 31. 2 分 (2931) 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是Ar(Fe)=55.847-( ) (A) 0.22至0.34g (

17、B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 32. 2 分 (2932) 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 33. 2 分 (2982) 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0

18、.27V (D) 0.36V 34. 2 分 (2983) 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-NO3-, Co3+ Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是-( ) (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11 二、填空题 ( 共52题 )1. 2 分 (0907) Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为_。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常数为_。 2. 2 分 (0908) Hg2Cl2/Hg

19、电对的能斯特方程为_。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常数为_。 3. 2 分 (0909) 根据(Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu2+/Cu+)= 0.159 V (Cu+/Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 _, 而还原 Cu2+时则生成_。 4. 2 分 (0910) 为降低某电对的电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂; 若要增

20、加电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂。 5. 2 分 (2914) 比较下列值的大小并说明原因。 (Ag(NH3)2+/Ag)_ (Ag+/Ag)，因为_。 6. 2 分 (0926) 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V 7. 2 分 (0927) 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的值: 滴定体系 (V)化学计量点前0.1%化学计量点化

21、学计量点后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06Fe3+滴定Sn2+0.320.508. 2 分 (0928) 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的值(V)。 化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.230.329. 2 分 (0929) 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V): 浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.10 mol/L0.861.061.260.010 mol/L10. 5 分 (0930) 下图是用X(x+1)+滴定 M+

22、的滴定曲线, 产物为 Mm+1和 X+, 半反应为 M(m+1)+ + me = M+ (M) X(x+1)+ + xe = X+ (X) (M)=_ V, (X)=_ V, V(X(x+1)+)11. 2 分 (0931) KMnO4滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为 _; 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为_。 12. 5 分 (0934) 某含 MnO 矿石,用 Na2O2 熔融后得到 Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 酸化, 此时 MnO42-歧化为 MnO4-和 MnO2, 滤去MnO2, 滤液用Fe2+的溶液

23、滴定, 此时n(MnO):n(Fe2+)是_。 13. 2 分 (0935) 在以 K2Cr2O7法测定 Fe2O3的含量时, 0.0100 mol/L K2Cr2O7 10.0 mL 相当于 Fe2O3 _ mg 。Mr(Fe2O3)= 159.7 14. 5 分 (0936) 称取某一种纯净铁氧化物 1.000 g, 溶解后处理为 Fe2+, 用0.06667 mol/L K2Cr2O7滴定, 计耗去 32.40 mL, 则此铁氧化物的组成是_。 Ar(Fe)= 55.85, Mr(FeO)= 71.85, Mr(Fe2O3)= 159.69, Mr(Fe3O4)= 231.54 15. 2 分 (0937) 用K2Cr2O7法