故选B。
6.联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。
下列说法不正确的是
A.铜电极是正极发生还原反应
B.电池工作过程中甲池中c（Zn2+）几乎不变
C.装置中发生的总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+
D.电子从锌电极经溶液流向铜电极
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原电池原理分析解答。
【详解】A.锌比铜活泼，所以铜电极是正极发生还原反应，故A正确；
B.电池工作过程中，锌失电子形成离子，但锌离子向正极移动，所以甲池中c（Zn2+）几乎不变，故B正确；
C.该装置中本质反应为锌置换铜的反应，所以装置中发生的总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，故C正确；
D.电子从负极Zn经导线流向正极Cu，故D错误。
故选D。
【点睛】原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流从正极流向负极。
7.已知：
pH=-lgc（H+），pOH=-lgc（OH－）。
常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.盐酸的初始浓度为0.1mol∙L-1
B.B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等
C.C点溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
D.升高温度（高于25℃），滴定过程中pOH+pH<14
【答案】A
【解析】
【分析】
根据图像分析各点的pOH、pH大小，进而分析溶液的酸碱性和各离子浓度大小。
【详解】A.由图所示，初始状态pOH=-lgc（OH－）=14，则pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=100=1mol∙L-1，所以盐酸的初始浓度为1mol∙L-1，故A错误；
B.B点溶液氢氧根由水电离而来，B点pOH=10，c（OH－）=10-10mol∙L-1；D点溶液中氢离子由水电离而来，D点pH=10，c（OH－）水=c（H+）=10-10mol∙L-1，故B正确；
C.C点时c（OH－）=c（H+），根据电荷守恒：
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－），则溶液中c（NH4+）=c（Cl－），故C正确；
D.常温下，根据图示pOH+pH=14，升高温度，促进水的电离，故pOH+pH<14，故D正确。
【点睛】升高温度，促进水的电离，水的离子积大于10-14。
8.半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅（有一定毒性）氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：
已知：
①Si+3HCl
SiHCl3+H2（主要反应）
Si+4HCl
SiCl4+2H2（次要反应）
2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
SiHCl3
-127
33
易溶于多数有机溶剂
SiCl4
-23
77
易溶于多数有机溶剂
（1）粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是______。
（2）下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____（填字母代号）。
（3）在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_____；其烧杯中水的作用是_____；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_____。
（4）三氯氢硅氢还原法用SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_____（任意回答一点即可）。
（5）SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是_____。
（6）工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：
该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_____。
【答案】
（1）.除去粗硅中SiO2、Fe2O3、CuO等杂质
（2）.a、b（3）.SiHCl3+H2
Si+3HCl（4）.加热SiHCl3，以便使之变成蒸汽进入石英管（5）.反应温度较高，普通玻璃不能承受该高温（6）.没有进行尾气处理（7）.蒸馏（8）.使用了有毒气体；三氯氢硅氢还原法中HCl和H2可以直接循环利用，节约了成本，而四氯化硅氢还原法中没有可循环利用的原料
【解析】
【分析】
通过粗硅中杂质的组成和性质，分析除杂的方法，根据题干信息选择正确的分离方法和实验装置。
【详解】
（1）根据题干得粗硅中含有杂质，Fe2O3、CuO能与酸反应，SiO2能与碱反应，故答案为：
除去粗硅中SiO2、Fe2O3、CuO等杂质；
（2）由题干得，实验室中制备HCl气体是用固体NaCl和液体（浓硫酸）加热的反应，可选用装置b，实验室制备HCl也可采用向浓盐酸中滴加浓硫酸，则选用装置a，故可选用的装置为：
a、b；
（3）由图示得反应的方程式为：
SiHCl3+H2
Si+3HCl；其烧杯中水的作用是：
加热SiHCl3，以便使之变成蒸汽进入石英管；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是：
反应温度较高，普通玻璃不能承受该高温；
（4）由题干信息知三氯氢硅有毒，该装置不足之处在于：
没有进行尾气处理；
（5）根据题干信息三氯氢硅和SiCl4沸点相差较大，最好的分离方法是蒸馏；
（6）由上述分析及题干信息知该方案的不足之处在于：
使用了有毒气体；三氯氢硅氢还原法中HCl和H2可以直接循环利用，节约了成本，而四氯化硅氢还原法中没有可循环利用的原料。
【点睛】从题干中获取相关信息是解题的关键。
9.Fe是日常生活中最常用的金属之一。
回答下列问题：
（1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间）作用下，能被SO42－腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式__________。
（2）在1800K时，
则反应：
2Fe3O4（s）+
O2（g）=3Fe2O3（s）的∆H为_____kJ∙mol-1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____（填“能”或“不能”）自发进行。
（3）Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：
2I－+2Fe3+
2Fe2++I2（在水溶液中）。
①298K时，向5mL0.1mol∙L-1的KI溶液中滴加0.1mol∙L-1FeCl3溶液，得到c（Fe2+）与加入FeCl3溶液体积关系如下图所示：
该温度下滴加5mLFeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率α=_____%，平衡常数K=_____，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是_____。
②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”），此时υ（正）_____υ（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③υ（正）与Fe3+、I-的浓度关系为υ=kc（I－）mc（Fe3+）n（k为常数）
c（I－）mol∙L-1
c（Fe3+）mol∙L-1
υ（mol∙L-1∙s-1）
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通过分析所给数据计算可知：
在υ=kc（I－）mc（Fe3+）n中，m，n的值为_____（填字母代号）。
A、m=1，n=1 B、m=2，n=1 C、m=2，n=2D.m=1，n=2
【答案】
（1）.SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
（2）.+39.2（3）.不能（4）.80（5）.3200（6）.增大I-的浓度（7）.减小（8）.大于（9）.B
【解析】
【详解】
（1）根据图示，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：
SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-；
（2）根据盖斯定律，由已知两个热化学方程式得：
2Fe3O4（s）+
O2（g）=3Fe2O3（s）的∆H=-2
∆H2+3
∆H1=-2
（550.9kJ∙mol-1）+3
（354.2kJ∙mol-1）=+39.2kJ∙mol-1；反应为混乱度减小的反应，且反应是吸热，所以该反应不能自发进行；
（3）①由图示可知，平衡时c（Fe2+）=4.0×10-2mol∙L-1，则Fe3+的平衡转化率α=（4×10-2mol/L×10mL）÷（0.1mol/L×5mL）×100%=80%；平衡时2I－+2Fe3+
2Fe2++I2平衡常数K＝
=（4×10-2）2×（2×10-2）÷[（1×10-2）2×（1×10-2）2]=3200；若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是：
增大I-的浓度；故答案为：
80；3200；增大I-的浓度；
②加入苯对I2进行萃取使生成物浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故正反应速率大于逆反应速率；故答案为：
减小；大于；
③将表中的三组数据代入公式υ=kc（I－）mc（Fe3+）n，可得：
0.20m×0.80n=0.032k，0.60m×0.40n=0.144k，0.80m×0.20n=0.128k，
解得：
m=2，n=1，
故答案为：
B。
【点睛】从图像或是表格数据中分析，平衡时物质的浓度大小是解题的关键。
10.银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。
该方法具备诸多优点：
银的回收率高；对游离态和化合态的银均能浸出；对能源消耗相对较少；生产工艺简便等，但氰化物通常有毒。
其炼制工艺简介如下：
（1）矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是__________。
（2）写出该工艺的一个明显的缺点__________。
（3）用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S）时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag（CN）2]－形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式__________。
（4）银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。
其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作__________极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的主要反应式为__________，金以__________形式存在。
（5）有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素分离，已知：
①溶解后的离子浓度如下表：
②某些金属离子的氢氧化物Ksp如下：
（已知lg2=0.3），该设计方案_______（填“可行”或“不可行”），其原因是_______。
【答案】
（1）.增大接触面积，增大反应速率
（2）.NaCN有剧毒，会污染环境（生成有毒HCN，生产工艺不环保，对环境不友好等）（3）.Ag2S+4CN-+2O2=2[Ag（CN）2]-+SO42-（4）.阳（5）.Ag-e-=Ag+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+（6）.阳极泥（7）.不可行（8）.在调整溶液的pH时，各离子的沉淀pH相近，难以逐一沉淀
【解析】
【分析】
根据流程图分析各操作的作用解操作的合理性；根据电解池原理书写电极反应及判断阴阳极；根据溶度积分析沉淀产生的先后。
【详解】
（1）矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是增大接触面积，增大反应速率；
（2）根据题干提示，氰化物有毒，所以该工艺的一个明显的缺点是NaCN有剧毒，会污染环境；
（3）根据提示反应的离子方程式为：
Ag2S+4CN-+2O2=2[Ag（CN）2]-+SO42-；
（4）根据电解的原理，要除去杂质，需要将银溶解，故将有杂质的银作阳极，使其失电子，该电极上发生的主要反应式为：
Ag-e-=Ag+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；金活泼性不及Ag，金不会失电子，最终会在阳极下面以阳极泥的形式存在，故答案为：
阳，Ag-e-=Ag+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；阳极泥；
（5）由Zn（OH）2（s）
Zn2+（aq）+2OH-（aq）得：
Ksp=c（Zn2+）c2（OH-），当锌离子开始沉淀时c（OH-）=
=
=10-7，pH=7；当Zn2+完全沉淀时c（OH-）=
=10-6，pH=8；
由Cu（OH）2（s）
Cu2+（aq）+2OH-（aq）得，当铜离子开始沉淀时c（OH-）=
=
=10-8.5，pH=5.5；当Cu2+完全沉淀时c（OH-）=
=
，pH=6.65；
由AgOH（s）
Ag+（aq）+OH-（aq）得，当银离子开始沉淀时c（OH-）=Ksp/c（Ag+）=2.0
10-8/0.5=4
10-8，pH=6.6；当Ag+完全沉淀时c（OH-）=2.0
10-8/10-5=2×10-3，pH=11.3；
根据以上数据，该方案不可行，因为在调整溶液的pH时，各离子的沉淀pH相近，难以逐一沉淀。
【点睛】从题干中获取物质性质的相关信息是解题的关键。
11.铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能（I1）小，其原因是_______。
（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[（NH4）3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式_______。
（3）AlF3具有较高的熔点（1040℃），属于_______晶体（填晶体类型）；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因（从原子结构与元素性质的角度作答）_______。
（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al（OH）4]形式存在。
其中[Al（OH）4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式_______，该阴离子中存在的化学键有_______（填字母代号）。
A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、金属键E．配位健F．氢键
（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为_______。
立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为_______g∙cm-3（列出计算式）。
【答案】
（1）.
（2）.纺锤型（哑铃型）（3）.镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝（4）.
（5）.离子（6）.F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体（7）.sp3（8）.B、E（9）.面心立方（10）.
【解析】
【详解】
（1）根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；p轨道的电子云轮廓图形状为纺锤型；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能（I1）小，其原因是镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；故答案为：
1s22s22p63s23p1，纺锤型，镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；
（2）根据题干信息AlF3可由六氟铝酸铵[（NH4）3AlF6]受热分解制得，反应的化学方程式为：
（NH4）3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；
（3）因为AlF3具有较高的熔点，且F非金属性强，则AlF3属于离子晶体；AlCl3为分子晶体，它们的差异原因在于：
F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体；
（4）[Al（OH）4]－的配位数为4，则Al原子的杂化形式是sp3；该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键，故答案为：
sp3，B、E；
（5）根据萤石的晶胞图所示，其中Ca2+的堆积方式称为面心立方；晶胞中Ca2+数目为：
8
4，F-数目为8，则晶胞的密度为：
=
=
g/cm3。
【点睛】在计算晶胞中微粒数目时，位于顶点的微粒属于这个晶胞只有1/8，位于棱上的属于这个晶胞1/4，位于面上的属于这个晶胞1/2，位于晶胞体内的完全属于该晶胞。
12.香草酸广泛用于食品调味剂，作香精、香料，合成线路如下：
（1）C的结构简式是_____，B转化为C的反应类型为_____。
（2）A中含有的官能团名称是_____。
（3）B的分子式是_____。
（4）在B中滴入FeCl3溶液，其现象是_____。
（5）与F官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。
（6）写出F与乙醇进行酯化反应的方程式_____。
（7）写出由
的合成线路图_____。
【答案】
（1）.
（2）.取代反应（3）.（酚）羟基、醛基（4）.C7H5O2Br（5）.溶液呈现紫色（6）.9（7）.
（8）.
【解析】
【分析】
根据合成路线中中间产物的结构简式，分析反应的类型及相关有机物的化学性质。
【详解】
（1）由B和D的结构简式得C的结构简式是
，B转化为C的反应是甲氧基取代了苯环上的溴原子，故反应类型为取代反应；
（2）A中含有的官能团是-OH、-CHO，名称是酚羟基和醛基；
（3）由结构简式可以判定B的分子式是C7H5O2Br；
（4）B中含酚羟基，所以B中滴入FeCl3溶液，其现象是溶液呈现紫色；
（5）
中的官能团有酚羟基、羧基和醚键，同时还要含有苯环，所以同分异构体只能是苯环上的取代基位置异构，当羧基和羟基在邻位时，甲氧基的位置有4种，当羧基和羟基在间位时，甲氧基的位置有4种，当羧基和羟基在对位时，甲氧基位置有2种，芳香族化合物的同分异构体一共有10种，除去F还有9种；
（6）根据酯化反应的原理得F与
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