四川省蓉城名校联盟届高三上学期第一次联考理科综合化学试题.docx

1、四川省蓉城名校联盟届高三上学期第一次联考理科综合化学试题四川省蓉城名校联盟2019届（2016级）高三第一次联考理综化学试题1.下列有关化学在日常生活中的应用， 说法正确的是A. 生活中常用于消毒的酒精属于纯净物B. 厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应C. 用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化D. 炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀【答案】D【解析】【详解】A. 生活中常用于消毒的酒精是酒精的水溶液，属于混合物，故A错误；B. 厨房里用食醋去水垢是复分解反应，故B错误；C. 用热的纯碱溶液去油污是发生水解反应，运用化学变化；用蒸馏汽油去油污是利用了相似相溶原理，属于物理变化，

2、故C错误；D. 生活中的金属腐蚀多数是电化学腐蚀，炒菜所用铁锅出现红色的锈斑也主要发生了电化学腐蚀，故D正确。故选D。2.NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是A. 162g 淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为 5NAB. 常温时， pH=5 的盐酸中水电离的 OH数目为 109NAC. 5mol 的 CH3COONa 固体溶于水所得溶液中 CH3COO数目为 5NAD. 22.4LCl2 与足量的铁反应， 转移的电子数目为 2NA【答案】A【解析】【详解】A. 淀粉和纤维素的分子式书写相同：（C6H10O5）n，162g混合物中氧原子的数目为(162g/162ngmol-1)= 5mol

3、，故A正确；B. 该选项没有说明溶液的体积，故无法计算微粒的数目，故B错误；C. CH3COO-在溶液中可以水解，所以数目小于5NA，故C错误；D. 22.4LCl2，因为没有说明外界条件，故无法具体计算氯气的物质的量，故无法计算转移的电子数，故D错误。故选A。【点睛】计算溶液中的微粒数目，需要知道浓度和体积；知道气体体积计算气体的物质的量，需要运用气体摩尔体积，需要确定外界条件。3.丙烯的结构简式如图所示， 下列关于丙烯说法不正确的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 至少有 1 种同分异构体C. 最多 6 个原子共平面D. 与氯化氢发生加成反应， 加成产物可能有两种【答案】C【解析】【分析

4、】根据有机物的机构特点分析其化学性质。【详解】A.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B. 环丙烷是丙烯的同分异构体，故B正确；C. 单键可以旋转，甲基上的一个氢原子可以与双键两端的原子在一个平面上，所以最多7 个原子共平面，故C错误；D. 与氯化氢发生加成反应，因为不对称加成，所以加成产物可能有两种，故D正确。故选C。【点睛】在分析有机分子空间结构时，可以借助几种常见分子的空间构型分析：甲烷为正四面体型，乙烯为平面型，乙炔为直线型，苯环为正六边形。4.下列实验操作正确的是实验 操作A 证明某溶液中存在 Fe3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色B 除去 N

5、aCl溶液中存在的 Na2SO3 向该溶液中加入适量的稀硝酸C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3D 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.证明某溶液中存在 Fe3+,可以直接滴加 KSCN 溶液，看是否出现血红色，故A错误；B.亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，故无法除去，故B错误；C.向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应，所以得不到Al(OH)3，故C错误；D.将少量

6、饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体，故D正确。故选D。5.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是A. 工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 ZB. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： YZMD. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： XZM，故C正确；D. 非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性 XY，故D正确。故选B。6.联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是A. 铜电

7、极是正极发生还原反应B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极【答案】D【解析】【分析】根据原电池原理分析解答。【详解】A. 锌比铜活泼，所以铜电极是正极发生还原反应，故A正确；B. 电池工作过程中，锌失电子形成离子，但锌离子向正极移动，所以甲池中 c(Zn2+)几乎不变，故B正确；C. 该装置中本质反应为锌置换铜的反应，所以装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，故C正确；D.电子从负极Zn经导线流向正极Cu，故D错误。故选D。【点睛】原电池中，电子从负极

8、经导线流向正极，电流从正极流向负极。7.已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH)。 常温下， 向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液， 所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法不正确的是A. 盐酸的初始浓度为0.1molL -1B. B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等C. C点溶液中c(NH4+)= c(Cl)D. 升高温度（ 高于25）， 滴定过程中pOH+pH14【答案】A【解析】【分析】根据图像分析各点的pOH、pH大小，进而分析溶液的酸碱性和各离子浓度大小。【详解】A. 由图所示，初始状态pOH=-lgc(OH)=14，则pH=-lgc(H+)=0，则c(H+

9、)=100=1 molL -1，所以盐酸的初始浓度为1molL -1，故A错误；B. B点溶液氢氧根由水电离而来，B点pOH=10，c(OH)=10-10 molL -1；D点溶液中氢离子由水电离而来，D点pH=10，c(OH)水= c(H+)=10-10 molL -1 ，故B正确；C. C点时c(OH)= c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)，则溶液中c(NH4+)= c(Cl)，故C正确；D. 常温下，根据图示pOH+pH=14，升高温度，促进水的电离，故pOH+pH14，故D正确。【点睛】升高温度，促进水的电离，水的离子积大于10-14。8

10、.半导体工业需要高纯硅， 粗硅中含有 SiO2、 Fe2O3、 CuO、C 等杂质， 提纯硅的方法比较多， 其中三氯氢硅（ 有一定毒性） 氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛， 下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：已知： Si+3HCl SiHCl3+H2（ 主要反应）Si+4HCl SiCl4+2H2 （ 次要反应）2NaCl+H2SO4（ 浓） Na2SO4+2HCl典型硅的重要化合物的部分性质如下表：熔点（ ）沸点（ ）溶解性SiHCl3-12733易溶于多数有机溶剂SiCl4-2377易溶于多数有机溶剂（1）粗硅在提纯前， 需要进行酸、碱预处理， 其目的是_。（2）下列

11、装置在实验室可用于制备 HCl 气体的是_（ 填字母代号）。（3）在 11001200条件下， 利用图 B 在石英管中可以获得硅， 写出该反应的方程式_； 其烧杯中水的作用是_； 该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_。（4）三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图 B 中制硅， 不足之处有_（ 任意回答一点即可）。（5）SiCl4 与氢气反应也能得到硅， 但反应所需温度不同， 在工业上往往将三氯氢硅中混入的 SiCl4分离后再与氢气反应， 你认为最好的分离方法是_。（6）工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅， 其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较， 其缺点至少有两处， 分别是_。【答案】

12、(1). 除去粗硅中SiO2、 Fe2O3、 CuO等杂质 (2). a、b (3). SiHCl3+H2 Si+3HCl (4). 加热SiHCl3，以便使之变成蒸汽进入石英管 (5). 反应温度较高，普通玻璃不能承受该高温 (6). 没有进行尾气处理 (7). 蒸馏 (8). 使用了有毒气体；三氯氢硅氢还原法中HCl和H2可以直接循环利用，节约了成本，而四氯化硅氢还原法中没有可循环利用的原料【解析】【分析】通过粗硅中杂质的组成和性质，分析除杂的方法，根据题干信息选择正确的分离方法和实验装置。【详解】(1)根据题干得粗硅中含有杂质，Fe2O3、 CuO能与酸反应，SiO2能与碱反应，故答案为

13、：除去粗硅中SiO2、 Fe2O3、 CuO等杂质；(2)由题干得，实验室中制备 HCl 气体是用固体NaCl和液体（浓硫酸）加热的反应，可选用装置b，实验室制备HCl也可采用向浓盐酸中滴加浓硫酸，则选用装置a，故可选用的装置为：a、b；(3)由图示得反应的方程式为： SiHCl3+H2 Si+3HCl； 其烧杯中水的作用是：加热SiHCl3，以便使之变成蒸汽进入石英管； 该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是：反应温度较高，普通玻璃不能承受该高温；(4) 由题干信息知三氯氢硅有毒，该装置不足之处在于：没有进行尾气处理；(5)根据题干信息三氯氢硅和SiCl4沸点相差较大，最好的分离方法是蒸馏

14、；(6)由上述分析及题干信息知该方案的不足之处在于：使用了有毒气体；三氯氢硅氢还原法中HCl和H2可以直接循环利用，节约了成本，而四氯化硅氢还原法中没有可循环利用的原料。【点睛】从题干中获取相关信息是解题的关键。9.Fe 是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：（1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为78之间）作用下，能被 SO42腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式_。（2）在1800K时，则反应：2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s) 的H 为_kJmol -1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成 Fe2O3 _（

15、填“能”或“不能”）自发进行。（3）Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 时，向 5mL0.1molL -1 的 KI 溶液中滴加 0.1 molL -1 FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率 =_ %， 平衡常数 K=_ ，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是_。在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对 I2进行萃取，保持温度不变， 反应速率_ (填“增大”、“减小”或“不变”），此时(正)_(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”

16、）。 (正)与 Fe3+、I - 的浓度关系为=kc(I)mc(Fe3+)n(k 为常数)c(I)molL -1c(Fe3+)molL -1 (molL -1 s -1 )（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过分析所给数据计算可知： 在 =kc(I)mc(Fe3+)n 中， m， n 的值为_（ 填字母代号）。A、m=1， n=1 B、m=2， n=1 C、m=2， n=2 D. m=1， n=2【答案】 (1). SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- (2). +39.2 (3). 不能 (4). 80 (5).

17、3200 (6). 增大I-的浓度 (7). 减小 (8). 大于 (9). B【解析】【详解】(1)根据图示，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-； (2)根据盖斯定律，由已知两个热化学方程式得：2Fe3O4(s) +O2(g)=3Fe2O3(s) 的H=-2H2+3H1=-2（550.9 kJmol-1）+3（354.2 kJmol-1）=+39.2kJmol-1；反应为混乱度减小的反应，且反应是吸热，所以该反应不能自发进行；(3) 由图示可知，平衡时c(Fe2+)=4.010-2 molL -1，则Fe3+的平衡转化率=（410-2mol/

18、L10mL）（0.1mol/L5mL）100%=80%；平衡时2I+ 2Fe3+2Fe2+ + I2平衡常数K=（410-2）2（210-2）（110-2）2（110-2）2=3200；若要提高 Fe3+的转化率， 可采取的措施是：增大I-的浓度；故答案为：80；3200；增大I-的浓度；加入苯对 I2进行萃取使生成物浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故正反应速率大于逆反应速率；故答案为：减小；大于；将表中的三组数据代入公式=kc(I)mc(Fe3+)n，可得：0.20m0.80n=0.032k，0.60m0.40n=0.144k，0.80m0.20n=0.128k，解得：m=2，

19、n=1，故答案为：B。【点睛】从图像或是表格数据中分析，平衡时物质的浓度大小是解题的关键。10.银的冶炼有很多方法， 在 天工开物 均有记载， 而现代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点： 银的回收率高； 对游离态和化合态的银均能浸出； 对能源消耗相对较少； 生产工艺简便等， 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下：（1）矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是_。（2）写出该工艺的一个明显的缺点_ 。（3）用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag2S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以Ag(CN)2 形式存

20、在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式_。（4）银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作_极（ 填“阴” 或“阳”）， 该电极上发生的主要反应式为_， 金以_形式存在。（5）有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：溶解后的离子浓度如下表：某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下：（ 已知 lg2=0.3），该设计方案_（填“ 可行” 或“ 不可行”），

21、其原因是_。【答案】 (1). 增大接触面积，增大反应速率 (2). NaCN有剧毒，会污染环境（生成有毒HCN，生产工艺不环保，对环境不友好等） (3). Ag2S+4CN-+2O2=2Ag(CN)2-+SO42- (4). 阳 (5). Ag-e-=Ag+、 Zn-2e-=Zn2+ 、 Cu-2e-=Cu2+ (6). 阳极泥 (7). 不可行 (8). 在调整溶液的 pH 时，各离子的沉淀pH相近，难以逐一沉淀【解析】【分析】根据流程图分析各操作的作用解操作的合理性；根据电解池原理书写电极反应及判断阴阳极；根据溶度积分析沉淀产生的先后。【详解】(1)矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是

22、增大接触面积，增大反应速率；(2)根据题干提示，氰化物有毒，所以该工艺的一个明显的缺点是NaCN有剧毒，会污染环境；(3)根据提示反应的离子方程式为：Ag2S+4CN-+2O2=2Ag(CN)2-+SO42-；(4)根据电解的原理，要除去杂质，需要将银溶解，故将有杂质的银作阳极，使其失电子，该电极上发生的主要反应式为：Ag-e-=Ag+、 Zn-2e-=Zn2+ 、 Cu-2e-=Cu2+；金活泼性不及Ag，金不会失电子，最终会在阳极下面以阳极泥的形式存在，故答案为：阳，Ag-e-=Ag+、 Zn-2e-=Zn2+ 、 Cu-2e-=Cu2+；阳极泥；(5)由Zn(OH)2（s）Zn2+（aq

23、）+2OH-（aq）得：Ksp=c(Zn2+)c2(OH-)，当锌离子开始沉淀时c(OH-)=10-7，pH=7；当Zn2+完全沉淀时c（OH-）=10-6，pH=8；由Cu(OH)2（s） Cu2+（aq）+2OH-（aq）得，当铜离子开始沉淀时c(OH-)=10-8.5，pH=5.5；当Cu2+完全沉淀时c（OH-）=，pH=6.65；由AgOH（s）Ag+（aq）+OH-（aq）得，当银离子开始沉淀时c(OH-)=Ksp/c(Ag+)=2.010-8/0.5=410-8，pH=6.6；当Ag+完全沉淀时c（OH-）=2.010-8/10-5=210-3，pH=11.3；根据以上数据，该方

24、案不可行，因为在调整溶液的 pH 时，各离子的沉淀pH相近，难以逐一沉淀。【点睛】从题干中获取物质性质的相关信息是解题的关键。11.铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：（1）基态铝原子的核外电子排布式为_，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是_。（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵(NH4)3AlF6受热分解制得，请写出该反应的化学方程式_。（3）AlF3具有较高的熔点（1040），属于_晶体（填晶体类型）；AlCl3在178时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因（从原子结构与元素性质的

25、角度作答）_。（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以NaAl(OH)4形式存在。其中Al(OH)4为配离子，写出Al原子的杂化形式_，该阴离子中存在的化学键有_（填字母代号）。A、离子键B、极性键C、非极性键D、金属键E配位健F氢键（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为_。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为_gcm-3（列出计算式）。【答案】 (1). (2). 纺锤型（哑铃型） (3). 镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝 (4). (5). 离子 (6). F的电负性强于Cl，更容易

26、得电子形成离子键而形成离子晶体 (7). sp3 (8). B、E (9). 面心立方 (10). 【解析】【详解】(1)根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1； p轨道的电子云轮廓图形状为纺锤型； 基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小， 其原因是镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；故答案为：1s22s22p63s23p1，纺锤型，镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；(2)根据题干信息 AlF3 可由六氟铝酸铵(NH4)3AlF6受热分解制得，反应的化学

27、方程式为： (NH4)3AlF6=3NH3+3HF+AlF3；(3) 因为AlF3具有较高的熔点，且F非金属性强，则AlF3属于离子晶体； AlCl3 为分子晶体，它们的差异原因在于：F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体；(4)Al(OH)4的配位数为4，则 Al 原子的杂化形式是sp3 ； 该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键，故答案为：sp3，B、E；(5)根据萤石的晶胞图所示，其中Ca2+的堆积方式称为面心立方；晶胞中Ca2+数目为：84，F-数目为8，则晶胞的密度为：=g/cm3。【点睛】在计算晶胞中微粒数目时，位于顶点的微粒属于这个晶胞只有1/8，位于棱上的属于

28、这个晶胞1/4，位于面上的属于这个晶胞1/2，位于晶胞体内的完全属于该晶胞。12.香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：（1）C 的结构简式是_， B 转化为 C 的反应类型为_。（2）A 中含有的官能团名称是_。（3）B 的分子式是_。（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_。（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_种。（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_。（7）写出由的合成线路图_。【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). (酚)羟基、醛基 (4). C7H5O2Br (5). 溶液呈现紫色 (6). 9 (7). (8). 【

29、解析】【分析】根据合成路线中中间产物的结构简式，分析反应的类型及相关有机物的化学性质。【详解】(1)由B和D的结构简式得C 的结构简式是， B 转化为 C 的反应是甲氧基取代了苯环上的溴原子，故反应类型为取代反应； (2)A中含有的官能团是-OH、-CHO，名称是酚羟基和醛基；(3) 由结构简式可以判定B 的分子式是C7H5O2Br；(4) B中含酚羟基，所以 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是溶液呈现紫色； (5) 中的官能团有酚羟基、羧基和醚键，同时还要含有苯环，所以同分异构体只能是苯环上的取代基位置异构，当羧基和羟基在邻位时，甲氧基的位置有4种，当羧基和羟基在间位时，甲氧基的位置有4种，当羧基和羟基在对位时，甲氧基位置有2种，芳香族化合物的同分异构体一共有10种，除去F还有9种；(6)根据酯化反应的原理得 F 与