高二化学上册基础训练题2.docx
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高二化学上册基础训练题2
（时间：
60分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题
包括10小题，每小题5分）
1．（2011·山东师大附中模拟）研究表明：
一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列对一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
解析：
NO是一种无色难溶于水的气体，其摩尔质量为30g/mol，常温时可与O2反应生成NO2.
答案：
C
2．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化
学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（ ）
A．Cu
Cu（NO3）2
B．Cu
CuO
Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（OH）2
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
解析：
A选项浪费硝酸，且生成污染环境的NO或NO2；C选项CuO不与水反应；D选项浪费硫酸、Ba（NO3）2，且生成污染环境的SO2，还有硫酸钡副产品生成，设计路线不合理．
答案：
B
3．已知Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为：
2Cu（NO3）2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）
A．NO2能支持燃烧
B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果
解析：
Cu（NO3）2受热分解产生的混合气体中O2体积分数为1/5，等于空气中O2的体积分数（1/5），故木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果．
答案：
AD
4．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
解析：
CO2与NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，A项符合题意．
答案：
A
5．（2009·上海高考）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（ ）
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵
分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③D．②④
解析：
氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．
答案：
B
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
NH3
NO2
NO
解析：
A项，Al（OH）3→Al的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3→Al这两步；C项，SiO2→H2SiO3必须经过两步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，H2SiO3→Si也必须经过两步H2SiO3→SiO2→Si；D项，NH3→NO2必须经过两步NH3→NO→NO2.
答案：
B
7．一定条件下，将34mLNO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为（ ）
A．22mL、12mLB．13mL、21mL
C．16mL、18mLD．21mL、13mL
解析：
参与反应的气体总体积为：
34mL－6mL
＝28mL，依反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3知，反应的V（NO）＝28mL×
＝16mL，V（O2）＝28mL－16mol＝12mL.
（1）当NO剩余时，则V（NO）＝16mL＋6mL＝22mL，
V（O2）＝12mL，A项符合．
（2）当O2剩余时，则V（NO）＝16mL，V（O2）＝12mL＋6mL＝18mL，C项符合．
答案：
AC
8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
解析：
开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2，通过浓硫酸后气体体积减小，说明含有N
H3，通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无气体剩余，说明原混合气体中无N2.
答案：
B
9．如下图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
解析：
B项，浓H2SO4易与NH3发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D项NH3·H2O是碱，而NH3不属于碱．
答案：
A
1
0．
（2011·荣成质检）1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状
况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（ ）
A．504mLB．336mL
C．224mLD．168mL
解析：
从整个反应来看，Cu→Cu2＋；HNO3→NO、NO2→HNO3，O2→H2O，N元素的化合价在整个反应前后没有变化，则Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量．所以O2在标准状况下的体积为
×22.4L/mol×103mL/L＝336mL.
答案：
B
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式______________________________________________________________．
（2）写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________.
（3）写出反应③的离子方程式：
________________
________________________________.
（4）J与F反应的化学方程式：
________________________________________________.
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24LG时，转移电子数为________mol.
解析：
A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B（CO2）、C（H2O）、
I（NO2），则F为C.
答案：
（1）NH4HCO3
（2）①2Mg＋CO2
2MgO＋C
②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）NH
＋HCO
＋2OH－
NH3↑＋CO
＋2H2O
（4）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（5）0.2
12．（12分）（2010·琼海二模）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
②各物质之间存在如图所示的转化关系
→C
C溶液
请回答下列问题：
（1）C溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是____
________________（用离子方程式表示）．
（2）乙和甲反应生成A的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________.
C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________.
（3）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊中加入氯化钠固体，M的溶解度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将________（填“增大”、“减少”或“不变”）．
解析：
由题给条件可知，A为NH3，B为HCl，则C为NH4Cl，甲为H2，乙为N2，丙为Cl2，M为AgCl.
（1）NH4Cl水溶液显酸性是因NH
发生水解；NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋.
（2）N2与H2生成NH3的化学方程式为N2＋3H2
2NH3，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
（3）Cl2通入NaOH溶液中，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，当转移2mol电子时，消耗4molNaOH，c（NaOH）＝4mol/L.
（4）AgCl在NaCl溶液中的溶解度减小，但因温度不变其Ksp不变．
答案：
（1）酸 NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（2）N2＋3H2
2NH3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
（3）4mol/L （4）减小 不变
13．（14分）（2009·北京高考）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已
略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：
浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：
氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________________．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_______________________________________．
（4）装置②的作用是________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是___________________________________________________
____________________________________________________________________
____.
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________
________________________________________________________________________.
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）____________．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
解析：
（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．
（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防
止反应产生的NO气体逸出．
（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O.
（4）装置②中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.
（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．
（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，也可在Cu（NO3）2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化（d方案），确定是否是因溶有NO2引起的．方案b中由于Cu（NO3）2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的．
答案：
（1）3mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）acd
14．（14分）（2010·海南高考）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________________；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示
）a→________________；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）＝ag，m（H2O）＝bg，则Ar（Cu）＝________；
（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是________（填序号）；
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4Cl和Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定________和________或________和________达到实验目的．
解析：
（1）NH3还原CuO，本身被氧化成N2，CuO被还原成Cu，所以其反应的化学方程式为：
3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
（2）根据题意要求，碱石灰吸收NH3中的H2O（g），通过浓硫酸吸收反应生成的水，其连接方式应为：
e―→b―→c―→d.
（3）3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
3[Ar（Cu）＋16]3×18
agbg
可得Ar（Cu）＝
－16
（4）由Ar（Cu）＝
－16，使a值偏大，或b值减小的操作最终会造成Ar（Cu）增大，所以①③偏大，②④减小，⑤无影响．
（5）由反应的化学方程式可知，也可通过测定反应的CuO的质量和生成Cu的质量，或测定生成Cu的质量和水的质量来完成Ar（Cu）的测定．
答案：
（1）3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
（2）e―→b―→c―→d
（3）
－16 （4）①③
（5）氧化铜的质量 铜的质量 铜的质量 水的质量
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