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硫的转化

高三化学一轮复习导学案

课题

第三单元

第11讲硫的转化

时间

2015/9/18

单位

安丘市第二中学

主备

李连祥

审核

金三胜

学习

目标

1.掌握硫，SO2的性质及SO2的实验室制法。

H2SO3的不稳定性，SO2的漂白作用

2.掌握浓硫酸的特性。

3.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

知识点一　硫

1．自然界中硫元素的存在

硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。

化合物的硫主要以________和________的形式存在。

2．硫的物理性质

硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。

问题思考

1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

3．硫的化学性质

（1）氧化性：

Fe＋S

________、2Cu＋S

________。

（2）还原性：

S＋O2

________。

知识点二　二氧化硫

1．物理性质

颜色

气味

毒性

密度

溶解性

2.化学性质

SO2

问题思考

2．

（1）SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？

（2）把Cl2和SO2混合一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？

3．检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？

4．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？

知识点三　硫酸、SO42-的检验

1．硫酸

（1）物理性质

浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。

（2）化学性质

①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。

②浓硫酸的特性

A．吸水性（常用作干燥剂）

可用浓H2SO4干燥的气体有：

H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。

问题思考

5．浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？

B．脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去，例如：

C2H5OH

CH2===CH2↑＋H2O。

C．强氧化性

a．与金属的反应：

浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：

_____________________________________________________注意　冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。

b．与非金属的反应：

加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：

_____________________________________________________

③硫酸的用途

A．制取化肥，如磷肥、氮肥；

B．清除金属表面的氧化物；

C．制取挥发性酸；

D．用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用试剂。

2．SO

的检验

检验SO

的正确操作是：

待测液

取清液

__________沉淀，既可确定是否存在SO

。

一、二氧化硫

1．SO2与CO2的性质比较

（1）根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。

（2）若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？

原理是什么？

典例导悟1　下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　

④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部

2．常见的能用于漂白的物质的比较

完成下列表格：

用于漂白

的物质

实际参与漂白

的物质

漂白原理

变化类别

漂白特点

能漂白的物质

活性炭

活性炭

吸附____

物理漂白不可逆

一般用于溶液漂白

氯气

次氯酸

利用次氯酸的强氧化性进行漂白

化学变化

氧化还原漂白，不可逆

可以漂白所有有机色质

次氯酸盐

次氯酸

过氧化钠

化学变化

可以漂白所有有机色质

过氧化氢

二氧化硫

非氧化还原漂白，______

具有选择性，如品红、棉、麻、草等

典例导悟2　某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________

_____________________________________________________

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是____________________________。

　二、硫酸的性质

1．浓、稀硫酸的鉴别方法

请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法。

2．浓硫酸与金属反应时注意三种情况

（1）浓硫酸常温下使Fe、Al发生钝化，体现浓硫酸的强氧化性。

（2）浓硫酸与Zn反应生成______，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量的Zn反应生成______，计算时注意电子守恒的应用。

（3）浓硫酸与Cu反应只生成______，随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸__________，因此足量的Cu与浓硫酸反应，产生的SO2的物质的量要________浓硫酸的一半。

典例导悟3　一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。

某校化学研究性学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：

（1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：

_____________________________________________________

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

____________________________________

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

____________________________

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为

______________________________________。

3．SO

的检验

典例导悟4　三位学生设计了下述三个方案，并都认为：

如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO

。

方案甲：

试液

白色沉淀

沉淀不溶解

方案乙：

试液

无沉淀

白色沉淀

方法丙：

试液

无沉淀

白色沉淀

试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

题组一　SO2的性质与环境保护

1．（2010·海南，1）下列物质中，可形成酸雨的是（　　）

A．二氧化硫B．氟氯代烃

C．二氧化碳D．甲烷

2．（2010·海南，20－Ⅰ改编）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中可用做固硫剂的有（　　）

①CaO　②Na2CO3　③NH4NO3　④P2O5

A．①②B．②③C．①③D．②④

3．（2010·课标全国卷，27）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________________

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

_____________________________________________________（4）尾气可采用________溶液吸收。

题组二　硫酸的性质及硫酸根的检验

4．正误判断

（1）将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀（　　）

（2）1L1mol·L－1碳酸钠溶液吸收SO2量大于1L1mol·L－1硫化钠液吸收SO2的量（　　）

（3）稀释浓H2SO4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中（　　）

（4）检验溶液中是否含有SO

时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸（　　）

题组一　SO2的性质与环境保护

1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）

A．酸雨B．光化学烟雾

C．臭氧层空洞D．温室效应

2．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（　　）

①SO2气体能使溴水褪色

②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2气体能使品红溶液褪色

④SO2气体能使黄色的草帽辫变白色

A．①②B．①③C．②③D．③④

3．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）

①溴水　②Ba（OH）2溶液　③石灰水　④Na2CO3

⑤稀H2SO4　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3

A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦

题组二　H2SO4的性质　SO

、SO

的检验

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5．（2011·成都模拟）

在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出上图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）

A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④

6.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组的部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料：

小组交流摘录

学生1：

加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。

学生2：

也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。

学生3：

观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：

2Cu＋S

Cu2S（黑色）。

根据上述材料回答下列问题：

（1）A试管上方的长导管的作用是

____________________________________________；

D、E两支试管中CCl4的作用是

____________________________________________。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。

写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：

______________________________________。

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。

对此现象的推测是

_____________________________________________________